实验探究:KOH和NaOH有相似的化学性质.为准备KOH和稀盐酸的中和反应实验,小宇特地在几天前配制了氢氧化钾溶液.实验时,向氢氧化钾溶液中慢慢滴加稀盐酸一段时
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实验探究:KOH和NaOH有相似的化学性质.为准备KOH和稀盐酸的中和反应实验,小宇特地在几天前配制了氢氧化钾溶液.实验时,向氢氧化钾溶液中慢慢滴加稀盐酸一段时间后,小宇惊奇地发现溶液中有气泡逸出. (1)提出问题:小宇同学感到惊奇的原因有: ①产生的气体是什么气体?为什么产生这种气体? ②为什么在滴加稀盐酸“一段时间”后,才产生这种气体? (2)针对第二个问题:小宇进行了如下分析,久置于空气中的氢氧化钾溶液中主要有______三种离子.他猜想,问题②中的现象最有可能是______离子引起的. (3)实验探究:为验证针对第二个问题提出的猜想,请你帮助小宇选择______和______试剂进行对比实验,观察出现______现象,即可证明猜想正确. |
答案
(2)由于氢氧化钾暴露在空气中,容易和二氧化碳发生化学反应而生成碳酸钾,久置于空气中的氢氧化钾溶液中主要有K+、OH-、CO32- 三种离子.由于存在CO32-,加入稀盐酸一段时间后,溶液中有气泡逸出; (3)为验证针对第二个问题提出的猜想,应选择新制的KOH溶液和盐酸试剂进行对比实验,观察出现没有气泡现象,即可证明猜想正确. 故答为:(2)K+、OH-、CO32-,CO32-;(3)新制的KOH溶液,盐酸,没有气泡产生. |
举一反三
检验溶液的酸碱性可以用______和______两种常用的酸碱指示剂;还可以用蓝色石蕊试纸或红色石蕊试纸来检验.蓝色石蕊试纸遇到______性溶液能变红,红色石蕊试纸遇到______性溶液变蓝色. |
郝颖同学在化学课上提出:可以用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否是二氧化碳气体.就这一过程而言,属于科学探究环节中的( ) |
某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设计了如下实验方案,并进行实验. 方案一:先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再滴加盐酸,并不断振荡溶液,同时测定混合溶液的pH,如果测得的pH逐渐变小且小于7,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应,NaOH溶液与稀盐酸发生反应的化学方程式是______. (1)用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作是:______. (2)简述强调“测得的pH小于7”的理由:______. 方案二:先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液,溶液显红色,然后再滴加盐酸,可观察到红色逐渐消失,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应. 该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时,发现了一个意外现象:氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液,溶液变成了红色,过了一会儿红色就消失了.该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想: ①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应,使红色消失; ②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应,使红色消失. (1)氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式是______. (2)为验证猜想①,该组同学做了如下实验:将配制的氢氧化钠溶液加热,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液.实验中“加热”和“滴入植物油”目的分别是______、______.实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关. (3)为验证猜想②,该组同学做了如下实验:取了一定量的Na2CO3溶液,在其中滴入酚酞溶液,发现溶液也呈现红色,由此可得出以下两点结论: 结论1:说明Na2CO3溶液呈______性; 结论2:说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关. (4)该小组同学通过查阅资料得知:当氢氧化钠溶液浓度很大时,就会出现上述意外现象.请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大:①实验方法______,②观察到的现象______. |
研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究,以下是他们探究的主要过程: [假设]H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关. [实验方案]常温下,在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量MnO2和红砖粉,测量各生成一瓶(相同体积)O2所需要的时间. [进行实验]如图是他们进行实验的装置图,气体发生装置中A仪器名称是______,此实验中B处宜采用的气体收集方法是:______. [实验记录]实验编号 | 1 | 2 | 反应物 | 6%H2O2 | 6%H2O2 | 催化剂 | 1g红砖粉 | 1gMnO2 | 时间 | 152秒 | 35秒 | 一元硬币外观是银白色金属光泽,与铁的颜色相似,为确定该硬币是否是铁币,有的同学拿磁铁来吸引,该作法属于科学探究中的( ) |
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