实验室使用大理石和盐酸反应制取的CO2是不纯净的，为证明该气体中含有多种物质，所用的试剂及使用顺序正确的是（ ）A．无水硫酸铜、硝酸银溶液、石灰水B．浓硫酸、
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实验室使用大理石和盐酸反应制取的CO2是不纯净的，为证明该气体中含有多种物质，所用的试剂及使用顺序正确的是
（ ）| A．无水硫酸铜、硝酸银溶液、石灰水 | | B．浓硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水 | | C．硝酸银溶液、石灰水、无水硫酸铜 | | D．氯化钙、石蕊试液、水 |
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答案
A、气体先通入无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝，证明有水存在；再通入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明有氯化氢存在；最后通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证明二氧化碳存在，故A正确；
B、浓硫酸可干燥气体，不能证明水的存在，氢氧化钠和二氧化碳、氯化氢反应，除去二氧化碳和氯化氢，无法证明有水、氯化氢，故B错误；
C、先通硝酸银溶液，会使气体中混有水蒸气，无法判断原来有没有水蒸气，故C错误；
D、氯化钙干燥气体，氯化氢和二氧化碳通入水蕊试液都能使石蕊试液变红色，无法证明有水和氯化氢，故D错误．
故选A． |
举一反三
实验室里临时要用NaOH溶液和CO2来制取纯Na2CO3溶液．已知CO2气体通入NaOH溶液过程中极易生成过量NaHCO3，且无明显现象．实验室有下列试剂：①未知浓度的NaOH溶液 ②37%的盐酸 ③37%的硫酸 ④14%盐酸 ⑤大理石⑥K2CO3固体 ⑦Cu2（OH）2CO3
实验室有下列仪器：铁架台、启普发生器、量筒、烧杯、橡皮管、玻璃导管、分液漏斗．
已知下表中各物质在常温时的溶解度（g/100g水）
| Na2CO3 | NaHCO3 | NaCl | Na2SO4 | NaHSO4 | NaOH | | 15.9 | 8.4 | 35 | 35.5 | 20 | 40 | 常温下块状大理石投入足量稀硫酸中，刚开始能产生气体，但很快就停止产生．而将大理石粉末逐步加入足量稀硫酸中却能持续产生气体．由此得出的结论或推理正确的是（ ）| A．物质间是否发生化学反应，只和反应的条件有关 | | B．反应物之间必须直接接触才会发生化学反应 | | C．块状大理石与粉末状大理石的化学性质不同 | | D．硫酸钡粉末也可和盐酸发生化学反应而溶解 |
| 实验室制取二氧化碳的有关操作：（1）加入石灰石．（2）检查装置的气密性．（3）收集二氧化碳．（4）从长颈漏斗注入稀盐酸至浸没漏斗下端．其中正确的操作顺序是（ ）| A．（2）（4）（1）（3） | B．（2）（1）（3）（4） | C．（4）（1）（2）（3） | D．（2）（1）（4）（3） |
| 某化学实验小组的同学用如下图所示装置进行制备气体的探究．
（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______．为了检验是否有二氧化碳生成，某同学将制得的气体通入紫色石蕊试液．该操作能否达到检验二氧化碳的目的______；理由是______．
（2）通常，在实验室不用碳酸钠和稀盐酸反应来制取CO2．但用丙装置却可以顺利制得．与乙装置相比较，丙装置的显著优点是______．
（3）在实验室可用丁装置收集许多气体．请举一例（写出所收集气体的化学式即可）______． | | 下列所示分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图，其中正确的是（ ） | 最新试题
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