硫酸是柳州市的一种重要工业产品,下图是工业采用接触法生产硫酸的工艺流程图(1)从硫酸厂的生产流程中不难发现,吸收塔中SO2不可能是100%吸收,所以尾气必须处理
题型:不详难度:来源:
硫酸是柳州市的一种重要工业产品,下图是工业采用接触法生产硫酸的工艺流程图 (1)从硫酸厂的生产流程中不难发现,吸收塔中SO2不可能是100%吸收,所以尾气必须处理,否则含大量SO2的尾气会造成环境的污染,最大的危害是形成 ;为了减少这种污染,对此生产流程可采取的措施是 (选填下列做法的序号)。 ①杜绝用煤做燃料;②把工厂的烟囱加高;③用烧碱溶液吸收后再排放; ④开发新能源; ⑤研究经济高效的回收SO 2的技术。 (2)沸腾炉中发生的主要反应是4FeS2+11O2高温2R +8SO2,推断炉渣的主要成分R的化学式是 (3)为了提高硫铁矿(主要成份是FeS2)的利用率,在工业生产中,需要将硫铁矿粉碎后再进行生产的原因是什么? (4)写出接触室发生的反应的化学方程式并指出其所属的基本反应类型(3分) (5)为了提高硫酸的利用率,吸收塔选用93%的浓硫酸来吸收,写出吸收塔内发生的反应的化学方程式 (6)若将100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为10%的稀硫酸需加水 g。 (7)浓硫酸具有强烈腐蚀性,生产时每个工人必须严格按照规程进行操作,如果不慎将少量的浓硫酸沾到皮肤或衣服上,你的处理方法是什么? |
答案
(1)酸雨;③⑤(2分,答出一点给一分,多答不给分)(2)Fe2O3 (3)增大硫铁矿与氧气的接触面,使反应更充分 (4)2SO2 + O2 ="=" 2SO3 化合反应 (5)SO3 + H2O ="==" H2SO4(6)880 (7)先用大量水冲洗,再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液 |
解析
试题分析:(1)二氧化硫增多会形成酸雨,可以用烧碱溶液吸收后再排放,或者研究经济高效的回收SO 2的技术;(2)根据质量守恒定律,化学反应前后原子种类、数目均不发生变化,则R的化学式为Fe2O3;(3)粉碎后可以增大与氧气的接触面积使燃烧更加充分;(4)接触室是二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的过程,为化合反应;(5)吸收塔内是三氧化硫和水反应生成硫酸的过程;(6)设需加水的质量为。,解得;(7)浓硫酸有强烈的腐蚀性,若滴到身体上应先用大量水冲洗,再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。 点评:此题考察知识点较为陌生,但仔细审题可知考察的思想和基本知识点都是中考要求的基本知识,此题有一定的难度,要多读提,多联系题干。 |
举一反三
已知A可能为黑色粉末MnO2、CuO、Fe3O4、碳粉、铁粉中的一种,D为金属单质.A、B、C、D、E五种物质间的转化关系如图所示。根据图示回答下列问题:
(1)C的化学式为: 反应②的化学方程式为 (2)若B为上述黑色粉末中的一种,D为红色固体,则反应①的化学方程式为 (3)若B为无色气体,D为红色固体,则B的化学式为 。 |
下列物质的鉴别方法不正确的是A.用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳 | B.用水鉴别食盐和碳酸钙粉末 | C.用稀盐酸鉴别铜和金 | D.用铜片鉴别硝酸银溶液和硫酸锌溶液 |
|
某实验小组根据查阅的资料对100 g含有泥沙、MgCl2的粗盐进行提纯。
(1)操作①、③的名称分别是 、 。 (2)溶液A中的溶质是 (写化学式)。 (3)溶液A与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2固体的化学方程式为 。 (4)最后得到的NaCl固体的质量为__________ g。 |
下列A~G七种物质由氢、碳、氧、钠、硫、钙中的两种或三种元素组成。 (1)A、B、C都是氧化物。A与B反应的产物可以使紫色石蕊溶液变成红色。B与C化合后的产物D可以使无色酚酞溶液变红,则B的化学式是 。 (2)E是一种常见的液体燃料,在汽油中加入适量的E可以作为汽车燃料。E在氧气中燃烧可生成A和B,则E燃烧的化学方程式为 。 (3)F在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,F与G反应的生成物中有A, 则F的俗称是 ,F与G反应的化学方程式是 。 (4)D可中和某些工厂污水中含有的G,D与G反应的化学方程式为 。 (5)D与F固体混合物溶于水后发生化学反应,写出所得溶液中溶质的所有可能组成: (填化学式)。 |
下列除去杂质的方法中,不正确的是( )
序号
| 物质
| 杂质
| 除去杂质的方法
| ①
| NaCl固体
| 泥沙
| 溶解、过滤、蒸发
| ②
| CO2
| H2O
| 将混合气通过盛氢氧化钠固体的装置
| ③
| FeSO4溶液
| CuSO4
| 加入足量锌粒,充分反应,过滤
| ④
| NaOH溶液
| Na2CO3
| 加入过量的Ca(OH)2溶液,过滤
| A.① B.①② C.②③ D.②③④ |
最新试题
热门考点