已知NaOH 溶液中通入少量CO2,发生下列反应:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O,如果通入过量CO2,则发生下列反应:Na2CO3+CO2+H2O═N

已知NaOH 溶液中通入少量CO2,发生下列反应:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O,如果通入过量CO2,则发生下列反应:Na2CO3+CO2+H2O═N

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已知NaOH 溶液中通入少量CO2,发生下列反应:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O,如果通入过量CO2,则发生下列反应:Na2CO3+CO2+H2O═NaHCO3,又已知NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,
现有一瓶未知浓度的NaOH 溶液,向其中通入CO2,如何才能使生成物全部是Na2CO3而没有NaHCO3生成.______.
答案
首先根据Na2CO3+CO2+H2O═NaHCO3和NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O它们之间的联系,可以将一瓶氢氧化钠溶液分成相等的2份,然后将其中的一份通入过量的CO2,全部变成NaHCO3,再将另一份氢氧化钠溶液倒入NaHCO3中全部转化成Na2CO3,即到达题目的要求
故正确答案:用量筒将NaOH溶液分成两等分,向其中一份中通入过量的CO2,待反应完后,将另一份NaOH溶液倒入反应后的溶液中,混合均匀即可
举一反三
某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数.
(1)实验前,先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是:______;
(2)实验操作步骤有:检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,再进行的操作还有:①记录C的液面位置;②将B中剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重;③待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;④由A向B滴加足量试剂;⑤检查气密性.
上述再进行的操作的顺序是______ (填序号);
(3)若实验用锌铜合金的质量为ag,与稀硫酸充分反应后,测得氢气体积为V L,为求出合金中锌、铜的质量分数,还缺少的一个数据是______;
A.反应前加入稀硫酸的体积       B.反应前加入稀硫酸的质量分数
C.实验前反应装置中空气的体积   D.实验条件下氢气的密度
(4)B中发生反应的化学方程式为______;
(5)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得锌的质量分数将______ (填“偏大”、“偏小”或“不受影响”).魔方格
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用废铜制取硫酸铜,有人用以下两个实验方案:
甲方案:废铜
 稀硫酸 
.
硫酸铜[Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2H2O+SO2↑]
乙方案:废铜
 空气中 
.
氧化铜
硫酸


硫酸铜
你认为比较合理的是______,原因______.
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某化学课外活动小组欲制取Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题.可供选择的试剂有:A.大理石  B.盐酸  C.氢氧化钠溶液  D.澄清石灰水.三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下图.请回答下列问题:

魔方格

(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点:
甲方案:______
乙方案:______
(2)若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液,其实验的关键有:______.
(3)假设反应③所得的NaHCO3溶液中含有Na2CO3.现要利用A~D四种试剂证明Na2CO3的存在,你所选择的试剂______(填试剂代号).
(4)假设反应②所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3.乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数,乙同学能否达到实验目的?______(填“能”或“不能”)若能,请说明其计算所需的数据;若不能,请简要说明理由:______.
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小明同学在家里设计了以下“家庭小实验”方案,其中不可行的是(  )
A.用过滤的方法把硬水变成软水
B.用洁厕精来除去铁锈
C.用食醋来区别小苏打和食盐
D.把一只冷碟子放在蜡烛火焰上方,以获得少量炭黑
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下列4组实验中的操作均能达到实验目的是(  )
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选项实验目的操作1操作2
A除去氮气中少量的氧气通过灼热炭粉通过灼热铜丝网
B区分软水和硬水加入肥皂水过滤
C区分氯化钙和碳酸钙固体加水加稀盐酸
D区分黄铜(铜锌合金)和黄金观察颜色加稀盐酸