甲、乙两组同学分别对一种“铜锌合金”进行了如下探究：【提出问题】该铜锌合金中铜的质量分数是多少？【查阅资料】（1）该合金结构紧密，所含的锌只有部分与盐酸反应；（
题型：石景山区一模难度：来源：
甲、乙两组同学分别对一种“铜锌合金”进行了如下探究：
【提出问题】该铜锌合金中铜的质量分数是多少？
【查阅资料】
（1）该合金结构紧密，所含的锌只有部分与盐酸反应；
（2）该合金能全部溶于稀硝酸，生成Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液．
【设计并实验】
甲组：称取7.4g合金，放入足量的盐酸中直到反应停止，收集到0.02g氢气．
乙组：称取7.4g合金，放入足量的稀硝酸中，全部溶解后加入足量的铁，完全反应，得到6.66g铜．
【数据处理】根据上述实验结果，请你帮助他们分别计算出合金中铜的质量分数．
甲组：______
乙组：______
【反思与评价】实验不合理的组是______，其原因是______． |
答案
【数据处理】甲组：根据锌和盐酸反应的方程式中氢气和锌的关系计算锌的质量，然后计算质量分数；
乙组：根据质量分数的公式直接计算
故答案为：甲组：设产生0.02 g H2需要锌的质量为x．
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.02 g
=
x=0.65 g
合金中铜的质量分数为×100%=91.2%
乙组：合金中铜的质量分数为：×100%=90.0%
【反思与评价】根据资料信息可知实验不合理的组是甲组； 甲组实验方案中的锌未完全反应，所以测得铜的质量分数偏高．
故答案为：甲； 甲组实验方案中的锌未完全反应，所以测得铜的质量分数偏高． |
举一反三
用盐酸可以清除铁锈（主要成分为Fe203），盐酸中主要含有H20分子、H+、c1-．某探究小组为探究稀盐酸中的哪种微粒能使氧化铁溶解，设计了如下实验方案，得出了初步结论．
（1）请填写下表中的实验结论：
| 实验过程 | 实验现象 | 实验结论 | | 向盛有少量Fe2O3的试管中加入NaCl溶液振荡 | 固体不溶解 | | 氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞试液，酚酞显红色．氢氧化钠溶液中主要存在的粒子是H2O、Na+和OH-，哪一种粒子能使指示剂变色呢？
（1）提出假设：______．
（2）实验探究：
①在第一支试管中加入2ml水，再滴入几滴酚酞试液，现象是______．
②在第二支试管中加入2ml氯化钠溶液，再滴入几滴酚酞试液，现象是______．
（3）结论：原假设______．（填成立或不成立）
（4）拓展实验：
①在第三支试管中加入2ml氯化钡溶液，再滴入几滴酚酞试液，酚酞不变色．
②在第四支试管中加入2ml氢氧化钡溶液，再滴入几滴酚酞试液，现象是______． | 明矾（化学式为KA1（SO4）2•12H2O）是农村常用的静水剂，它在水中离解出K+、Al3+和SO42-．甲同学为了探究明矾中每种粒子是否有净水作用，进行了如下实验
| 实验操作 | 实验现象 | 结 论 | | 在一杯浑浊的水中加入少量KCl，静置 | 烧杯中的水仍然浑浊 | ______ | | 在一杯浑浊的水中加入少量A12（SO4）3，静置 | 烧杯中的水变澄清 | ______ | 某校学生对买来的工业固体烧碱的杂质成分进行研究（已知各组分都是钠元素的化合物）
（1）假设：该固体烧碱中可能含有碳酸钠、氯化钠．
（2）查阅资料：
①在化工生产中原料往往不能全部转化成产品
②在工业上用食盐和水配成饱和食盐水通过电解（通电）制得烧碱溶液，同时还得到氢气和氯气，再将溶液浓缩得到固体烧碱
（3）实验：请你帮助该同学完成下列实验报告
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论或化学方程式 | | 1．取样，加足量的水， | 固体完全溶解 | | | 2．用试管取上述试液，加入过量稀硝酸，塞上带导管的单孔塞；将导管的另一端插入澄清石灰水澄清石灰水中． | 有气泡气泡生成，
有沉淀沉淀． | 证明原固体烧碱中含有碳酸钠 | | 3．向试管中再加入硝酸银溶液硝酸银溶液． | 有白色沉淀白色沉淀生成． | 写出该反应的化学方程式为：
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 | 维生素C俗称抗坏血酸，常用于防治坏血病造成的血管破裂出血，为了解维生素C的化学性质，我们将6片维生素C压碎，溶于10ml水，然后过滤，取几毫升滤液，做了下列几个实验：
（1）将滤液滴到蓝色石蕊试纸上呈红色，再用PH试纸测得维生素C溶液的PH在1和2之间，说明维生素C具有酸酸性．
（2）在CuSO4溶液中加入滤液并加热煮沸，发现有红色的铜析出，从氧化性还原性的角度说明维生素C具有还原还原性．
（3）把滤液加热煮沸5秒至10秒，再重复做上述2个实验，发现维生素C性质与未加热时的性质一样，即在100以下不会发生分解．这说明维生素C的性质比较稳定稳定． | 最新试题
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