现有粗铜粉末,其中含有少量的铁、锌和金。某活动小组想要测定其中铜的质量分数,设计以下实验方案:步骤Ⅰ:称取一定质量的粗铜样品,加入过量的稀盐酸充分反应,过滤,将

现有粗铜粉末,其中含有少量的铁、锌和金。某活动小组想要测定其中铜的质量分数,设计以下实验方案:步骤Ⅰ:称取一定质量的粗铜样品,加入过量的稀盐酸充分反应,过滤,将

题型:辽宁省中考真题难度:来源:
现有粗铜粉末,其中含有少量的铁、锌和金。某活动小组想要测定其中铜的质量分数,设计以下实验方案:
步骤Ⅰ:称取一定质量的粗铜样品,加入过量的稀盐酸充分反应,过滤,将滤渣洗涤、干燥后称量;
步骤Ⅱ:去“步骤Ⅰ”中所得滤渣在空气中充分灼烧,冷却到室温后称量;
步骤Ⅲ:根据测得数据推算出粗铜中铜的质量分数。
⑴步骤Ⅰ:验证稀盐酸过量的方法是_________;如果不对滤渣进行洗涤而直接干燥,称量结果将会(填“偏高”或“偏低”)__________。
⑵“步骤Ⅱ”中反应的化学方程式为___________________;
⑶某同学认为,按以上方案完成“步骤Ⅰ”,在进行“步骤Ⅱ”时,将所得滤渣在空气中充分灼烧后,再补充适当操作,也可以推算出粗铜中铜的质量分数。写出补充的操作_______________________。
答案
⑴滴石蕊,变红;偏高
⑵2Cu+O22CuO
⑶把灼烧物溶于过量的稀盐酸中,过滤不溶物,用步骤一称量的质量减去不溶物的质量
举一反三
某工厂在生产过程中产生甲、乙两种废水。甲废水中主要含有硫酸和硫酸镁;乙废水中主要含有氢氧化钠(其他成分含量很少,可忽略)。为了研究废水处理方案,某活动小组取来一定量该工厂的甲、乙两种废水,在实验室里进行模拟实验。要求不外加其他试剂,使处理后的废水呈中性并回收得到硫酸镁固体。写出实验步骤。
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“每天一个苹果,让你远离疾病”。因此,苹果广受人们喜爱,尤其是老年人常榨汁食用。
(1)猜想:苹果汁可能显酸性。
(2)实验方案: 提供试剂:苹果汁(无色透明)、蒸馏水、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、pH试纸。请你设计两种实验方案,写出实验现象。
Ⅰ:_____________________。
Ⅱ:_____________________。
题型:山东省期末题难度:| 查看答案
氯气是一种黄绿色的有毒气体,密度比空气大,生活中可用于自来水的***:菌消毒。
资料:氯气溶于水得到的溶液叫氯水,发生反应:Cl2+H2O==HCl+HClO,新制的氯水能使有色布条褪色(漂白);氯气还能与氢氧化钠在水中反应:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O。
(1)实验室里闻氯气的正确操作是_____________。
(2)小民为探究起漂白作用的物质是次氯酸(HClO),设计了如下图所示的实验:打开止水夹,通氯气一段时间,发现A中布条没有褪色,B中布条褪色。
①该实验中装置C的作用是________________;若要收集氯气,请在虚线框内画出集气装置。
②你认为小民设计的方案能够达到目的吗?若能,请说明理由。若不能,请补充实验帮助小民达到实验目的(写出实验操作、现象及结论)。
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梧州市某中学化学兴趣小组按照课本实验方法(如下图甲),做木炭与氧化铜反应实验时,发现很难观察到紫红色铜的生成,却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。

【提出问题】暗红色的固体是什么?如何选择合适的条件,使木炭还原氧化铜的实验现象更明显?
【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价,通常情况下,氧的化合价为-2,碳的化合价为+4或-4。
【猜想与假设】(1)同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物,并猜测它的化学式为______。
(2)同学们还认为,通过改变反应物的状态、质量比,以及反应装置,可以使该实验现象更加明显,减少出现暗红色固体的情况。
【分析与交流】(1)小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的原理是______。
(2)小周建议用上图的乙装置替代甲装置。与甲相比较,乙装置中将试管直立放置的作用是_______。
(3)对下列三种氧化铜和碳的质量比例,小施建议选择________(填选项序号)的比例。
A. 32︰3 B. 40︰3 C. 48︰3
你认为小施这样选择的理由是________________________。
【实验与结论】同学们决定按改进后的方案进行实验,他们在检验了乙装置的_________后,往试管中加入已干燥的药品并开始加热,当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时,__________(填“可以”或“不能”)确定氧化铜和炭粉已经开始反应。不久,即可看到试管底部变红热,停止加热后,仍能看到红热现象,并沿试管底部自下而上蔓延,这个现象说明该反应是________(填“吸”或“放”)热反应。待反应结束,先将导气管从石灰水中取出,然后关闭止水夹,让产物自然冷却。若不关闭止水夹,可能出现的问题是_______________________。待产物冷却后,同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠,实验获得了圆满成功。
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中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对酸碱中和反应进行了探究:
【提出问题】能否用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。
【实验药品】稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液。
【实验仪器】试管、滴管、10mL量筒等
【设计方案并实验】
小江同学的实验:在试管中加入2mL稀硫酸,逐滴加入__①__溶液,振荡后,再滴入V1mL__②__溶液,实验过程中无气泡逸出。反应的化学方程式为__③________________。
小伟同学的实验:在试管中加入2mL稀硫酸,逐滴加入氢氧化钠溶液,振荡后,再滴入碳酸钾溶液,有气泡逸出,继续滴加碳酸钾溶液至恰好无气泡时,共消耗碳酸钾溶液V2mL。
小明同学的判断:小江的实验说明能用碳酸钾溶液来验证;
小伟的实验还不能,需再做一个实验才能说明。实验并判断:另取一支试管,加入2mL稀硫酸,_④_____________________________________________________________(写出实验步骤、现象和判断依据)。
【结论】能用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。
【反思】在小江的实验中,碳酸钾溶液的作用是_⑤ _ (填字母)。
A.仅是反应物 B.相当于指示剂 C.作催化剂
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