科学家研究利用海水处理、回收废气中二氧化硫,其流程如下(序号表示化学反应):(1) 写出反应①的化学方程式
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科学家研究利用海水处理、回收废气中二氧化硫,其流程如下(序号表示化学反应):(1) 写出反应①的化学方程式
题型:不详
难度:
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科学家研究利用海水处理、回收废气中二氧化硫,其流程如下(序号表示化学反应):
(1) 写出反应①的化学方程式
。
(2) SO
2
和CO
2
的化学性质相似。用氢氧化钠溶液吸收SO
2
时除生成NaHSO
3
外还可能生成
(写化学式)。
(3) 反应④中发生反应的离子是
。
(4)现有含二氧化硫的废气a g,经过氢氧化钠溶液充分吸收后得到亚硫酸氢钠,消耗氢氧化钠b g,通过计算求二氧化硫在废气中百分含量。
答案
(1)2NaCl+2H
2
O
2NaOH+Cl
2
↑+H
2
↑,
(2) Na
2
SO
3
(3) HSO
3
-
和H
+
(4)1.6b/ a ×100℅
解析
试题分析:(1)根据题意可知,处理后的海水中主要含有氯化钠和水,故①中的反应物是氯化钠和水,结合图示可知生成物是氢气、氯气和氢氧化钠,故该反应的化学方程式为2NaCl+2H
2
O
2NaOH+Cl
2
↑+H
2
↑。
(2)根据题意,SO
2
和CO
2
的化学性质相似,故用氢氧化钠溶液吸收SO
2
时除生成NaHSO
3
外还可能生成Na
2
SO
3
,因为CO
2
能与NaOH溶液反应生成Na
2
CO
3
,则SO
2
也能与NaOH反应生成Na
2
SO
3
。
(3)根据图示可知,反应④是NaHSO
3
和HCl反应生成SO
2
、H
2
O和NaCl的过程,故该反应的化学方程式为NaHSO
3
+HCl═NaCl+H
2
O+SO
2
↑,由此可知,该反应中发生反应的离子是HSO
3
-
和H
+
。
(4)根据题意,书写反应的化学方程式,利用消耗的氢氧化钠的质量,可求出参加反应的SO
2
的质量,进而求出二氧化硫在废气中的百分含量。
解,设废气中含二氧化硫xg
SO
2
+ NaOH = NaHSO
3
64 40
x bg
64:40=x:bg
解得x=1.6bg
则二氧化硫在废气中的百分含量=
×100℅
答:二氧化硫在废气中的百分含量为
×100℅。
点评:明确图示中物质的转化关系,熟练掌握相关物质的性质,并能灵活迁移应用,是解答本题的关键;对于方程式的计算,能依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可,注意要有完整的计算步骤和规范的书写格式。
举一反三
下列曲线正确的是
A.①②
B.②③
C.②④
D.③④
题型:不详
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|
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下列试剂中,能把NH
4
NO
3
、NaOH、NaCl一次性鉴别出来的是
A.KCl溶液
B.水
C.稀盐酸
D.NaNO
3
溶液
题型:不详
难度:
|
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如下图A、B、C三种物质都含有同一种元素,B是单质, A、C都是氧化物,C是一种黑色固体物质,且反应②发生时可观察到剧烈燃烧,火星四射。请回答:
(1)写出C的化学式
;
(2)写出反应①的化学方程式
;现象为
、
。
(3)写出反应②的化学方程式
;其基本反应类型为
。
题型:不详
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下列鉴别方法或现象、结论正确的是
鉴别对象
方法、现象、结论
A
硬水和软水
分别加入肥皂水,泡沫少,无垢状物的为硬水
B
一氧化碳和二氧化硫
分别闻气味,有刺激性气味的是一氧化碳
C
淀粉和葡萄糖
分别滴加碘水,呈现蓝色的是淀粉
D
铁和铜
分别通电,不能导电的黄铜
题型:不详
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下图所示的各组变化中,每一转化在一定条件下均能一步实现的是( )
A.①③
B.②
C.①②
D.②③
题型:不详
难度:
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