工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱,其关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多的转化成NaHCO3(固体沉淀物)和NH4Cl(溶液)。其主

工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱,其关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多的转化成NaHCO3(固体沉淀物)和NH4Cl(溶液)。其主

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工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱,其关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多的转化成NaHCO3(固体沉淀物)和NH4Cl(溶液)。其主要生产流程如下:

已知:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+2H2O
请完成下列填空:
(1)写出沉淀池中发生反应的化学方程式:                                
(2)在化学实验室里要分离设备(Ⅰ)中混合物用到的操作名称是           
(3)在设备(Ⅱ)中加入固体A时所发生反应的化学方程式是:
                                ;                               
答案
(1)NaCl+NH3+CO2+ H2O ="=" NaHCO3↓ +NH4Cl    (2)过滤
(3)CaO+ H2O===Ca(OH) 2  Ca(OH) 2+ 2NH4Cl="=" CaCl2+ 2H2O+ 2 NH3
解析
(1)“沉淀池”中发生的反应为二氧化碳和水、氯化钠,该反应生成了氯化铵和碳酸氢铵,可以写出该反应的化学方程式;
(2)过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分离混合物的方法,“设备(I)”中的液体混合物中分离出析出的晶体,可用过滤的方法;
(3)进入“设备(Ⅱ)”的物质有氧化钙、氯化钠、氯化铵及水,发生的反应有CaO+ H2O===Ca(OH)、 Ca(OH) 2+ 2NH4Cl="=" CaCl2+ 2H2O+ 2 NH3↑ 最终产物有氯化钠、氯化钙、氨气,其中氯化钠、氨气可再利用。
举一反三
下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质)(     )           
选项
物质
除杂试剂(足量)
操作方法
A
CO(CO2
氢氧化钠溶液
气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B
K2CO3(KCl)
稀盐酸
加入足量稀盐酸、蒸发、结晶
C
FeSO4 (CuSO4)
锌粉
加入足量锌粉并过滤
D
Zn(Fe)
稀硫酸
加入足量的稀硫酸,过滤

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A          、C         、甲          
(2) 写出乙→B反应的化学方程式                                    
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