已知NaOH 溶液中通入少量CO2，发生下列反应：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，如果通入过量CO2，则发生下列反应：Na2CO3+CO2+H2O═N
题型：不详难度：来源：
现有一瓶未知浓度的NaOH 溶液，向其中通入CO2，如何才能使生成物全部是Na2CO3而没有NaHCO3生成．______．
答案
故正确答案：用量筒将NaOH溶液分成两等分，向其中一份中通入过量的CO2，待反应完后，将另一份NaOH溶液倒入反应后的溶液中，混合均匀即可
举一反三
（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：______；
（2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性．
上述再进行的操作的顺序是______ （填序号）；
（3）若实验用锌铜合金的质量为ag，与稀硫酸充分反应后，测得氢气体积为V L，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是______；
A．反应前加入稀硫酸的体积 B．反应前加入稀硫酸的质量分数
C．实验前反应装置中空气的体积 D．实验条件下氢气的密度
（4）B中发生反应的化学方程式为______；
（5）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将______ （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
甲方案：废铜
| ||
| △ |
乙方案：废铜
| ||
| △ |
| 硫酸 |
你认为比较合理的是______，原因______．
（1）请指出甲、乙两方案的主要缺点：
甲方案：______
乙方案：______
（2）若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键有：______．
（3）假设反应③所得的NaHCO3溶液中含有Na2CO3．现要利用A～D四种试剂证明Na2CO3的存在，你所选择的试剂______（填试剂代号）．
（4）假设反应②所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3．乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学能否达到实验目的？______（填“能”或“不能”）若能，请说明其计算所需的数据；若不能，请简要说明理由：______．
| A．用过滤的方法把硬水变成软水 |
| B．用洁厕精来除去铁锈 |
| C．用食醋来区别小苏打和食盐 |
| D．把一只冷碟子放在蜡烛火焰上方，以获得少量炭黑 |