现有一包固体粉末,可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成,进行了如下图所示的实验[假设实验过程无损耗;碳酸钠溶液能与氢氧化钙反应
题型:不详难度:来源:
现有一包固体粉末,可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其 组成,进行了如下图所示的实验[假设实验过程无损耗;碳酸钠溶液能与氢氧化钙反应,化 学方程式为:Na2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2NaOH]。
请用化学式回答: (1)根据实验可以确定白色沉淀是 ;X溶液中一定含有的溶质是 ; (2)原固体粉末中一定含有 ,它的可能组成有哪几 组 。 |
答案
(1)CaCO3 NaCl (2)Na2CO3 Na2CO3、CaCO3 /Na2CO3、CaO/Na2CO3、CaCO3、CaO |
解析
(1)将白色粉末加入足量水后产生白色沉淀,可知该白色沉淀应该为碳酸钙,得到的无色溶液能够和稀盐酸反应生成气体,可以知道在固体粉末中一定含有碳酸钠,从而可以判断在X溶液中一定含有氯化钠; (2)根据(1)的解答可以知道,在混合物中一定含有碳酸钠,而白色沉淀碳酸钙可能是混合物中含有的,结合氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙这一知识点,可以判断白色沉淀也可能是碳酸钠与氢氧化钙发生了反应而生成的,所以碳酸钙和氧化钙都为可能含有的物质,所以它可能的组合为:①碳酸钠,氧化钙; ②碳酸钠,碳酸钙; ③碳酸钠,氧化钙,碳酸钙等三种可能的组成. 故答案为: (1)CaCO3;NaCl; (2)Na2CO3;Na2CO3、CaO/Na2CO3、CaCO3、CaO/Na2CO3、CaCO3. |
举一反三
以工业碳酸钙(含有少量NaCl、AlCl3、FeCl3等杂质)生产氯化钙的主要流程如下。
写出碳酸钙与稀盐酸反应和氧化钙与水的化学方程式为 、 。取少量溶液B于试管中,滴入紫色石蕊试液,溶液变 为 色,溶液B中含有的溶质为 和 (填化学式)。 |
下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中正确的是
| 物 质
| 所含杂质
| 除去杂质的方法
| A
| NaOH溶液
| Na2CO3
| 加入足量稀盐酸至不再产生气泡
| B
| CO气体
| CO2
| 通过足量氢氧化钠溶液,并干燥
| C
| Fe粉
| Cu粉
| 加入足量稀硫酸,充分反应,过滤并干燥
| D
| CaO固体
| CaCO3
| 加水溶解,过滤
| |
(6分)氢气、氧气、一氧化碳、甲烷、二氧化碳,是我们本学期学习中最为熟悉的五种气体,请根据一定的依据对他们进行分类,请仿照示例填定下表。
分类依据
| 是
| 否
| 示例:是否具有可燃性
| H2、CO、CH4
| O2、CO2
| ①是否具有毒性
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| ②
| CO2
| H2、O2、CO、CH4
| ③
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下列鉴别物质的方法,错误的是A.氮气和二氧化碳——燃着的木条 | B.铁粉和石墨粉——磁铁吸引 | C.食盐水和蒸馏水——加热蒸发 | D.铜片和铝片——观察颜色 |
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(5分)A~G是初中常见的7种物质,它们有如下图所示的转化关系。 已知A、C是无色液体,B、F、G是无色气体,其中大量排放F会引起温室效应,D是黑色固体,E在纯净的B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
(1)请写出下列物质的化学符号:D___________,G___________,H___________。 (2)请写出下列变化的文字表达式:①B→F___________,②C→B___________。 |
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