某固体物质由FeCl3、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4中的一种或几种组成,为确定该固体物质的组成,进行了以下实验:(1)取适量的该物质完全溶解于水,得到
题型:仙桃难度:来源:
某固体物质由FeCl3、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4中的一种或几种组成,为确定该固体物质的组成,进行了以下实验: (1)取适量的该物质完全溶解于水,得到无色透明溶液A; (2)向溶液A中加入过量的盐酸,生成气体,得到溶液B; (3)在溶液B中加入过量的氢氧化钡溶液,产生白色沉淀,过滤,得滤液C; (4)在滤液C中先加入过量的稀硝酸,再加入适量硝酸银溶液恰好完全反应,产生白色沉淀,过滤,得滤液D. 根据上述实验回答下列问题:. ①原固体物质是由______ 组成; ②在(3)中发生反应的化学方程式为______;(写一个) ③滤液D中含有溶质的化学式为______; ④通过上述实验可以判断原固体物质中一定不存在BaCl2,理由为____________ ______. |
答案
①因为“取适量的该物质完全溶解于水,得到无色透明溶液A”,根据固体加入水中,得到沉淀,上层清液为无色.无论沉淀还是清液都无色,说明混合物中不含有颜色的氯化铁.同时由于无沉淀的存在,因为“硫酸盐和钡盐不能同时存在”,则原混合物中不能同时有BaCl2和硫酸钠. ②因为“向溶液A中加入过量的盐酸,生成气体,得到溶液B”,而对于混合固体加入水中,得到沉淀,可能是新生成的沉淀,也可能是本来混合物中就有不溶于水的物质.所以在分析时要注意各种可能的存在. ③因为“在溶液B中加入过量的氢氧化钡溶液,产生白色沉淀,过滤,得滤液C”,考虑氢氧化钡与硝酸银、过量的稀硝酸、硝酸银与氢氧化钠溶液、氯化钠溶液的反应,则Ba(OH)2+Na2SO4═2NaOH+BaSO4↓ 或Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O或BaCl2+Na2SO4═2NaCl+BaSO4↓; ④因为“在滤液C中先加入过量的稀硝酸,再加入适量硝酸银溶液恰好完全反应,产生白色沉淀,过滤,得滤液D”,根据硫酸根与钡离子反应生成白色沉淀,而确定:第(1)步实验说明Na2CO3、Na2SO4和BaCl2不能同时存在,第(2)(3)步实验确认了固体中有Na2CO3、Na2SO4,则说明BaCl2一定不存在(或Na2CO3、Na2SO4和BaCl2和BaCl2不能共存.或Na2CO3和BaCl2不能共存或Na2SO4和BaCl2不能共存). 故答案: ①Na2CO3、Na2SO4; ②Ba(OH)2+Na2SO4═2NaOH+BaSO4↓ 或Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O或BaCl2+Na2SO4═2NaCl+BaSO4↓ ③Ba(NO3)2、NaNO3、HNO3; ④第(1)步实验说明Na2CO3、Na2SO4和BaCl2不能同时存在,第(2)(3)步实验确认了固体中有Na2CO3、Na2SO4,则说明BaCl2一定不存在(或Na2CO3、Na2SO4和BaCl2和BaCl2不能共存.或Na2CO3和BaCl2不能共存或Na2SO4和BaCl2不能共存). |
举一反三
“旺旺雪饼”袋内有一个小纸包,上面写着“干燥剂,主要成分是生石灰”. (1)生石灰属于______(填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”) (2)生石灰可作干燥剂的理由是______(用“化学方程式”表示). (3)某同学对它作了一系列的探究,其实验方案如下:
问题与猜想 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | 问题一:小纸杯中的物质能否继续做干燥剂使用 | 取足量小纸杯中固体放入烧杯中,加入适量水,触摸杯壁 | | 不能做干燥剂 | 问题二:猜想变质后的物质可能是______ | | | | 某同学用红色的氧化铁粉末与黑色的木炭粉混合,放进试管中加强热.一定时间后,试管内只留下黑色粉末.请你对黑色粉末的成分作出假设,并通过实验的方法加以证明. | 氢氧化钠是一种重要的化工原料.氢氧化钠溶液长期暴露在空气中会逐渐变质,检验氢氧化钠溶液是否变质的试剂是______,若已变质,则检验时可观察到的现象是______. | 为了测定50克的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中氢氧化钠的含量,某实验探究小组利用中和反应的原理进行实验,实验步骤如下: 步骤(一):除去混合液中的碳酸钠
实验步骤 | 实验现象 | 在混合液中加入过量的氯化钙溶液,充分反应后过滤,得到澄清溶液 | 产生白色沉淀 | 所得滤液中的溶质是:______(填化学式) | 下面是某小组同学学习氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时的实录: 在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,插入一支温度计测量溶液的温度.用胶头滴管吸取l0%的稀盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中. (1)探究实验中能量变化:在实验过程,小军发现:随着稀盐酸的不断滴入,溶液的温度先升高后降低.你认为溶液的温度开始升高的原因是:______ (2)探究反应终点问题: 实验中,除了温度有变化外,没有任何明显的实验现象.实验结束后,小凤发现实验所得的溶液的pH<7,也就是稀盐酸在不知不觉中已经过量.该用什么方法证明此反应正好完全进行呢? 小杰说:在实验后所得溶液中加入几滴无色酚酞试液,若溶液颜色没有变化,则反应正好完全进行; 小文说:在氢氧化钠溶液中预先滴人几滴无色酚酞试液,然后再加稀盐酸,若溶液颜色刚好变成无色,则反应正好完全进行; 小会说:可以在氢氧化钠固体中加稀盐酸,若观察到固体正好全部消失,则反应正好完全进行. 你认为他们的说法中,正确的是______,指出其中不正确的理由______ (3)关于实验中的细节和意外情况: ①实验中,稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加,这样做的目的是______ ②实验过程中,要用玻璃棒不断搅拌,这样做的目的是______ ③小怡在她的实验过程中意外发现有气泡出现,你认为原因是______. |
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