有A、B、C、D四种元素,A的原子核外有3个电子层,且第3电子层上的电子数比第2电子层的电子数少1;B元素的某氧化物分子组成为BO3,其中B元素与氧元素的质量比
题型:不详难度:来源:
有A、B、C、D四种元素,A的原子核外有3个电子层,且第3电子层上的电子数比第2电子层的电子数少1;B元素的某氧化物分子组成为BO3,其中B元素与氧元素的质量比为2:3,且B原子核内质子数与中子数相等;C-和D2+的电子层结构与氖原子相同. (1)写出下列元素的元素符合:A______,C______,D______. (2)B元素形成常见单核离子的化学符号:______,写出由该离子形成的常见化合物,如______(任写一个符合要求的化学式). (3)已知A元素的单质能与碘化钾(KI)溶液发生反应,生成A元素的无氧酸盐和碘单质(I2),这一反应的化学方程式为______. |
答案
(1)A元素的原子有三个电子层,第三层电子数比第二层少1,由于第二层容纳8个电子,故A元素的原子最外层有7个电子,核电荷数=2+8+7=17,所以A为氯元素; 根据B元素与氧元素的质量比=B的相对原子质量:O的相对原子质量×3=2:3,B元素的相对原子质量=48×2÷3=32, B原子核内质子数与中子数相等,则B元素的质子数为32÷2=16,所以B为硫元素; C-和D2+的电子层结构与氖原子相同,氖的原子序数为10,C得到一个电子核外电子数为10,C的质子数为9,则C为氟元素,D失去两个电子核外电子数为10,D的质子数为12,则D为镁元素; (2)硫元素最外层电子数为6,易得到两个电子,从而带上两个单位负电荷,故B元素形成常见单核离子的化学符号为S2-;钠元素最外层有一个电子,易失去1个电子,从而带上一个单位的正电荷,可和S2-形成化合物的化学式为: Na2S; (3)氯气和碘化钾反应生成氯化钾和碘,化学方程式为:Cl2+2KI=2KCl+I2. 故答案为:(1)Cl,F,Mg; (2)S2-,Na2S; (3)Cl2+2KI=2KCl+I2. |
举一反三
核荷数都小于18的A、B、C三种元素,它们的核电荷数按A、B、C的顺序依次增大,C+离子与A、B原子的电子层数都相同,它们之间可以形成C2B型和AB2型化合物(其中C和A都呈最高价)则: (1)A元素的名称是①______,B元素的元素符号是②______; (2)三种元素间两合结合,可以形成的离子化合物的化学式是①______;可以形成的共价化合物的化学式是②______. (3)由这三种元素结合而成的化合物俗称______. |
有失落标签的三瓶无色溶液:MgCl2(其溶液呈中性)、盐酸和NaOH.请设计一个只用无色酚酞试液鉴别上述溶液的实验方案
实验设计方案 | 实验步骤 | 预计产生的实验现象和由此得出的实验结论 | ______ | ______ | ______ | ______ | 现有四种易溶水的离子化合物A.B.C.D,都是由表中的离子形成的,且任何两种物质中都不含有相同的离子. 为鉴别他们,分别完成以下实验(假设每次反应均恰好完全),其结果是:
阳离子 | Na+ | Ag+ | Ba2+ | NH4+ | 阴离子 | Cl- | OH- | CO32- | NO3- | 某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别,它们分别是硫酸钠溶液、稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液四种物质的一种.鉴别出四种物质,并完成实验报告:
实验 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | ① | 取四支试管,各取少量的A、B、C、D溶液,分别滴加紫色石蕊试液 | B溶液变红色,D溶液变成蓝色.A、C溶液都呈______色. | B是______ D是______ | ② | 另取两支试管,各取少量的A、C溶液,分别先滴入硝酸钡溶液后再滴入稀硝酸溶液. |
______ | A是硫酸钠溶液 C是______ | 一次性鉴别下列4种物质最好选用( ) ①NH4NO3②Na2SO4③(NH4)2SO4④NaNO3A.石蕊试液 | B.稀盐酸 | C.Ba(OH)2溶液 | D.酚酞试液 |
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