用盐酸可以清除铁锈（主要成分为Fe203），盐酸中主要含有H20分子、H+、c1-．某探究小组为探究稀盐酸中的哪种微粒能使氧化铁溶解，设计了如下实验方案，得出了

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用盐酸可以清除铁锈（主要成分为Fe₂0₃），盐酸中主要含有H₂0分子、H⁺、c1^-．某探究小组为探究稀盐酸中的哪种微粒能使氧化铁溶解，设计了如下实验方案，得出了初步结论．
（1）请填写下表中的实验结论：

答案

举一反三

题型：东城区二模难度：| 查看答案

实验过程

实验现象

实验结论

向盛有少量Fe₂O₃的试管中加入NaCl溶液振荡

固体不溶解

（1）由于真正使氧化铁溶解的是盐酸中的氢离子，而不是盐酸中的水分子和氯离子，故答案为：H₂O分子不能使Fe₂O₃溶解Cl^-不能使Fe₂O₃溶解；
（2）由于氯化钠溶液中本身就有水，故答案为：不需要，因为上面的实验中，NaCl溶液里已经含有水．

氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞试液，酚酞显红色．氢氧化钠溶液中主要存在的粒子是H₂O、Na⁺和OH^-，哪一种粒子能使指示剂变色呢？
（1）提出假设：______．
（2）实验探究：
①在第一支试管中加入2ml水，再滴入几滴酚酞试液，现象是______．
②在第二支试管中加入2ml氯化钠溶液，再滴入几滴酚酞试液，现象是______．
（3）结论：原假设______．（填成立或不成立）
（4）拓展实验：
①在第三支试管中加入2ml氯化钡溶液，再滴入几滴酚酞试液，酚酞不变色．
②在第四支试管中加入2ml氢氧化钡溶液，再滴入几滴酚酞试液，现象是______．

明矾（化学式为KA1（SO₄）₂•12H₂O）是农村常用的静水剂，它在水中离解出K⁺、Al³⁺和SO₄^2-．甲同学为了探究明矾中每种粒子是否有净水作用，进行了如下实验

题型：不详难度：| 查看答案

实验操作

实验现象

结论

在一杯浑浊的水中加入少量KCl，静置

烧杯中的水仍然浑浊

______

在一杯浑浊的水中加入少量A1₂（SO₄）₃，静置

烧杯中的水变澄清

______

某校学生对买来的工业固体烧碱的杂质成分进行研究（已知各组分都是钠元素的化合物）
（1）假设：该固体烧碱中可能含有碳酸钠、氯化钠．
（2）查阅资料：
①在化工生产中原料往往不能全部转化成产品
②在工业上用食盐和水配成饱和食盐水通过电解（通电）制得烧碱溶液，同时还得到氢气和氯气，再将溶液浓缩得到固体烧碱
（3）实验：请你帮助该同学完成下列实验报告

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实验步骤	实验现象	结论或化学方程式
1．取样，加足量的水，	固体完全溶解
2．用试管取上述试液，加入过量稀硝酸，塞上带导管的单孔塞；将导管的另一端插入澄清石灰水澄清石灰水中．	有气泡气泡生成，有沉淀沉淀．	证明原固体烧碱中含有碳酸钠
3．向试管中再加入硝酸银溶液硝酸银溶液．	有白色沉淀白色沉淀生成．	写出该反应的化学方程式为： AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃
维生素C俗称抗坏血酸，常用于防治坏血病造成的血管破裂出血，为了解维生素C的化学性质，我们将6片维生素C压碎，溶于10ml水，然后过滤，取几毫升滤液，做了下列几个实验：（1）将滤液滴到蓝色石蕊试纸上呈红色，再用PH试纸测得维生素C溶液的PH在1和2之间，说明维生素C具有酸酸性．（2）在CuSO₄溶液中加入滤液并加热煮沸，发现有红色的铜析出，从氧化性还原性的角度说明维生素C具有还原还原性．（3）把滤液加热煮沸5秒至10秒，再重复做上述2个实验，发现维生素C性质与未加热时的性质一样，即在100以下不会发生分解．这说明维生素C的性质比较稳定稳定．
以下是某化学探究的过程，请在下列横线上填写适当的内容：向NaOH溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色．（1）提出问题：是什么粒子使紫色石蕊试液变蓝色呢？（2）查找资料：NaOH溶液中存在的粒子有大量的H₂O、Na⁺、OH^-和极少量的H⁺．（3）猜想：是大量的OH^--使紫色石蕊试液变蓝色．（4）实验探究步骤及其说明： ①在一支干净的试管中加入2ml的蒸馏水，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明______ ②在一支干净的试管中加入2ml的氯化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明______ ③在一支干净的试管中加入2ml的氢氧化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝色，说明______ （5）结论：原假设______（填“成立”或“不成立”）