工业烧碱具有较好的***菌消毒作用且廉价易得,但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠.某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题,展开了讨论与探究.【原理思路】利用N

工业烧碱具有较好的***菌消毒作用且廉价易得,但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠.某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题,展开了讨论与探究.【原理思路】利用N

题型:不详难度:来源:
工业烧碱具有较好的***菌消毒作用且廉价易得,但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠.某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题,展开了讨论与探究.
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2,通过CO2质量的测定,确定样品中碳酸钠的质量,从而计算
样品纯度.
【实验方案】小科同学根据以上思路,设计了如图甲的实验方案(固定装置省略),图中仪器A的名称是______.
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷,若按该方案进行测定会导致难以避免的误差.你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差______(填序号).
①加入的稀硫酸量不足②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差,使CO2质量的测定更准确,该小组同学根据以上讨论,对图甲方案进行改进,设计了如图乙的实验方案(固定装置省略).

图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后,都要通过量的空气,反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是______.
【数据分析】若撤去图乙中的C装置,则测得工业烧碱的纯度将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
【拓展提高】已知碳酸钠溶液与稀硫酸反应先生成碳酸氢钠和硫酸钠,当碳酸钠全部转化为碳酸氢钠后,生成的碳酸氢钠能继续与稀硫酸反应生成______.
现向样品中加一定量的稀硫酸,反应后产生无色气体并得到X溶液.请分析推断反应后所得X溶液的溶质,其所有的可能组成______.
答案

【实验方案】仪器A的名称是锥形瓶,常用作反应容器.故填:锥形瓶.
【交流讨论】甲装置存在明显的缺陷:
装置内空气中的CO2没有排出,会导致碳酸钠的质量偏高,从而导致测量的工业烧碱的纯度偏低;
反应产生的CO2未被完全吸收,会导致碳酸钠的质量偏低,从而导致测量的工业烧碱的纯度偏高;
干燥管与空气直接相通时,碱石灰能够吸收空气中的水蒸气和二氧化碳,会导致碳酸钠的质量偏高,从而导致测量的工业烧碱的纯度偏低.
故填:②③④.
【方案改进】反应前通空气的作用是用不含二氧化碳的空气将装置内的空气排净,反应停止后通空气的作用是把产生的二氧化碳全部排出并吸收;反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是打开弹簧夹a和b,关闭c,这样才能把含二氧化碳的空气全部排净.反应前通空气时,关闭c、打开a、b,可以把装置中的二氧化碳排出装置,避免被碱石灰吸收.故填:关闭c、打开a、b.
【数据分析】C装置的作用是干燥二氧化碳;反应生成的气体在逸出的过程中要带出一部分水蒸气.水蒸气会进入碱石灰中,并且被吸收,如果没有装置C则会使D装置中吸收的物质偏大,而使测量结果偏低会导致计算的碳酸钠质量偏高,从而导致计算出的工业烧碱的纯度偏低.
故填:干燥二氧化碳;偏低.
【拓展提高】
向样品中加一定量的稀硫酸,反应后产生无色气体,说明稀硫酸和氢氧化钠完全反应后,剩余的稀硫酸和碳酸钠完全反应后仍然有剩余,不然就不会生成二氧化碳了.
①当稀硫酸过量时,X中的溶质是硫酸钠和硫酸;
②当硫酸适量时,和氢氧化钠反应生成硫酸钠,和碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸氢钠,再和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,X中的溶质是硫酸钠;
③当稀硫酸不足时,和氢氧化钠反应生成硫酸钠,和碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸氢钠,再和部分碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,X中的溶质是硫酸钠和碳酸氢钠.
故填:Na2SO4和H2SO4;Na2SO4;Na2SO4和NaHCO3
故答案为:
【实验方案】锥形瓶;
【交流讨论】②③④;
【方案改进】关闭c、打开a、b;
【数据分析】偏低.
【拓展提高】CO2. Na2SO4和H2SO4;Na2SO4;Na2SO4和NaHCO3
举一反三
某工业燃气,除甲烷外,还含有氢气、一氧化碳中的一种或两种.为了探究它的成分,某化学兴趣小组的同学进行了下列实验.
【查阅资料】甲烷不与氧化铜反应,氢气可以还原氧化铜,化学方程式:CuO+H2
.
Cu+H2O
【提出猜想】猜想Ⅰ-气体除甲烷外,还含有一氧化碳:
猜想Ⅱ-气体除甲烷外,还含有氢气:
猜想Ⅲ-气体除甲烷外,还含有______.
【设计方案】小组的同学设计了如图所示的装置并进行探究

