某同学在实验室的角落处发现了一包粗盐，化学老师告诉他该粗盐的主要成分是氯化钠，还含有一定量的杂质，且杂质不溶于水．乙同学想知道该粗盐中氯化钠的纯度．请补充所需要

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某同学在实验室的角落处发现了一包粗盐，化学老师告诉他该粗盐的主要成分是氯化钠，还含有一定量的杂质，且杂质不溶于水．乙同学想知道该粗盐中氯化钠的纯度．请补充所需要的实验仪器，并设计实验步骤。
（1）【实验仪器】烧杯、 _________ ．
（2）【实验步骤】 _________ ．

答案

（1）托盘天平、漏斗、铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
（2）1、溶解．称取m克粗盐完全溶于水，用玻璃棒搅拌；
　　 2、过滤．将粗盐水进行过滤．
　　 3、蒸发．将滤液进行蒸发
　　 4、转移并称量．将得到的食盐称量，得质量为n克，
　　5、则粗盐中氯化钠的纯度为：

×100%

举一反三

小华在吃黄花鱼时，看到其头骨上有两块白色的小石头．
[提出问题]这白色小石头中含有什么物质？
[查阅资料]小石头被称为“鱼脑石”，用来控制鱼在水中的沉浮．
[猜想与假设]如下图

[供选试剂]10%稀盐酸，澄清石灰水，10%氢氧化钠溶液，紫色石蕊试液，酚酞试液．
[进行实验]（1）验证小力的猜想．

[反思]（2）如果实验证明了小力的猜想是正确的，你认为“鱼脑石”中一定含碳酸钙吗？简述理由．　_________　，　_________　．

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某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
方案一：
（1）先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，NaOH溶液与稀盐酸发生反应的化学方程式是 _________ ．
（2）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是： _________ ．
（3）简述强调“测得的pH小于7”的理由： _________ ．
方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
（4）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式是 _________ ．
（5）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的分别是 _________ 、 _________ ．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．
（6）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na₂CO₃溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：结论1：说明Na₂CO₃溶液呈 _________ 性；结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
（7）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法 _________ ，②观察到的现象 _________ ．

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某兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钙溶液进行探究，请你一起参与．
【提出问题】该氢氧化钙溶液是否全部变质？
1、【猜想与假设】
猜想①：氢氧化钙溶液可能全部变质，变成碳酸钙．
猜想②：氢氧化钙溶液可能部分变质，其成分是                         ．
2、【实验探究】

3、【反思拓展】
（1）氢氧化钙露置于空气中容易变质，原因是                        （用化学方程式表示）．
（2）在分析化学反应的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是                   ．

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根据生活经验和下图的实验探究，填写实验报告：

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请设计一个简单的实验，说明矿泉水是溶液，蒸馏水是纯水．

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