实验室有一瓶久置的氢氧化钙粉末，一兴趣小组的同学提出：该氢氧化钙粉末可能发生了变质．为此，请你一起来对氢氧化钙粉末的组成进行实验探究．
[猜想]：①氢氧化钙没有变质；②氢氧化钙部分变质；③氢氧化钙全部变质．
现请你设计实验方案对猜想②进行实验探究，并将有关内容填写在以下实验报告的空格内． | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | | | 说明有_________． | | | 说明有_________． |
答案
由于氢氧化化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，因此部分变质的氢氧化钙为氢氧化钙与碳酸钙的混合物；碳酸下不溶于水而氢氧化钙可溶于水，因此，取少量粉末溶于一定量水中，过滤，取滤液滴加无色酚酞，溶液变红，说明溶液中含有氢氧化钙；取滤渣滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有碳酸钙；
故答案为：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | | 取样于烧杯中，加水搅拌，过滤，取滤液于中，滴入酚酞溶液 | 溶液呈红色 | 氢氧化钙 | | 取滤纸上的剩余物于试管中，滴加盐酸 | 有气泡产生 | 碳酸钙 |
举一反三
在一次实验课上，小宇同学探究氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应的实验中，请你一起完成下列问题．
活动与探究：小字同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，当向该溶液中连续滴加一定量的稀硫酸后，红色又褪去，得到无色溶液．根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸______（填”能”或”不能”）发生化学反应，理由是 氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，而红色消失说明溶液的碱性消失，也说明氢氧化钠与硫酸发生了化学反应生成了其他不显碱性的物质；
猜想与假设：针对上述所得无色溶液，你还想探究的问题有______；
方案与验证：小明同学设计如下实验继续探究：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | | 取少量无色溶液于试管中，滴加氯化钡溶液 | 产生白色沉淀 | 反应后的溶液中还有硫酸剩余 | 金属锂（元素符号为Li）在通讯和航空领域中具有极其重要的用途．它的化合物氢氧化锂LiOH是一种易溶于水的白色固体，有辣味，溶于水后所得溶液能使无色酚酞试液变红，有腐蚀性．根据以上信息，请回答．
（1）氢氧化锂的性质是______；
（2）LiOH中锂元素的化合价为______；
（3）载人航天飞船中通常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的C02，则LiOH与C02反应的化学方程式是______． | 在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
（1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的是______．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．
（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
结论1：说明Na2CO3溶液呈______性；
结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法______，②观察到的现象______． | 某学习小组的同学向100g8%的NaOH溶液中通入CO2一段时间后，低温蒸发结晶，得到白色固体，该小组的同学决定对白色固体进行探究．
【提出问题】白色粉末中有哪些成分
【收集资料】CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，CO2+Na2CO3+H2O═2NaHCO3
【提出猜想】猜想一：白色固体可能是NaOH与Na2CO3的混合物，
猜想二：白色固体可能是Na2CO3和______．猜想三：白色固体可能是NaHCO3．
（2）如果猜想一的结论是正确的，请你设计实验证明白色固体中存在NaOH，请将方案填入下表中
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 | | | 白色固体中含有氢氧化钠 | | 实验室里的硝酸也是一种常见的酸，外观与盐酸相似，具有刺激性气味，打开硝酸的瓶盖，也能看见白雾，硝酸能与氧化锌、氢氧化镁反应生成相应的盐与水，但硝酸与铜在加热的条件下反应，生成一种硝酸盐和一种造成大气污染的红棕色气体和水，据此你能推测硝酸具有哪些物理性质______写出铜与硝酸的化反应的化学方程式为______ | 最新试题
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