(5分)归纳是学习的重要方法,小红在复习盐酸的性质时,归纳出盐酸的五条化学性质。(1)为了验证性质①,小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中,溶液变 色。
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(5分)归纳是学习的重要方法,小红在复习盐酸的性质时,归纳出盐酸的五条化学性质。
(1)为了验证性质①,小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中,溶液变 色。 (2)图中A所表示的物质类别是 。 (3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈,该反应的化学方程式是 。 (4)为了验证性质⑤,可选用的物质是 (填一种即可)。 (5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②,小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢,需要控制不变(相同)的量 (填序号)。A.两种金属的形状 | B.盐酸的质量分数 | C.反应容器的大小 | D.温度 |
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答案
(1)红 (2)碱 (3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (4)CaCO3(合理即可) (5)ABD |
解析
(1)石蕊遇酸性溶液会变红色,所以将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中溶液变红,故填:红 (2)综合分析酸的化学性质可知:除去盐酸能与指示剂、金属氧化物、金属、盐反应外还能与碱发生中和反应,故填:碱; (3)铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反应时会生成氯化铁与水,反应的化学方程式为:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O. (4)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳, (5)控制变量法就是创设相同的外部条件,因此探究镁和锌与盐酸反应的快慢,需要控制不变的条件就是对反应速度可能有影响的因素,分析知四个因素中只有容器的大小对反应速度无影响.故选ABD |
举一反三
(3分)A—I为九年级化学所学的物质。已知A为金属氧化物,C为大理石的主要成分,D为蓝色沉淀,E为单质,F为浅绿色溶液,F、G、I均为只含有一种溶质的溶液。“→”表示物质间存在着相互转化的关系(部分生成物末标出),如图所示。请回答下列问题:
(1)A的化学式是 。 (2)B与I之间的化学反应属于 (填基本反应类型)反应。 (3)写出G与H反应的化学方程式 。 |
下列鉴别方法不可行的是A.用带火星的木条鉴别空气和氧气 | B.用水鉴别硝酸铵和氢氧化钙两种固体 | C.用燃烧的方法鉴别羊毛纤维和棉纤维 | D.用熟石灰粉末鉴别硫酸铵和氯化铵两种化肥 |
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二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一,科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2(如下图).则关于该方法的叙述正确的是
A.该方法中包含复分解反应、分解反应、置换反应等 | B.物质①是NaOH溶液 | C.操作①是蒸发浓缩、降温结晶 | D.整个过程至少有2种物质可以循环利用 |
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(4分)由H、C、O、Fe四种元素组成的初中化学常见的五种物质间有如图所示的关系,其中的甲、乙、丙是单质,X、Y是化合物.图中“”表示相连的物质间两两可以发生反应,“”表示某物质通过相应化学反应可制得另一种物质.若已知乙和丙反应能生成Y,请回答:
(1)推断物质甲和乙:甲 (写名称),乙 (写化学式). (2)写出下列反应的化学方程式: ①乙和丙反应: ; ②X甲:_______________. |
(5分)现有一包白色粉末,可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成.现做如下实验:①取少量粉末,加水溶解得无色溶液;②另取少量粉末,滴加稀盐酸,无明显现象.请回答: (1)由实验①可确定原粉末中一定没有 ; 由实验②可确定原粉末中一定没有 . (2)为进一步确定原粉末的组成,另取少量粉末按下图所示进行实验:[在AgNO3 Ba(NO3)2、BaCl2溶液中选择两种作为A、B试剂,且A、B的阳离子不同],则原粉末的成分是 ;试剂A为 ;试剂B为 . |
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