实验室里有一瓶常见的无色盐溶液因保管不当,标签残缺不全,只剩下“Na”字样.为确定此溶液的组成,请你做出一种假设,并按照你的假设填写下表,完成探究过程.假设溶液的成分 | 验证方法 | 能观察到的现象 | 结论 | | | | |
答案
硫酸根可与钡离子形成不溶于酸的硫酸钡沉淀,若假设为硫酸钠时,可加入氯化钡等可溶性钡盐及稀硝酸进行检验;碳酸根可与酸反应放出气体二氧化碳,若假设如碳酸钠时,可采取滴加稀盐酸并把产生气体通入澄清石灰水的方法进行检验;氯离子能与银离子形成不溶于酸的氯化银沉淀,若假设为氯化钠时,可采取滴加硝酸银溶液并滴加稀硝酸的方法进行检验; 故答案为:
假设溶液的成分 | 验证方法 | 能观察到的现象 | 结论 | 硫酸钠溶液 | 取溶液,滴加氯化钡溶液,并滴入几滴稀盐酸 | 出现白色沉淀 | 盐溶液为硫酸钠溶液 | 碳酸钠溶液 | 取溶液,滴加稀盐酸,把气体通入澄清石灰水 | 产生气泡,澄清石灰水变浑浊 | 盐溶液为碳酸钠溶液 | 氯化钠溶液 | 取溶液,滴加硝酸银溶液,并滴入几滴稀硝酸 | 出现白色沉淀 | 盐溶液为氯化钠溶液 |
举一反三
已知化学反应前后元素种类不变,试帮小明同学分析: 小明同学做了如下实验:把点燃的一支蜡烛伸进盛有氧气的集气瓶里,燃烧停止后,冷却,可观察到瓶壁上______,由此说明蜡烛中一定含有______元素;取出蜡烛,向瓶内注入少量澄清的石灰水,振荡,可观察到的现象是______,由此说明蜡烛中一定含有______元素. | 已知在氢氧化钠溶液中存在H2O分子、Na+离子和OHˉ离子.氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝色.你认为是氢氧化钠溶液中的哪一种粒子使紫色石蕊试液变蓝?请设计一个简单的实验证明你的观点是正确的(写出简要的实验步骤和观察到的现象,由此得出的实验结论). | (1)化学实验操作的“先”与“后”,对化学实验结果、师生安全等具有十分重要的意义.我们在进行化学实验时,若遇到下列情况,应如何操作. ①给试管中的药品加热,必须先______,后集中加热. ②点燃可燃性气体(如H2、CO等)时,都要先______,后点燃. ③H2还原CuO实验结束时,要先______,后移去导气管. (2)除去下列括号中的少量杂质,应该选用什么试剂(填化学式). ①N2(O2)______,②Cu(Fe)______,③NaCl(FeCl3)______. | 空气中的二氧化碳约占空气总体积的0.03%,但我们周围可能引起二氧化碳含量变化的因素很多.我校初三化学兴趣小组的同学利用稀氨水与二氧化碳反应的原理,设计了一个“测定学校不同地点空气中二氧化碳相对含量”的实验方案,请你参与他们的实验过程. (1)将2滴浓氨水滴入500mL蒸馏水中制成稀氨水(呈弱碱性),滴入几滴 ______指示剂,溶液呈浅红色.将得到的溶液保存在密闭的细口瓶里. (2)兴趣小组的三位同学用50mL注射器吸取上述稀氨水10mL并密封,然后分别到操场、教室和宿舍三个地点抽气到50mL刻度处,用食指堵住注射器的吸入口,充分振荡;再将注射器吸入口向上,小心将余气排出.重复上述操作若干次(n),直至注射器内的溶液 ______,说明上述实验过程发生了 ______反应. (3)完成实验数据处理,并得出结论:人密集的地方,空气流动差的地方,二氧化碳浓度高 取样地点 | 取样时间 | 抽气次数(n) | 空气中的CO2的体积分数 | 结论 | 操场 | 2006.3.2/17:00 | 54 | 0.030% | | 教室 | 2006.3.2/17:00 | 36 | 0.045% | 宿舍 | 2006.3.2/17:00 | 45 | | 甲乙两位同学分别向相同体积的石灰水和NaOH溶液中.同时通入CO2气体,前者变浑浊,后者未见明显现象.对此,甲同学认为:CO2能与Ca(OH)2溶液反应,不能与NaOH溶液反应.乙同学认为:甲同学的结论不完全正确. 乙同学应如何用实验证明自己的观点?请你利用下面的用品帮助他设计一个实验方案. (1)提出假设:NaOH溶液也能与CO2发生反应. (2)设计方案:①首先制备一瓶CO2气体,该反应的化学方程式是:______;②组装实验装置验证假设,除NaOH溶液外还应选择的用品是(填字母)______.
(3)进行实验:
实验步骤 | 实验现象 | 结论 | 往装有CO2的瓶中滴入______并立即______、振荡. | ______ | ______ |
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