金属在生产和生活中有广泛的应用.(1)钢铁可以制成炒锅,主要利用了铁的延展性和 性.(2)下列关于金属的说法正确的是 .A.常温下金
题型:不详难度:来源:
金属在生产和生活中有广泛的应用. (1)钢铁可以制成炒锅,主要利用了铁的延展性和 性. (2)下列关于金属的说法正确的是 .A.常温下金属均为固态 | B.在铁制品表面刷漆防止铁锈蚀 | C.铜是目前世界年产量最高的金属 | D.金属与酸反应后溶液质量一定增加 | E.铝表面易生成致密的氧化膜,因此铝有良好的抗腐蚀性 (3)某电镀厂为减少水污染及节约成本,从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收硫酸锌和有关金属,实验过程如下:
①步骤Ⅰ中加入过量M的目的是 ,写出该步骤中反应的化学方程式 . ②步骤Ⅲ的操作为 . |
答案
(1)导热. (2)BDE. (3)①使溶液中的CuSO4和FeSO4充分反应;Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4;Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4. ②用磁铁吸引. |
解析
试题分析: (1)钢铁具有良好的导热性,可以制作炊具.故填:导热. (2)A、常温下,汞是液体.不正确. B、在铁制品表面刷漆能够使铁与水和氧气隔绝,防止铁锈蚀.正确. C、铜不是目前世界年产量最高的金属,铁是目前世界年产量最高的金属.不正确. D、金属与酸反应时,生成盐和氢气,随着反应的进行,溶液质量增加.正确. E、铝的化学性质比较活泼,能够和氧气反应生成致密的氧化膜,因此铝有良好的抗腐蚀性.正确. 故填:BDE. (3)①步骤Ⅰ中加入的是过量的锌,目的是使溶液中的CuSO4和FeSO4充分反应;锌与硫酸铜、硫酸亚铁反应的化学方程式分别为:Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4、Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4. 故填:使溶液中的CuSO4和FeSO4充分反应;Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4;Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4. ②固体A中含有铜、铁和锌,铁能被磁铁吸引,通过磁铁可以把铁从铜、铁和锌中分离出来. 故填:用磁铁吸引. |
举一反三
下列除去杂质的方法或试剂错误的是( )
| 物质
| 杂质
| 除杂方法或试剂
| A
| CO
| CO2
| 通入氧气点燃
| B
| O2
| CO2
| 氢氧化钠溶液
| C
| NaCl
| 泥沙
| 加水溶解、过滤、蒸发
| D
| Cu粉
| Fe粉
| 用磁铁吸引
| |
某小组利用稀废酸浸泡含有氧化铜、氧化锌的废料,实现废物的综合利用.其实验流程如图所示(已知金属氧化物与稀硫酸反应时,元素化合价不发生改变,且图中部分物质已略去).
(1)该流程中的过滤操作所使用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和 ,其中玻璃棒的作用是 . (2)①中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式是 ,②中生成金属Cu的化学方程式是 . (3)X的化学式是 . (4)煅烧Zn2(OH)2CO3的化学方程式是 . |
A、B、C、D、E五种元素中,A的原子中没有中子;B元素的单质能供给动植物呼吸;C是主要存在于人体骨骼和牙齿中的金属元素;D元素的单质在空气中含量最多;E是组成化合物种类最多的元素.请回答下列问题. (1)A和D的元素符号依次是 、 . (2)由上述元素组成的两种非金属单质发生反应的化学方程式是 、 . (3)由A、B、C三种元素组成的物质与盐酸反应的化学方程式 . (4)由A、B、D、E四种元素组成一种盐的化学式 ,该盐的一种用途是 . |
如图所示的实验中,反应前氧化铁和碳粉的质量分别为16克和0.6克,反应后得到气体A和14.4克黑色固体B.
(1)计算白色沉淀的质量; (2)通过计算推断黑色固体B的化学式. |
A、B、C、D、E分别是镁片(无锈)、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氧化铜粉末、稀盐酸中的一种物质,用两个圆圈相切表示两种物质在常温下能反应,且A与B反应无现象,A与C反应生成D溶液.请回答下列问题:
(1)在A、B周围画出C、D、E,并将物质名称(或化学式)标在圆中 (2)写出B和D反应的化学方程式 ; (3)描述A与E反应的实验现象为 。 |
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