化学实验小组同学对某小区下水管道中的气体样品进行研究。(1)已知:①下水管道气体中常含有二氧化碳、甲烷、氧气、氮气、硫化氢(H2S)等成分。②硫化氢是一种无色、

化学实验小组同学对某小区下水管道中的气体样品进行研究。(1)已知:①下水管道气体中常含有二氧化碳、甲烷、氧气、氮气、硫化氢(H2S)等成分。②硫化氢是一种无色、

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化学实验小组同学对某小区下水管道中的气体样品进行研究。
(1)已知:①下水管道气体中常含有二氧化碳、甲烷、氧气、氮气、硫化氢(H2S)等成分。
②硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体。H2S通入CuSO4溶液中,反应生成CuS沉淀和硫酸(H2SO4),从而除去H2S。该反应的化学方程式为_______________________。
(2)该下水管道中的气体有特殊臭味,气体中一定含有的气体是___________。将该下水管道中的气体通过CuSO4溶液。
(3)将步骤(1)处理过的气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊,说明该下水管道中的气体含有二氧化碳。该反应的化学方程式为______________________。
(4)收集1小试管经过步骤(1)处理过的气体,移近酒精灯火焰,听到尖锐的爆鸣声,说明该下水管道中的气体还含有的气体是__________。该反应的化学方程式为______________________________。
答案
(1)H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4
(2)H2S
(3)CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
(4)CH4、O2(缺一不给分)CH4+2O2CO2+2H2O
举一反三
某实验小组探究火锅烟气中CO2、CO分别对人体血液供氧能力的影响。设计装置如图所示(试管中均为稀释的新鲜鸡血)
实验记录:
(1)向试管①中通入气体时,气体从导管口(填装置图中的序号)_______处通入。
(2)试管②的作用是_____________________。
(3)气体A为____________。判断的依据是___________________________。
(4)从安全和环保的角度来看,本实验需要改进的地方是____________________。
(5)通过实验可以得出结论,火锅烟气中对人体血液供氧量有影响的是(填具体物质)____________。
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碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。
【查阅资料】获得的资料有:①补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。这些物质不与稀盐酸反应产生气体,高温灼烧时会燃烧或分解。
②碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳。
③常见的碳酸钙含量测定方法:将碳酸钙粉碎,加入已知浓度的过量盐酸充分反应,然后测剩余盐酸的量,根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。
④澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少,100g澄清石灰水中最多含0.15gCa(OH)2
【方案设计和实施】根据资料和已学知识,该小组同学设计如下两种方案进行测定。
方案1:根据下图所示装置实验。
(1)锥形瓶中发生反应的化学方程式为______________________________。
(2)长颈漏斗下部插入液面下的目的是___________________。
(3)加入药品前,检验该装置气密性的方法是___________________________。
记录数据如下:
方案2:将钙片粉碎,加入足量的稀盐酸充分反应,根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。记录数据如下(空烧杯质量为100g,加入钙片质量为25g):
【分析和评价】(4)方案1和方案2中合理的是______________,原因是______________________。
(5)该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法(实验室可以进行该实验),原因是_____________________________________________________________。
(6)要使用【查阅资料】③中介绍的方法,还需要学习的是__________________________。
【结论】经过计算,该钙片中碳酸钙的质量分数是_______________。
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某班级的探究小组同学在学习了催化剂的知识后,上网查阅,获得以下信息:
Ⅰ.氯酸钾氯化钾+氧气
Ⅱ.碳+氧化铜铜+二氧化碳
Ⅲ.黑色氧化铜不溶于水,氯化钾、氯酸钾易溶于水
他们想研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解反应中起催化剂的作用,设计了以下的对比实验和后续操作。
①任取两份氯酸钾,分别放入两支相同的试管中,在其中一份中加入精确称量的ng氧化铜粉末。
②将两份氯酸钾同时在相同条件下正确加热,将放出的气体通入水中,观察放出气体的快慢。
③停止加热,冷却,将原来混有氧化铜的反应后的混合物加水溶解,小心过滤,得出滤出物,洗涤并干燥。
④观察滤出物的状态和颜色。
⑤将滤出物和炭粉混合,在密闭容器中高温加热,将反应后产生的气体通入澄清石灰水中,并观察实验现象。
(1)以上实验步骤,有一步不够严密,请你指出是哪一步?_________。
(2)要达到实验目的,除改进不严密的实验步骤外,还必须增加一个实验步骤,这个实验步骤是_________________________。
(3)实验⑤的目的是什么?为达到此目的,我们还可如何操作?
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某化学活动小组测定氢气和空气混合气体的爆炸范围,进行实验如下:取10支大试管,依次盛水90%(体积分数)、80%……再用排水集气法收集氢气,而后分别把试管口向下移近酒精灯火焰,实验结果如下:
请完成下列问题:
(1)混合气体爆炸范围,氢气的体积分数为__________。
(2)由上述实验结果评价:“用向下排空气法收集氢气,保持试管倒置,如果只发生轻轻的‘噗’声,表示收集的氢气已纯”的说法其真正含义是_________________________________。
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有一种矿石称为“孔雀石”,它有孔雀羽毛般绿色斑纹,它的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。因碱式碳酸铜中含有铜元素,某兴趣小组同学对如何从孔雀石中提炼金属铜产生了浓厚兴趣,为此采集了适量的孔雀石样品,在老师的指导下进行了下列探究活动。
(1)经查阅资料,已知碱式碳酸铜具有下列性质,你认为其中属于化学性质的是__________。
A.绿色固体B.不溶于水C.加热碱式碳酸铜会生成水、二氧化碳和氧化铜
(2)加热孔雀石样品使之分解,其反应的化学方程式是___________________________应选用下列_________(填装置的序号)装置,其理由是____________________________________。
兴趣小组根据初中课本“木炭还原氧化铜”原理进一步实验得到红色金属铜,请写出该反应的化学方程式:__________________________ 。
(3)检验生成的气体中是否含有CO2 需要用到的化学试剂名称是________________;观察到___________时,证明实验中有CO2产生。该反应的化学方程式是_________________________ 。
题型:0113 期末题难度:| 查看答案
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