现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液,为了鉴别这些溶液,将它们编号为A、B、C,并按如图步骤进行实验,观察到以下现象: (1)写出试剂的名称①是
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现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液,为了鉴别这些溶液,将它们编号为A、B、C,并按如图步骤进行实验,观察到以下现象: |
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(1)写出试剂的名称①是 _________ 、②是 _________ . (2)写出三种溶液的化学式:A _________ 、B _________ 、C _________ . (3)写出生成白色沉淀的反应的化学方程式: _________ . (4)写出A与B反应的化学方程式: _________ . (5)本实验如果将步骤①与步骤②颠倒,能否达到实验的目的? _________ . |
答案
(1)酚酞;二氧化碳; (2)Ca(OH)2;HCl;NaOH; (3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH; (4)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O; (5)可以达到目的. |
举一反三
纳米材料具有特殊的性能.“引火铁”(极细的铁粉)是一种准纳米材料,它在空气中可以自燃.下面是用新制的四氧化三铁与纯净的氢气制备“引火铁”的装置. |
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(1)写出四氧化三铁与氢气反应生成“引火铁”的化学方程式: _________ (2)B、C中所盛的物质分别是:B _________ ;C _________ . (3)加热前,如何用实验检验装置中的空气是否排尽: _________ . (4)未参加反应的氢气直接排入实验室中,可能引起爆炸,应该用什么方法处理? _________ . |
今天是学校化学实验室开放日,张老师拿出两瓶无标签的试剂,通过观察已知它们分别是固体和液体.张老师分别取少量试剂在试管中混合,立即产生了一种无色气体.同学们对此气体展开了一系列研究: (1)①此气体是什么物质?晓聪提出了他的猜想,并设计了关于验证它的实验方案如下表,请你帮助填写(只写一种猜想): |
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产生此气体的化学方程式可能是_________. ②晓聪想在实验室制取该气体,他采用的发生装置可选取下图中的_________(填序号);收集装置是_________(填序号) |
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③如用图中F装置收集该气体,气体由_________(填“a”或“b”)导入. (2)晓明猜想此无色气体还可能是另外一种气体,实验室制备它的化学方程式是:_________. |
请你参与某学习小组的探究活动,并回答相关问题:小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈;小茜发现自己的铜制眼框表面出现了绿色的铜锈;小玲发现苹果切开不久,果肉上会产生一层咖啡色物质,好象生了“锈”一般. 提出问题:这三种物质“生锈”的原因是什么? 收集证据:(1)回忆已有知识:铁生锈的条件是 _________ . 查阅有关资料:“铜锈”主要成分是Cu2(OH)2CO3(俗称铜绿);苹果“生锈”是果肉里的物质(酚和酶)与空气中的氧气发生了一系列的反应,生成咖啡色的物质.碱石灰能吸水. 实验探究:将四小块铜片分别按下图所示放置一个月,观察现象如下: |
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(2)由实验可知,铜生锈是铜与水、_________、_________._________,三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外,还可能都与_________有关. 反思与应用:利用所得结论填空: (3)写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法_________; (4)请你提出一条延长食品保质期的建议_________. |
李红想把一枚生锈的铜币“复原”.她找来了废电池的锌皮和试剂A,设计了如下实验方案. |
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试回答: (1)操作a为 _________ ,所加试剂A可能为 _________ .(填化学式) (2)进行反应Ⅱ、Ⅲ需用到的装置是 _________ .(填序号) |
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(3)反应Ⅲ的化学方程式是 _________ .在该实验中,通入气体B之前应先 _________ ,以防危险发生. (4)李红观察到黑铜币刚变成光亮时,便停止通入气体B.则她的“复原”实验 _________ (填“能”或“不能”)达到最终目的. (5)欲使铜币“复原”还有许多方法,请你再设计一个方案.(文字叙述或用化学方程式表示)______________________________________________________。 |
烧碱(NaOH)是一种重要的化工原料,广泛应用于肥皂、造纸等工业.下面有一些关于烧碱的问题,请按要求解答: (1)烧碱在工业上通常用电解饱和NaCl水溶液的方法制取,产物除烧碱外,还有H2和Cl2,请写出电解饱和NaCl水溶液的化学方程式 _________ . (2)烧碱放在空气中会变质生成碳酸钠.现有14.6g暴露在空气中的烧碱样品,全部溶于水,然后滴加足量Ca(OH)2溶液,充分反应后,过滤,烘干得10g沉淀,则样品的组成为_________. A.全部为Na2CO3 B.4g Na2CO3和10.6g NaOH C.全部为NaOH D.4g NaOH和10.6g Na2CO3 (3)酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途,但氢氧化钠溶液和盐酸反应时看不到明显现象,请你设计一个实验,通过观察到的明显现象,说明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应._________. (4)若中和反应需要60g 10%的NaOH溶液,现提供50g 20%的NaOH溶液、40g 5%的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水,请选用以上提供的药品设计两种配制方案(只要说明配制所需的各种药品用量)填入表中. |
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(5)如图是某学生用氢氧化钠固体和水配制60g10%NaOH溶液的部分操作过程,该同学在称量氢氧化钠时,先在两个托盘上各放一张质量相同的纸,然后把药品直接放在纸上称量 |
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①a操作中的错误是_________. ②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是_________(填字母). A.a操作中砝码和氢氧化钠放错盘 B.b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用 C.c操作中平视量筒凹液面最低处读数为50mL D.d操作中有少量水溅出. |
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