某化学探究小组的同学从实验废液中回收铜，得到的铜样品中含有少量的铁粉．为测定样品中铜的质量分数，同学们按下述两种方案分别进行实验．方案一：加入过量稀硫酸充分反应
题型：贵阳难度：来源：
某化学探究小组的同学从实验废液中回收铜，得到的铜样品中含有少量的铁粉．为测定样品中铜的质量分数，同学们按下述两种方案分别进行实验．
方案一：加入过量稀硫酸充分反应，将铜样品过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量．
方案二：加入过量硫酸铜溶液充分反应，将铜样品过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量．
（1）请写出两个方案中发生反应的化学方程式______，______．
（2）方案一反应进行完毕时的现象是______．
（3）用上述方案进行实验都______（填“能”或“不能”）测得样品铜的质量分数，理由是______． |
答案
（1）混合物中的铁和稀盐酸、硫酸铜溶液都反应，故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+CuS04=FeSO4+Cu．
（2）由于铁和稀盐酸反应能生成氢气，所以反应完毕时应该是固体不再产生气体．故答案为：固体表面无气泡产生；
（3）由于没有对样品进行称量，因此即使能计算出样品中铜的质量，也无法求出样品中铜的质量分数．
故答案为：不能，反应前没有对样品进行称量． |
举一反三
碳酸铵[化学式：（NH4）2CO3]可用作氮肥．在试管中加热碳酸铵能生成三种化合物，其中一种是氨气（化学式：NH3）．请你根据所学知识，猜想另外两种生成物是什么物质，并设计实验证明你的猜想（将有关内容填在下表中）．
| 猜想 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 | | | | | | | | | 乐乐学习小组在实验室做有关二氧化碳化学性质的实验，选取的实验装置如图所示：
（1）请写出用A装置制取二氧化碳的化学方程式（实验室制法）：______．
（2）接下来，他们进行了以下实验：①首先将装置B与A连接，观察到紫色石蕊试液变成红色．发生反应的化学方程式为______；②他们又将装置C与A连接，观察到C装置内有气泡，但是没有看见明显的浑浊现象．为此小组同学展开了讨论，经研究后决定将装置D与A连接，观察到D装置中有白色沉淀出现．请写出D装置中发生反应的化学方程式：______．
（3）请你根据以上实验过程和现象分析：
①C装置中出现异常现象的原因是______；
②B装置中出现实验现象的另一个原因是______． | | 化学研究中必不可少的、最基本的研究方法和手段是（ ） | 我区某盐湖生产天然碱，天然碱的主体成份是碳酸钠，还含有少量的食盐和泥沙．为了测定天然碱中碳酸钠的质量分数，现设计了甲、乙两种不同的实验操作流程方案．
甲方案：
回答：
（1）甲方案中操作①发生化学反应的方程式为______．
（2）乙方案中操作②加入过量石灰水的原因是______．
（3）甲、乙两方案在最后一步计算碳酸钠的质量分数时，还缺少的数据是______．通过操作④可以得到此数据，操作④的名称是______．
（4）比较哪个方案测得的结果更准确？说明原因．______． | 有四瓶失去标签的溶液：硝酸钡、碳酸钠、盐酸、稀硫酸，为了鉴别它们做了下列溶液间的某些混合实验，其反应现象如下表． | 顺序 | 编号 | 反应现象 | | ① | A+B | 有无色气体逸出 | | ② | A+C | 没有现象 | | ③ | B+D | 有无色气体逸出 |
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