为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵(不稳定,受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钠提纯,某同学设计的实验流程如图::试回答下列问题:(1)操作①的目的是
题型:不详难度:来源:
为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵(不稳定,受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钠提纯,某同学设计的实验流程如图: : 试回答下列问题: (1)操作①的目的是 。操作②能否用硝酸钡溶液? (填“能”或“否”)。 (2)进行操作②后,如何判断SO42-已除尽,方法是 。 (3)写出操作③有关的化学反应方程式 。操作④的名称是 。 (4)此设计方案是否严密,说明理由 。 (5)原固体样品中含NaCl m1g,最后得到的NaCl固体m2g,则m1 m2(填“>”、“<”或“=”)。 |
答案
(1)除去碳酸氢铵;否; (2)静置,往上层澄清液中滴加BaCl2溶液,如果没有白色沉淀产生,则SO42-已除尽(或取少量上层澄清溶液,再滴加BaCl2溶液,如无沉淀出现则说明SO42﹣已除尽); (3)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl;过滤; (4)不严密,操作③引入的过量Na2CO3没有除去;(5)< |
解析
试题分析:该同学采取的方法是:加热混合物,除去碳酸氢铵,加入过量氯化钡溶液除去硫酸钠,再加入过量碳酸钠溶液除去过量的氯化钡,过滤掉生成的硫酸钡、碳酸钡沉淀,并蒸发滤液得到氯化钠固体。 (1)依据题意:碳酸氢铵(不稳定,受热易分解生成氨气、二氧化碳和水),所以操作①加热的目的是除去碳酸氢铵;操作②若加入硝酸钡溶液,硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠,除去了硫酸钠,但引入了硝酸钠新的杂质,故不能用硝酸钡溶液; (2)加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子,要检验硫酸根离子已除尽,可静止片刻,取少量上层清液,滴加氯化钡溶液,不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽; (3)操作③加入碳酸钠溶液,碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠,除去过量的氯化钡,方程式是BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl;再过滤去操作②中的硫酸钡和生成的碳酸钡沉淀; (4)此方案不严密,过量的碳酸钠没有除去,得到的溶液中含有氯化钠和过量的碳酸钠两种溶质,致使得到的氯化钠溶液不纯,应加入适量盐酸除去碳酸钠,再加热煮沸; (5)因为过量的碳酸钠没有除去,所以蒸发得到的晶体中还含有碳酸钠,所以m1<m2。 |
举一反三
下列各组物质对应的鉴别方法正确的是A.硬水和软水﹣﹣观察是否澄清 | B.合成纤维和羊毛﹣﹣用手触摸 | C.黄金和假黄金(铜锌合金)﹣﹣滴加稀盐酸 | D.食盐水和白糖水﹣﹣观察颜色 |
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A﹣F和X都是初中化学中的常见物质,其中A、C是无色气体,B、F是红色固体,它们的转化关系如图所示(部分生成物已省略):
(1)写出反应①的化学方程式 。 (2)写出反应②的化学方程式 ,该反应属于 (填写基本反应类型)反应。 (3)含D的生产、生活用品腐蚀的过程,实际上是D与空气中的 发生化学反应的过程。 |
下列是某化学兴趣小组对该次活动设计的4个实验方案,其中方案一、方案二都合理的是
选项
| A
| B
| C
| D
| 实验目的
| 证明醋酸溶液呈酸性
| 检验氯离子
| 除去氯化钠溶液中的硫酸钠
| 检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质
| 方案一
| 滴加几滴酚酞溶液观察是否变红
| 先加硝酸银溶液,再滴加稀硝酸
| 加入适量的硝酸钡溶液,过滤
| 加稀盐酸
| 方案二
| 用pH试纸检验溶液的pH
| 先加硝酸银溶液,再滴加稀盐酸
| 加入适量的氯化钡溶液,过滤
| 加澄清石灰水
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兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中,取某工厂合金废料(含铝、铁、铜)进行如下实验:
(1)操作II的名称是 ;该操作需用到的铁制仪器为 。 (2)固体A的成分是 ;氢氧化铝沉淀与稀盐酸反应的化学方程式为 。 (3)固体C与稀硫酸反应的方程式为 。 (4)图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径,你认为合理的途径是 (填:“Ⅰ”或“Ⅱ”),理由是 。 |
有A、B、C、D四种物质,分别是空气、氮气、木炭、硫、氧气、二氧化碳、红磷、铁丝中的一种。A是无色无气味的气体;B在A中燃烧得更旺,生成无色无气味的气体C,C使澄清石灰水变浑浊;D是一种无色无气味的气体,将烧红的B放入D中即熄灭,且C和D是不同的物质。 则A是 ,B是 ,C是 ,D是 。 |
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