| 实验步骤 | 实验现象 | |||
| 在混合液中加入过量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，得到澄清溶液 | 产生白色沉淀 | |||
| 所得滤液中的溶质是：______（填化学式） | ||||
| 步骤（一）：在混合液中加入过量的氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠．所以所得滤液中的溶质有刚生成的氯化钠、原来的氢氧化钠以及剩余的氯化钙．它们的化学式分别为NaCl、NaOH、CaCl2； 步骤（二）：氢氧化钠显碱性，氯化钠和氯化钙显中性，酚酞试液遇到碱变红色，在酸性或中性条件下为无色．滴加入稀盐酸，并不断震荡，当恰好完全反应时溶液的颜色变化情况是由红色变为无色．设50克原溶液中含氢氧化钠的质量为x．参加反应的氯化氢的质量=0.2mol×36.5g/mol=7.3g． HCl+NaOH=NaCl+H2O 36.5 40 7.3g x
x=8g 答：50克原溶液中含氢氧化钠的质量是8g． 故答案为：步骤（一）：NaCl、NaOH、CaCl2；步骤（二）：酚酞；由红色变为无色；8g． | ||||
| 下面是某小组同学学习氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时的实录： 在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度．用胶头滴管吸取l0%的稀盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中． （1）探究实验中能量变化：在实验过程，小军发现：随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度先升高后降低．你认为溶液的温度开始升高的原因是：______ （2）探究反应终点问题： 实验中，除了温度有变化外，没有任何明显的实验现象．实验结束后，小凤发现实验所得的溶液的pH＜7，也就是稀盐酸在不知不觉中已经过量．该用什么方法证明此反应正好完全进行呢？ 小杰说：在实验后所得溶液中加入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应正好完全进行； 小文说：在氢氧化钠溶液中预先滴人几滴无色酚酞试液，然后再加稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反应正好完全进行； 小会说：可以在氢氧化钠固体中加稀盐酸，若观察到固体正好全部消失，则反应正好完全进行． 你认为他们的说法中，正确的是______，指出其中不正确的理由______ （3）关于实验中的细节和意外情况： ①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是______ ②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是______ ③小怡在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是______． | ||||
| 某科技活动小组为了制取SO2，查阅资料发现，产生SO2的途径很多．在老师指导下，他们根据实验室条件，选取足量锌与适量的浓硫酸反应，其化学方程式为：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O．反应一段时间后，老师指出还可能生成另一种气体．同学们都很好奇，这是什么气体呢？请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是______，其理由是______．通过该实验，你对物质变化规律，会有什么新的认识？你的观点是______． | ||||
| 怎样证明氢氧化钠没有变质？ | ||||
| 某同学欲探究一包Ca（OH）2的白色粉末是否完全变质． （1）猜想与假设：该包Ca（OH）2白色粉末未完全变质． （2）收集证据：Ca（OH）2在空气中会与空气中的二氧化碳发生反应，反应的化学方程式为：______； （3）实验探究： | ||||