某中学甲、乙、丙三个同学在实验室中发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上有白色粉末．三个同学想共同探究这种白色粉末的成分．他们依据所学的化学知识，对这种白色
题型：不详难度：来源：
①可能是NaOH； ②可能是Na2CO3； ③可能是NaOH和Na2CO3的混合物．
（1）甲同学取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成．由此甲认为白色粉末是Na2CO3．请判断甲所得结论的正确性，并简述理由．
（2）乙同学取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液呈红色．由此乙认为白色粉末为NaOH．请判断乙同学所得结论的正确性，并简述理由．
（3）丙同学取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生．由此判断白色粉末中有______．为了验证猜想③，丙同学继续向溶液中滴加BaCl2．溶液至不再产生沉淀．你认为他接下来应进行的实验是______．在丙同学所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba（OH）2溶液是否可行？并简述理由．
答案
（2）碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，故本题答案为：不正确：Na2CO3也能使酚酞试液变红色．
（3）碳酸钠能与氯化钡反应生成白色沉淀，要证明含有氢氧化钠，可以滴加酚酞试液，观察是否变红，如果使用氢氧化钡溶液，则氢氧化钡会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，无法确定是否含有氢氧化钠，所以本题答案为：Na2CO3；向滤液中滴加酚酞试液；不行；Na2CO3与Ba（OH）2反应产生沉淀的同时生成NaOH，无法判断NaOH是否存在．
举一反三
| 步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 推断结论 | |
| 1 | 取废液倒入试管中观察 | 废液无色、澄清 | 废液中不含CuSO4 | |
| 2 | 用pH试纸测定废液的pH | pH=8 | ||
| 3 | 向废液中滴入足量硝酸钡溶液，然后滴入足量的稀HNO3 | 先有白色沉淀出现，然后沉淀部分消失，并产生气泡 | ||
| 4 | 向上述过滤所得的滤液中滴 加AgNO3溶液 | 无明显现象 | ||
通过下列实验得出的结论不合理的是（ ）
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| 小王同学在做某次实验时，发现一瓶瓶口敞开不知多久的氢氧化钠溶液（下称试液）．联想到药品保存注意事项，小王利用提供的试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、碳酸钙固体、酚酞溶液）对试液是否变质展开探究． 他首先猜想：试液没有变质，溶液的溶质还是氢氧化钠． 小王通过查资料知纯碱溶液呈碱性．他根据首先的猜想进行的实验是：取少量试液加入试管，滴入酚酞溶液，观察到试液显红色．由此得出的结论是原试液没有变质，还是氢氧化钠． （1）小王反思实验验证，觉得不够完善，理由是______； （2）完善实验方案后，他从提供的试剂中选取一种试剂进行实验发现原试液确已变质．请你写出他这次实验的操作过程是______，现象是______； 小王经过认真思考，他发现新的疑问：试液中真的没有氢氧化钠了吗？他又作了探究： （3）猜想：试液中还有氢氧化钠． （4）实验验证： ①实验操作步骤______； ②实验现象______； ③实验结论：试液中还有氢氧化钠． | ||||
| 小明同学发现往水中投放过氧化钙（CaO2）后产生气泡． [提出问题]产生的气体是什么呢？ [猜想假设]小明同学与本组同学讨论后认为可能是氧气或氢气 [设计实验]为研究反应后生成何种气体，小明使用如图甲所示的装置进行实验，打开装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到管内有气泡产生，用带火星的木条靠近气体出口处，木条复燃，说明生成的气体是______．由此可知运输鱼苗时，在水中加入过氧化钙的主要目的是______． [实验反思]提出质量守恒定律，小明认为过氧化钙与过量水反应，还会生成某种含有钙元素的生成物．开始小明假设该生成物为氧化钙（CaO），但通过思考：氧化钙能与水反应，生成氢氧化钙．他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙化合物为氢氧化钙． （1）请写出氧化钙与水反应生成氢氧化钙的化学方程式______． （2）请设计一个实验方案来验证小明的新假设，并填入下表空格中： |