【回答问题】
(1)A中玻璃管内可观察到的现象是______.
(2)若C中没有明显现象,则猜想______成立.
【拓展思维】若猜想Ⅱ成立,现有该燃气2g恰好还原全部氧化铜得到6.4g铜,请计算该燃气中甲烷的质量分数______.
题型:不详难度:| 查看答案
课外小组的同学上网查阅有关金属资料时,看到镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色不溶物.于是产生疑问:产生的气体和白色不溶物是什么物质?在老师的帮助下,他们进行了如下探究.
题型:不详难度:| 查看答案
实验序号实验操作实验现象解释及结论
实验I用砂纸擦去镁条表面氧化膜,将其放入盛有适量饱和碳酸氢钠溶液的试管中迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物
实验Ⅱ将实验I中收集到的气体点燃,并在火焰上方罩一干、冷的小烧杯气体安静燃烧、产生淡蓝色火焰,烧杯内壁有水雾出现.该气体是______,燃烧的化学方程式为
______.
某校化学兴趣小组的小伙伴们欲用生石灰制取氢氧化钠固体.他们将生石灰放入烧杯中,然后倒入碳酸钠溶液,充分反应后经过滤、洗涤、干燥得到固体A和溶液B.
(1)上述过程中发生的化学反应有(用化学方程式表示):①CaO+H2O=Ca(OH)2
②______.
【查阅资料】NaOH、Ca(OH)2的溶解度
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.

温度(℃)020406080100
NaOH溶解度(g)42109129174314347
Ca(OH)2溶解度(g)0.180.160.140.120.090.07
某化学兴趣小组把金属钠投到硫酸铜溶液中,实验并非如、想象的有红色铜析出,而是生成一种蓝色沉淀.同学们非常好奇并进行实验探究.
【提出问题】金属钠投到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应?
【查阅资料】钠是非常活泼的金属,能跟氧气反应,也能与水发生剧烈反应,并放出气体,生成的溶液显碱性.
【提出猜想】
猜想1:钠先与水反应生成氢气和某碱溶液,某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀;
猜想2:钠先与水反应生成氧气和某碱溶液,某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀.
【实验探究】实验一:同学们把一小块切干净的钠投到装有少量蒸馏水的试管中,观察到钠浮在水面上,并产生气泡;点燃生成的气体,听到“噗”的一声后燃烧起来.实验二:在剩余的溶液中加入硫酸铜溶液,发现有蓝色沉淀.
【实验分析】
(1)根据“实验一”判断,金属钠的密度比水______(填“大”或“小”);“实验一”中可以燃烧的气体的化学式是______.
(2)两个猜想中的“某碱”是______;金属钠与水反应的化学方程式是______.
(3)“实验二”中发生反应的化学方程式是______.
【实验结论】请你判断:猜想______成立.
【实验反思】金属钠通常保存在煤油中,目的是隔绝______和______.
某化学兴趣小组对“制镁企业不能使用CO2灭火器作为消防器材”的问题进行探究,请你参与他们的活动.
(1)二氧化碳的制备
①实验室常用如图所示实验装置A制备CO2,写出其中的仪器c的名称:______;
②组装A装置时,仪器a、b插入双孔橡皮塞的先后顺序是______(填序号);
③请写出检查A装置气密性的方法______;
④若想控制反应的发生或停止,可选择下图哪些装置______(填序号).
(2)探究镁与二氧化碳的反应
兴趣小组同学将点燃的镁条插入盛满CO2的集气瓶内,镁条继续剧烈燃烧,生成白色固体并有黑色物质附着于集气瓶内壁.同学们对镁与CO2反应的产物继续进行探究.
【提出猜想】
猜想I:产物是MgO和C;
猜想Ⅱ:产物是MgO、MgC2和C.
提出以上猜想的依据是______.
【查阅资料】MgO+H2O=Mg(OH)2,Mg(OH)2在热水中的溶解度增大;
MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑.
【实验分析】为探究白色固体的成分,兴趣小组同学进行了如下实验:
①取少量反应后的固体混合物放人试管,加入足量热水,无气体放出,说明猜想______不正确;
②为了验证另一种猜想中白色固体成分了请设计一个简单实验.
实验操作______;
实验现象______.
若该猜想正确,此时Mg与CO2反应的类型属于______.
【实验反思】通过本实验,对“CO2不助燃”,你有什么新的认识:______.