葡萄糖是生命体所需能量的主要来源。【提出问题】葡萄糖的燃烧产物是CO2和H2O，由此能否证明葡萄糖是只由碳元素和氢元素组成的有机物？【实验设计】为了确定葡萄糖的

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葡萄糖是生命体所需能量的主要来源。
【提出问题】葡萄糖的燃烧产物是CO₂和H₂O，由此能否证明葡萄糖是只由碳元素和氢元素组成的有机物？
【实验设计】为了确定葡萄糖的元素组成，某小组设计了如下实验（其中浓硫酸、无水CaCl₂均为常用干燥剂，部分固定装置省略）。

（1）装置A中发生反应的化学方程式是____________________。
（2）装置B中浓硫酸的作用是__________。
（3）装置C处氧化铜的作用是___________。
【方案评价】（4）用充有空气的储气球代替装置A，是否更有利于实验的进行？_________（填“是”或“否”），原因是___________________。
（5）装置C处葡萄糖燃烧的设计特点是___________（至少1条）。
【数据处理】下表是同学们填写的实验报告，请你帮助完成。

【讨论交流】为了尽量减少误差：
（6）该实验在进行过程中应注意的问题是_________________。（1条）
（7）从定量实验的角度看，该实验是否可进一步改进？请简要写出一个改进意见：_____________。

答案

【实验设计】（1）

（2）吸收从A中溢出的水蒸气
（3）将葡萄糖不完全燃烧产生的少量CO氧化成CO₂，保证葡萄糖中的碳都转化为CO₂【方案评价】（4）否；空气中的CO₂会干扰实验结果的测定
（5）在密闭体系里燃烧（或反应物均为纯净物或用酒精灯隔着玻璃管加热，达到着火点等）
【数据处理】若葡萄糖中只含有C、H两种元素，则需O₂：2.64g+1.08g-1.8g=1.92g，而2.64g CO₂中氧的质量为2.64g×32÷44=1.92g，1.08gH₂O中氧的质量为1.08g×16÷18=0.96g，因为产物中共有氧1.92g+0.96g=2.88g＞1.92g，所以，葡萄糖含有C、H、O三种元素
【讨论交流】（6）先通氧气再加热（或通过B中气泡的多少来O₂控制产生的速度，防止气流过快，冲走葡萄糖和氧化铜，堵塞导气管或控制反应物的量，防止反应过快热量来不及散发而引起试管炸裂或氧气足量防止燃烧不充分或反应结束，待冷却后再称量D、E的质量等）
（7）将F换成装有NaOH的干燥管，同时吸收空气中的CO₂和H₂O，减少实验误差（或A、B间加一个空集气瓶，用导气管连接等）

举一反三

食品着色剂、食品香料等食品添加剂，在规定范围内使用是安全的，可明显提高食品的感官质量，满足人们不同的需要；而苏丹红、三聚氰胺、瘦肉精根本不是食品添加剂，是违法添加物。食品安全，人人有责。丹丹同学发现妈妈做早餐包子、馒头时，向面团中加入发酵粉，蒸出的包子、馒头中有许多小孔，松软可口，丹丹同学对发酵粉产生了兴趣。
⑴提出问题：发酵粉的主要成分是什么物质？
⑵查阅资料：含钠元素的物质在酒精灯的火焰上灼烧时，会产生黄色火焰。
⑶实验探究：下面是丹丹同学设计的探究实验，请你帮她完成。
①将发酵粉取样，在酒精灯的火焰上灼烧产生黄色火焰。
②取样于试管中，加入稀盐酸，产生大量的气泡，将该气体通入澄清石灰水，澄清的石灰水变浑浊，则发酵粉的主要成分中含有的离子是__________（写离子符号）。
⑷小结与思考：
①发酵粉的主要成分是____________（写化学式）。
②发酵粉与面粉、水混合发酵产生CO₂气体，这些气体会在面团中形成许多小孔，使包子、馒头松软可口。
③实验室制取CO₂可选择下列装置中的__________（填字母序号，任写一组）。

④实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_________________。E装置内装满水收集氧气时，还可用于测定氧气的体积，此时还需要_______（填仪器名称），氧气由_____（填“a”或“b”）进入E中。

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通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与：
⑴提出问题：氢氧化钙是否变质？
⑵猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。
⑶实验探究：

⑷小结与思考：
①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：_____________。
②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来___________。

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美羊羊同学的购物袋装薯片中发现有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色，大多数是灰白色的。经过分析，她认为棕红色粉末是Fe₂O₃，灰白色粉末应该含有CaCO₃和Fe，为验证自己的判断，美羊羊同学打算进行实验探究，请你一同参与。
【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO₃和Fe。
【实验设计】装置如下图所示：

【实验预测与分析】①若要证实样品中含有CaCO₃，观察到的实验现象是____________________，B中发生反应的化学方程式为_______________________。
②若要证实样品中含有Fe，E中应该观察到的现象是______________，此时C装置的作用是__________。
③看了美羊羊同学的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式__________。

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在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。

【知识回放】（1）通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：①一个中和反应____________________；②一个有沉淀生成的反应__________________。
【挖掘实质】（2）图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，我发现HCl在水中会解离出H+和Cl^－，NaOH在水中会解离出Na⁺和OH^－，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是__________(填离子符号)。
（3）图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H⁺+OH^－＝H₂O，我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质________________________。
（4）通过探究上述四种溶液两两之间是否发生反应的实质，我发现NaOH和H₂SO₄溶液能发生复分解反应，因为溶液中的H⁺和OH^-不能大量共存；________溶液和________溶液也可以发生复分解反应（任写一组物质，下同），因为__________________；____________和___________溶液不能发生复分解反应，因为__________(填离子符号，下同)也不能大量共存。
【知识升华】（5）通过对“复分解反应发生的条件”的再探究，我得出复分解反应发生条件的实质是_____________________。

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已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验(温馨提示：碱石灰的主要成分是NaOH和CaO)。主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将ag样品放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg
④从分液漏斗滴入稀硫酸到不再产生气体为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到盛有碱石灰的U型管的质量基本不变，为dg
请回答下列问题：
(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向右偏转，说明_________________；
(2)装置中NaOH溶液的作用是___________________；
(3)装置中浓硫酸的作用是_____________________；
(4)如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的盐酸，测定的结果会_______(填偏高、偏低或不变)；
(5)步骤⑤的目的是________________________；
(6)该样品中纯碱的质量分数的计算式为__________________。

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