小明家购买一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%。小明想，这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请你与小明一起，用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸含量实

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小明家购买一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%。小明想，这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请你与小明一起，用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸含量
实验原理
（1）用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应的化学方程式为： CH₃COOH+NaOH === CH₃COONa+H₂O
（2）在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加一滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而一滴氢氧化钠溶液约为0.05mL，计算时可忽略不计
实验步骤
①选用             量筒取12mL白醋（密度近似为1.0g/mL）倒入烧杯中，再加入20mL蒸馏水稀释。
A.10mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL
②量取45.0mL溶质质量分数为1.0%（密度近似为1.0g/mL）的氢氧化钠溶液，逐滴的滴加到稀释后的白醋中，同时不断搅拌烧杯中的溶液。滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0mL。数据处理根据实验数据，计算出白醋中醋酸的含量是             ，与标签的标注             （填相或不相）符。
交流反思
（1）在实验步骤①中，加适量水稀释白醋，对实验结果             （有或无）影响理由                          。
（2）在实验步骤①中量取白醋时俯视，则测定的结果               （填偏高或偏低）
（3）在实验步骤②中，小明确定醋酸和氢氧化钠已恰好完全中和的方法是                     。

答案

①B
②5.0%；相
交流反思：
（1）无；溶液稀释过程中溶质的量不变
（2）偏低
（3）在白醋中先滴入几滴酚酞，当滴加最后一滴氢氧化钠溶液，溶液颜色由无色变为红色时，说明完全中和（或在白醋中先滴入几滴石蕊试液，当滴加最后一滴氢氧化钠溶液，溶液颜色由红色变为蓝色时，说明完全中和（答案合理即可）

举一反三

某化学课题小组通过查阅资料得知，固体草酸（H₂C₂O₄·2H₂O）受热可分解，其化学方程式为H₂C₂O₄·2H₂O

CO↑+CO₂↑+3H₂O，小明同学为了验证草酸的分解产物，设计了如图所示的实验装置进行检验，请回答下列问题

（1）能证明产物中含有一氧化碳的现象是             和              。
（2）B中氢氧化钠溶液的作用是
（3）小明同学将C装置换为如下图所示装置，优点是：

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2010年1月，湖南郴州市儿童医院被调查发现使用“工业氧”冒充“医用氧”，引发了全社会的关注。工业氧中存在一氧化碳、二氧化碳、乙炔等对人体极为有害的杂质，一旦病人吸入过量，会引发或加重呼吸系统的病症，甚至造成病人吸氧量不足而出现生命危险。
⑴工业上通常利用分离液态空气的方法制取氧气，该方法是_________（填“物理”或“化学”）变化。
⑵有一不纯的氮气，可能含有一氧化碳和二氧化碳，某化学兴趣小组为了探究其成分，设计实验如下图。请你参与探究。

【提出问题】该不纯氮气中是否含有一氧化碳和二氧化碳？
【设计实验】A中盛放的是澄清石灰水，B和E中盛放的均是足量氢氧化钠溶液，作用是_______________________；C中可盛放_____________，用于除去气体中的水分。
【现象与结论】①若含有二氧化碳，你看到的现象是_________________，反应的化学方程式是________________________；②若含有一氧化碳，你看到的现象是______________。

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菠菜是一种营养价值很高的蔬菜。小明同学为了研究菠菜汁的成份，进行如下实验：

①称取10g新鲜菠菜，用小刀切成碎块，放在研钵中加入10mL丙酮（一种液体溶剂），研磨成浆状物。 ②将①中得到的浆状物进行过滤。
③将②所得到的汁液，放在小烧杯中。
④将一张滤纸条的一端垂直放入上述小烧杯中（如图甲所示）。 3～5min后可观察到液体沿滤纸上升，并分成明显的色带（如图乙所示）。从下到上依次为绿色、黄色和桔黄色等。
试回答下列问题：
（1）菠菜汁属于                  （填“纯净物”或“混合物”）；
（2）人们常说菠菜中含有丰富的铁质，这里的“铁质”指的是                    。
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
（3）请从分子的角度说明，滤纸上依次出现不同颜色色带的原因是                                    。
（4）实验步骤②中需要的仪器是（填仪器名称）                           。
（5）你认为此实验的方法在生产和科学实验中有什么应用？

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1.铁是人体必需的微量元素之一，没有铁，血红蛋白就不能结合氧分子进行输氧，所以缺少铁元素，人体易患的疾病为_________，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁。小陈对这种糖衣片产生了兴趣，打算进行探究。
【提出问题】：这种糖衣片中是否含有硫酸亚铁，若有，含量是多少？
【查阅资料】： ①亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化。如氢氧化亚铁为白色沉淀，在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀,这是氢氧化亚铁的典型特征。 ②亚铁盐溶于水时，会产生少量氢氧根离子而产生沉淀(溶液浑浊)。
2.【实验验证】：
⑴鉴定硫酸亚铁的成分时需加水溶解，加1滴稀盐酸的作用是什么？___________________，能否用稀硫酸代替？_________ (填“能”或“不能”)。
⑵为了不影响后续检验亚铁盐，检验硫酸盐可用的试剂是_________(选填“A”或“B”)。
A、用硝酸酸化的硝酸钡溶液 B、用盐酸酸化的氯化钡溶液
检验亚铁盐可用的试剂是______________，现象为________________________________。
⑶含量测定：
①取十粒糖衣片，称其质量为5g，溶于20g水中；溶解药品时要用到玻璃棒，其作用是______________________________。
②向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量；证明溶液过量的操作为：静置，向上层清液中滴加_____________溶液，若现象为__________________，则溶液已过量。
③过滤、洗涤、干燥；洗涤沉淀的操作为：用玻璃棒________(填一操作名)，向过滤器中加入蒸馏水至淹没沉淀，待液体滤出。重复操作2～3次。如何证明沉淀已洗净？
________________________________________________________。
④称量得，沉淀质量为4.66g，试列式计算该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数。

3.【总结反思】：对硫酸亚铁来说，药片的糖衣可以起到___________________________________的作用。

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某化学兴趣小组同学发现铜绿［Cu₂(OH)₂CO₃］受热分解后，除生成CO₂和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体。他们通过实验探究，分析黑色粉末的组成。
(1)提出问题：黑色固体是什么？
(2)猜想与假设：甲、乙、丙三位同学各自提出不同的假设，分别猜想黑色固体的组成：甲认为可能是炭粉（一种碳的单质）；乙认为可能是________；丙认为可能是炭粉和氧化铜的混合物。三位同学中有一位的假设因为不合理，被另两位同学予以否定，请问是哪一位？不合理的原因是___________________________________________。
(3)查阅资料：氧化铜和炭粉均为黑色固体，其中氧化铜可与稀酸反应而溶解，炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸。
(4)设计实验方案：验证另外两位同学的假设。向试管中的黑色固体滴加足量的__________溶液，待充分反应后，观察固体的溶解情况和所得溶液的颜色。
(5)现象和结论：若现象为__________________________________，则__________同学猜想正确；若现象为__________________________________，则__________同学假设成立。

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