有A、B、C、D四种元素.A+最外电子层是第三层,已达到稳定结构.B3+具有与氖原子相同的电子层结构.C2-比氦原子多16个电子.D是地壳中含量最大的元素.这四
题型:不详难度:来源:
有A、B、C、D四种元素.A+最外电子层是第三层,已达到稳定结构.B3+具有与氖原子相同的电子层结构.C2-比氦原子多16个电子.D是地壳中含量最大的元素.这四种元素可形成化学式为AB(CDx)y的化合物,其电离方程式为:AB(CDx)y=A++B3++ yCDxn-在此化合物的水溶液中阴、阳离子个数比为1:1.C元素在此化合物中的化合价比硝酸的酸酐中氮元素的化合价还高1价. (1)写出这四种元素的元素符号:A______,B______,C______,D______. (2)用字母A、C、D表示A、C、D三元素两两之间形成的常见化合物的化学式______. (3)确定x、y、n的值(要求写出确定过程),并写出AB(CDx)y所代表的物质的化学式______. |
答案
(1)根据题目的信息可知A+最外电子层是第三层,已达到稳定结构,因此A是钾元素;B3+具有与氖原子相同的电子层结构,因此B是铝元素;C2-比氦原子多16个电子,那么C是硫元素;D是地壳中含量最多的元素,因此D是氧元素;故答案为:K;Al;S;O (2)A、C、D三元素两两之间形成的常见化合物有:硫化钾、氧化钾、二氧化硫、三氧化硫,硫元素的化合价是-2、+4、+6价,钾元素是+1价,氧元素是-2价,故答案为:K2S、K2O、SO2、SO3 (3)在此化合物的水溶液中阴、阳离子个数比为1:1,因此y=2;钾元素是+1价,铝元素+3价,硝酸的酸酐中氮元素的化合价是+5价,S元素在此化合物中的化合价比硝酸的酸酐中氮元素的化合价还高1价,因此硫元素是+6价,即x=4;因为一个硫酸根离子带两个单位的负电荷,因此n=2;故答案为:KAl(SO4)2 |
举一反三
对于反应X+2NaOH═2Y+Cu(OH)2↓( )A.Y也有可能是沉淀 | B.X和Y的相对式量之差可能为18 | C.Y可能是NaSO4 | D.X可能是CuCl2或Cu(NO2)2 |
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有A、B、C、D四种元素,A的原子核外有3个电子层,且第3电子层上的电子数比第2电子层的电子数少1;B元素的某氧化物分子组成为BO3,其中B元素与氧元素的质量比为2:3,且B原子核内质子数与中子数相等;C-和D2+的电子层结构与氖原子相同. (1)写出下列元素的元素符合:A______,C______,D______. (2)B元素形成常见单核离子的化学符号:______,写出由该离子形成的常见化合物,如______(任写一个符合要求的化学式). (3)已知A元素的单质能与碘化钾(KI)溶液发生反应,生成A元素的无氧酸盐和碘单质(I2),这一反应的化学方程式为______. |
核荷数都小于18的A、B、C三种元素,它们的核电荷数按A、B、C的顺序依次增大,C+离子与A、B原子的电子层数都相同,它们之间可以形成C2B型和AB2型化合物(其中C和A都呈最高价)则: (1)A元素的名称是①______,B元素的元素符号是②______; (2)三种元素间两合结合,可以形成的离子化合物的化学式是①______;可以形成的共价化合物的化学式是②______. (3)由这三种元素结合而成的化合物俗称______. |
有失落标签的三瓶无色溶液:MgCl2(其溶液呈中性)、盐酸和NaOH.请设计一个只用无色酚酞试液鉴别上述溶液的实验方案
实验设计方案 | 实验步骤 | 预计产生的实验现象和由此得出的实验结论 | ______ | ______ | ______ | ______ | 现有四种易溶水的离子化合物A.B.C.D,都是由表中的离子形成的,且任何两种物质中都不含有相同的离子. 为鉴别他们,分别完成以下实验(假设每次反应均恰好完全),其结果是:
阳离子 | Na+ | Ag+ | Ba2+ | NH4+ | 阴离子 | Cl- | OH- | CO32- | NO3- |
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