某固体混合物可能由碳酸钠、硝酸钡、氯化钡、硫酸钠、硫酸铜中的几种物质组成,现做如下实验:(1)将混合物溶于水,得到白色沉淀和无色透明的溶液.(2)向(1)中加入

某固体混合物可能由碳酸钠、硝酸钡、氯化钡、硫酸钠、硫酸铜中的几种物质组成,现做如下实验:(1)将混合物溶于水,得到白色沉淀和无色透明的溶液.(2)向(1)中加入

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某固体混合物可能由碳酸钠、硝酸钡、氯化钡、硫酸钠、硫酸铜中的几种物质组成,现做如下实验:
(1)将混合物溶于水,得到白色沉淀和无色透明的溶液.
(2)向(1)中加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解.
(3)过滤,往滤液中加入硝酸银溶液,又生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,由此可推断:原混合物中一定存在的物质有______,一定不存在的物质是______,判断的理由是______.
答案
(1)由将混合物溶于水,得到白色沉淀和无色透明的溶液.说明混合物中一定不含硫酸铜.
(2)由向(1)中加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解.可知沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物.说明混合物中一定含有碳酸钠和硫酸钠,还含有钡盐.
(3)由过滤,往滤液中加入硝酸银溶液,又生成不溶于稀硝酸的白色沉淀.说明在混合物中一定含有氯化钡.
故答案为:碳酸钠、硫酸钠、氯化钡;硫酸铜;硫酸铜溶液呈蓝色
举一反三
芒硝(Na2SO4•10H2O)是一种重要的化工原料,具有广泛的用途.
(1)在我国广西某地有一大型芒硝矿.从广西的地理和气候环境推测,该大型芒硝矿床应存在于地层深处,其原因是______
(2)为测定Na2SO4和NaCl混合物中Na2SO4的质量分数,甲、乙两位学生按下列步骤进行实验:称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果.
a.对实验的试剂A,甲同学选用硝酸银溶液,而乙同学选用氯化钡溶液.其中一位同学选用的试剂不合理,请说明它不合理的原因.
b.若试剂A选择正确,在进行实验时:
①检验加入的试剂A是否已过量的方法是______.
②若实验中测得样品质量为w g,沉淀物质量为mg,请列出实验测定结果的计算式:Na2SO4的质量分数为______.
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已知明矾[KAl(SO42•12H2O]在水中可解离出K+、Al3+和SO42-,某学习小组为探究明矾中何种离子起净水作用,做如下实验,请你完成实验报告:
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实验操作实验现象结论
在一杯浑浊的水中加少量Al2(SO43,静置______Al2(SO43起净水作用
在一杯浑浊的水中加少量KCl,静置烧杯中的水仍然浑浊______
化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究.请按照要求完成实验过程(提示:假设生铁样品中的其它成分不与稀硫酸反应).
实验目的:______
实验过程:取一只烧杯,称得其质量为68.6g,加入一定量生铁样品碎屑,称得烧杯和样品的总质量为108.6g;向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸,边加边搅拌,直到烧杯中不再产生气泡,再加入稀硫酸以确保过量,测得共用去稀硫酸217.6g;静置,称量.称得烧杯和剩余物质的总质量为325.2g.
数据处理:计算该生铁样品中铁单质的质量分数.
反思交流:实验过程中把生铁样品加工成碎屑的目的是______.
在6月5日“世界环境日”活动中,某兴趣小组对生产及生活污水进行了探究.
(1)第一小组同学在学校附近的家化工厂调查,发现该厂在生产过程中用到硫酸.
[猜想]该工厂排放的废水呈酸性.
[设计实验]
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实验操作实验现象实验结论
____________该废水呈酸性
化学是一门以______为基础的科学,进行化学实验要注意______,遵守______.要学会观察______,准确客观地记录______,养成良好的实验习惯.