某校化学兴趣小组同学做了以下实验探究溶液中溶质的成分,请回答下列问题:(1)实验一:在盛有碳酸钠溶液的烧杯中,逐滴加入澄清石灰水,溶液变浑浊,其反应的化学方程式
题型:泸州难度:来源:
某校化学兴趣小组同学做了以下实验探究溶液中溶质的成分,请回答下列问题: (1)实验一:在盛有碳酸钠溶液的烧杯中,逐滴加入澄清石灰水,溶液变浑浊,其反应的化学方程式为______. (2)实验二:将实验一所得浑浊溶液进行过滤得到澄清溶液M.对M溶液中溶质成分,甲同学提出了以下假设: A、M中溶质成分为NaOH B、M中溶质成分为NaOH和Na2CO3 C、M中溶质成分为NaOH和Ca(OH)2D、M中溶质成分为NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2 甲同学提出的上述假设中肯定不成立的是______. (3)乙同学取少量滤液M于一支试管中,向其中加入过量盐酸,发现有气体产生.产生气体的化学方程式为______.该实验现象说明上述甲同学的假设中______(填序号)成立. (4)丙同学怀疑该实验所用碳酸钠中混有少量硫酸钠,于是他取此碳酸钠溶液少许于一支试管中,向其中滴加氯化钡溶液,出现白色沉淀,由此他确认碳酸钠溶液中混有少量硫酸钠.请问丙同学的结论______(填“正确”或“不正确”),理由是______. |
答案
(1)石灰水的成分是氢氧化钙,碳酸钠可以与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀; 故答案为:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH (2)混合物相互反应时,要考虑过量与不过量的问题, A、若碳酸纳与氢氧化钙恰好完全反应,则滤液中只有生成的氢氧化钠,故A正确; B、若碳酸钠溶液过量,则滤液中有生成的氢氧化钠和剩余的碳酸钠,故B正确; C、若氢氧化钙过量,则滤液中有生成的氢氧化钠和剩余的氢氧化钙,故C正确; D、因为碳酸钠会与氢氧化钙反应,即碳酸钠与氢氧化钙不共存,故D错误. 故选D (3)碳酸纳可以与盐酸反应产生气体,方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,该实验现象说明上述甲同学的假设中B正确, 故答案为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ B (4)因为碳酸钠和硫酸钠均会于氯化钡反应生成白色沉淀,所以用氯化钡溶液根本鉴别不出碳酸钠中是否有硫酸钠, 故答案为:不正确 碳酸钠和硫酸钠均会于氯化钡反应生成白色沉淀 |
举一反三
氨气(NH3)是一种无色有强烈刺激性气味的气体,为了探究氨气的其他性质,王兵同学按从左向右的顺序依次进行了如下实验:
(1)通过实验,王兵同学可得出氨气的三点性质,分别是:①______;②______; ③______; (2)在操作A中,导气管要尽量接近试管底部,其目的是______. |
为证明木炭粉中是否混有氧化铜,某兴趣小组设计了以下四种方案,其中可行的是( )A.在样品中加氢氧化钠溶液,观察粉末是否会减少 | B.在样品中加稀硫酸,充分反应后过滤,观察滤液是否呈蓝色 | C.在空气中加热样品,恢复至原温度后,称量固体质量是否减少 | D.在样品中加水,观察是否有蓝色沉淀 |
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让化肥进入农家超市,使农民得到实惠,是我市实行“三农”政策的又一举措.小睿同学在“庄稼乐”超市中发现某种钾肥样品,其成分为碳酸钾、硫酸钾及少量不含钾元素的难溶性杂质.为测定该钾肥样品中钾元素的质量分数,小睿与她的同学进行了如下实验: ①、称取10g该样品溶于水,过滤除去难溶性杂质,得到滤液; ②、将溶液质量分数为20%的硫酸溶液逐滴加入到滤液中,至恰好完全反应,测得消耗硫酸溶液的质量为24.5g; ③、将反应后的溶液蒸干,称得所得白色固体质量为11.2g. 请你依据小睿她们的实验数据计算: (1)样品中碳酸钾的质量; (2)样品中钾元素的质量分数; (3)小萌同学用pH试纸测定甲同学第②步反应后溶液的pH,结果溶液pH大于7.你认为小睿她们测得样品中钾元素的质量分数比实际数值______(填“大”、“小”或“不变”),理由是______. |
铜器在空气中久置,表面会生成一层绿色固体,俗称“铜绿”.为了探究铜绿的生成与哪些物质有关,化学活动小组的同学采用右图装置加热干燥的铜绿,观察到绿色固体变成黑色,试管口有水滴出现,澄清石灰水变浑浊. (1)由上述实验可知,铜绿中一定含有的元素是______,由此推断,空气中一定参加反应的物质是______,不能确定是否参加反应的物质是______. (2)设计对比实验,探究不能确定的物质是否参加了反应. |
在化学实验室发现一个盛有白色粉末的试剂瓶,其标签严重破损.这瓶试剂是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种.通过查阅资料得知,常温下这三种物质的溶解度如下表:
物质 | NaCl | Na2CO3 | NaHCO3 | 溶解度/g | 35.9 | 21.5 | 9.6 |
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