芒硝(Na2SO4•10H2O)是一种重要的化工原料,具有广泛的用途.(1)在我国广西某地有一大型芒硝矿.从广西的地理和气候环境推测,该大型芒硝矿床应存在于地层
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芒硝(Na2SO4•10H2O)是一种重要的化工原料,具有广泛的用途. (1)在我国广西某地有一大型芒硝矿.从广西的地理和气候环境推测,该大型芒硝矿床应存在于地层深处,其原因是______ (2)为测定Na2SO4和NaCl混合物中Na2SO4的质量分数,甲、乙两位学生按下列步骤进行实验:称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果. a.对实验的试剂A,甲同学选用硝酸银溶液,而乙同学选用氯化钡溶液.其中一位同学选用的试剂不合理,请说明它不合理的原因. b.若试剂A选择正确,在进行实验时: ①检验加入的试剂A是否已过量的方法是______. ②若实验中测得样品质量为w g,沉淀物质量为mg,请列出实验测定结果的计算式:Na2SO4的质量分数为______. |
答案
(1)芒硝易溶于水并且广西地区气温高,雨量充沛,所以芒硝只有在地下深层才能存在.故(1)答案:广西地区气温高,雨量充沛,而芒硝易溶于水,只有在地下深层才能存在 (2)a.硝酸银既能和氯化钠产生氯化银白色沉淀也能和硫酸钠反应生成微溶的硫酸银所以沉淀中也含有少量的硫酸银,故选用硝酸银溶液不合理. 故答案:a.甲同学选用硝酸银溶液不合理.因为除生成氯化银沉淀外,还可能析出少量硫酸银沉淀(而且烘干沉淀时,氯化银将发生分解),使测定结果不准确 b.①只要有硫酸钠存在加热氯化钡就会产生白色沉淀,所以检验加入的试剂A是否已过量的方法是:取上层清液再加入氯化钡溶液,若不再生成白色沉淀,说明A过量 ②设样品中硫酸钠的质量为x Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 142 233 x m = x= 样品中硫酸钠的质量分数为:×100% 故答案为:×100%. |
举一反三
已知明矾[KAl(SO4)2•12H2O]在水中可解离出K+、Al3+和SO42-,某学习小组为探究明矾中何种离子起净水作用,做如下实验,请你完成实验报告:
实验操作 | 实验现象 | 结论 | 在一杯浑浊的水中加少量Al2(SO4)3,静置 | ______ | Al2(SO4)3起净水作用 | 在一杯浑浊的水中加少量KCl,静置 | 烧杯中的水仍然浑浊 | ______ | 化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究.请按照要求完成实验过程(提示:假设生铁样品中的其它成分不与稀硫酸反应). 实验目的:______ 实验过程:取一只烧杯,称得其质量为68.6g,加入一定量生铁样品碎屑,称得烧杯和样品的总质量为108.6g;向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸,边加边搅拌,直到烧杯中不再产生气泡,再加入稀硫酸以确保过量,测得共用去稀硫酸217.6g;静置,称量.称得烧杯和剩余物质的总质量为325.2g. 数据处理:计算该生铁样品中铁单质的质量分数. 反思交流:实验过程中把生铁样品加工成碎屑的目的是______. | 在6月5日“世界环境日”活动中,某兴趣小组对生产及生活污水进行了探究. (1)第一小组同学在学校附近的家化工厂调查,发现该厂在生产过程中用到硫酸. [猜想]该工厂排放的废水呈酸性. [设计实验]
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | ______ | ______ | 该废水呈酸性 | 化学是一门以______为基础的科学,进行化学实验要注意______,遵守______.要学会观察______,准确客观地记录______,养成良好的实验习惯. |
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