小明同学在化学课上提出，可用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否含二氧化碳，就这一过程而言，属于科学探究环节中的[ ]A．猜想或假设B．提出问题C．设计实验
题型：同步题难度：来源：
B．提出问题
C．设计实验
D．结论
答案
举一反三
（2）在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”所起的作用是___________。
（3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。 第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：______________________；第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操作、现象和结论是：______________________________________。
Ⅰ猜想与假设：该制剂可能为波尔多液
Ⅱ实验探究：
Ⅲ实验结论：
（1）根据上述实验①，可以判断该悬浊液中__________（填“含”或“不含”）硫酸铜；
（2）根据上述实验________（填序号），可以判断该悬浊液中含有氢氧化钙；
（3）根据上述实验④，可以判断黄色固体是______________；
（4）写出⑤中发生的所有反应的化学方程式：_________________________，___________________。
【资料支撑】生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素。碳在生铁中以两种形态存在：一种是单质碳(石墨)，另一种是化合碳(如Fe3C等)；硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应。
【设计思路】要测定生铁中铁的质量分数，必须先通过实验测定并计算铁的质量，基本思路是： _________________________________________________________________________。
【实验过程】 ①取一只烧杯，称得其质量为70.4g，加入一定量生铁的样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102.4g；
②向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3g；
③静置，称量。称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g。
【数据处理】计算该生铁样品中单质铁的质量分数是多少?(写出计算过程)
【交流讨论】(1)实验过程中稀硫酸要过量的原因是：_____________________________________；
(2)经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为95.2％。假设没有与稀硫酸反应的铁都以Fe3C形式存在，则样品中Fe3C的质量为________(计算结果保留一位小数)；
(3)该小组的同学还查阅到：一氧化碳具有可燃性，点燃一氧化碳与空气的混合物有可能爆炸。他们按下表中的体积比收集四瓶一氧化碳和空气的混合气，并点火实验，结果列于下表中：
②由此我们得到启示：在点燃或加热一氧化碳前，一定要先_________；
③一氧化碳还可用于炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式： _______________________________________________________________。