选项 | 物质 | 除杂方法 | ||
A | N2(O2) | 通过灼热的铜网 | ||
B | CO(CO2) | 通过足量的碱溶液 | ||
C | CaO(CaCO3) | 加水溶解、过滤 | ||
D | CuO(C) | 在空气中灼烧 | ||
A、氮气的化学性质稳定,不易和其他的物质发生反应,而氧气化学性质活泼,会与灼热的铜网反应,所以混合气通过灼热的铜网后,会将氧气除去,剩下氮气,方法正确, B、CO混有CO2通过足量的碱液.由于CO2能够与碱液反应而CO不能,所以可以将CO2除去,方法正确. C、向CaO(CaCO3)中加入足量的水,水和氧化钙反应,会把原物质除去,且无法除掉不溶于水的碳酸钙,方法错误. D、氧化铜在空气中加热会不会反应,碳在空气中会生成二氧化碳,这样杂质被除去了,方法正确, 故选C. | ||||
刘爽同学欲除去N2中的少量O2、H2、CO、CO2、水蒸气等杂质(H2、CO的含量在安全范围内),他将混合气体通过下列物质:①浓H2SO4,②澄清石灰水,③灼热的CuO,④灼热的铜,顺序正确的是( )
| ||||
工业品盐酸因含有杂质而显黄色.要除掉杂质得到纯净的盐酸,最合理的方法是______. | ||||
小明同学对下列4个实验都设计了两种方案,其中两种方案均合理的是( ) |