现有足量的稀硫酸、1.3g锌片、无水硫酸铜、氧化铜和水,请从下图中选择适当仪器,设计一个简单的实验,粗略测定锌的相对原子质量.(设环境为标准状况,标准状况下氢气

现有足量的稀硫酸、1.3g锌片、无水硫酸铜、氧化铜和水,请从下图中选择适当仪器,设计一个简单的实验,粗略测定锌的相对原子质量.(设环境为标准状况,标准状况下氢气

题型:专项题难度:来源:
现有足量的稀硫酸、1.3g锌片、无水硫酸铜、氧化铜和水,请从下图中选择适当仪器,设计一个简单的实验,粗略测定锌的相对原子质量.(设环境为标准状况,标准状况下氢气的密度为0.08928g/L)
(1)应选用的装置是 _________ .(填写装置代号)
(2)所用装置的连接顺序是 _________ .(填写各接口的字母序号)
(3)如果实验中测得量筒中水的体积为450ml,请计算锌的相对原子质量 _________
答案
(1)③④⑥
(2)G→F→E→I
(3)65
举一反三
医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁.某兴趣小组对这种糖衣片产生了兴趣,打算对药片的糖衣所起作用等问题进行探究.
(提出问题)硫酸亚铁糖衣片中糖衣的作用是什么?
(查阅资料)
(1)亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子;
(2)硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水,高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物.
(提出猜想)药片糖衣的作用除了包装药物外,还可能是 _________
(探究一)利用废水回收铜,制备硫酸亚铁晶体并观察其在空气中的变化推断糖衣的作用.
(1)红色固体是 _________ ;溶液乙中溶质是 _________
(2)写出步骤①的化学方程式: _________ ;检验步骤①向废液中加入A是否过量的方法是 _________
(探究二)某硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)热分解研究该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按下图高温加热,使其完全分解,对所得产物进行探究.
(3)①装置B中硫酸铜粉末变蓝,说明产物中有 _________ ,装置C中高锰酸钾溶液褪色,说明产物中还有 _________
②硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色,放入足量稀盐酸,固体全部溶解,得到黄色溶液,则装置A中红棕色固体是 _________
③D装置中球形干燥管的作用是 _________ ,氢氧化钠溶液的作用是 _________
④小明查阅资料得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3,请写出硫酸亚铁分解的化学方程式 _________
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小明发现家中一枚戒指生满了铜绿,他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习.
[查阅资料]真金在空气中不会生锈,生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金;铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿,其主要成分是碱式碳酸铜,碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2
(1)据上述资料可推知,碱式碳酸铜由 _________ 种元素组成.
[实验探究]将该枚戒指加入过量稀盐酸中,有气泡产生,溶液由无色逐渐变为蓝绿色.
(2)小明认为:气体中除了含有CO2,还可能含有少量 _________ .实验室常用 _________ 的方法检验这种可能含有的气体.
(3)小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌.小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外,还应该含有 _________ _________ .他取适量上述蓝绿色溶液,加入光亮的铁片,观察到了现象:① _________ ,② _________ ,证实了自己的观点.
(4)小娟取适量新制的FeCl2溶液,加入锌粒,一段时间后,溶液颜色变浅.结合小华的实验可推知:铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是 _________
(5)小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量,取一枚同材质的“金戒指”,称得质量为3.8g.在老师的指导下,将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后,最终得到纯净的氧化铜,称得质量仍然为3.8g(实验过程中铜元素损失忽略不计).则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少?(写出计算过程)
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某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁.某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分Fe2O3),要求全过程不引入其他金属元素.设计实验方案如图所示:
回答下列问题.
(1)加入过量A溶解后,再进行操作a时玻璃棒的作用是 _________
(2)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 _________
(3)溶液甲中的金属离子是 _________ (写离子符号).
(4)步骤①②③中所发生的化学反应,其中属于置换反应的是 _________ (填序号).
(5)铁红是炼铁的主要原料,写出用CO和铁红炼铁的化学方程式 _________
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甲乙两同学在学习了酸的性质后,知道盐酸溶液中存在氢离子和氯离子.那么,盐酸溶液能导电吗?为了探究这个问题,他们设计了如图所示的电路.如果盐酸溶液能导电,电路中的小灯泡就能发光.
选择器材:干电池两节、“2.5V 0.3A”小灯泡一只、电流表、开关、导线若干、烧杯、10%稀盐酸溶液.
在选择用什么金属作电极时出现了争议:甲同学认为可以用铁片,乙同学认为用铜片更好.经讨论后他们选择了铜片.
实验过程:连接电路,闭合开关后看到小灯泡发光,电流表示数为0.28A.
实验结论:稀盐酸溶液能导电.
交流反思:
(1)他们选择铜片作电极而不用铁片,因为铁与稀盐酸反应,会干扰实验.请写出该反应的化学方程式_________
(2)小灯泡发光时,稀盐酸溶液中氢离子的移动方向是_______(填“A→B”或“B→A”)
(3)实验过程中小灯泡两端的电压是_________V.(计算保留两位小数)
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一般情况下,金属越活泼,与酸反应的速度越快.为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢,某研究性学习小组设计了如下的实验,实验步骤:
①取A、B、C三支试管,分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液,②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe,立即把三个相同的气球分别套在各试管口上.
实验现象分析:
(1)比较后发现气球膨胀速度最快的是A试管,表明Mg、Zn、Fe三种金属中Mg最活泼,写出Mg与盐酸反应的化学方程式: _________
(2)实验室一般选用Zn而不选用Mg、Fe制取氢气的主要原因是: _________
(3)为使探究达到预想目标,实验过程中需要注意的关键操作是: _________
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