取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个石棉网,将他们一起放在托盘天平上称量,然后在石棉网上方将镁条点燃,镁条燃烧时发出耀眼的白光,产生大量白烟,再将镁条燃烧后的产物与
题型:十堰难度:来源:
取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个石棉网,将他们一起放在托盘天平上称量,然后在石棉网上方将镁条点燃,镁条燃烧时发出耀眼的白光,产生大量白烟,再将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量,发现质量减轻了.有同学据此认为“质量守恒定律不是普遍规律”,这种说法对吗,为什么? |
答案
镁在空气中燃烧生成氧化镁,根据质量守恒定律,燃烧的镁的质量加上参加反应的氧气的质量等于生成的氧化镁的质量,但在实验过程中产生了大量的白烟,说明有些生成物散逸到空气中去了,称量的不是全部生成物的质量,故发现质量减轻了,但依旧遵循质量守恒定律. 故答案为:这种说法不对,因为有一部分生成物以白烟的形式散逸到空气中去了,称量的不是全部生成物的质量,故质量减少. |
举一反三
(1)某同学按图装置对质量守恒定律进行实验探究,观察到反应后天平不平衡,该反应______质量守恒定律(填“符合”或“不符合”),理由是______. (2)由质量守恒定律可知,化学反应前后,一定不变的是______(填序号). ①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类 (3)硝酸在工业生产中且有广泛的应用.工业上制取硝酸的关键反应为:4NH3+5O24NO+6R,其中R的化学式为______,推断R的化学式的依据是______. |
为研究物质发生化学变化的前后总质量是否发生改变,小刘、小李按以下步骤进行探究: (1)提出假设:物质发生化学变化前后总质量不变. (2)设计并实验:小刘设计的实验装置和选用药品如A所示,小李设计的实验装置和选用药品如B所示,他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察. ①小刘实验的化学反应方程式是______,反应观察到的现象是______;小李实验的化学反应方程式是______; ②实验结论:小刘认为:在化学反应中,生成物的总质量与反应物的总质量相等;小李认为:在化学反应中,生成物的总质量与反应物的总质量不相等. ③你认为______的结论正确,导致另一个实验结论错误的原因是______. |
某化学兴趣小组利用下图装置进行质量守恒定律的探究. (1)锥形瓶底部放一些细沙的目的是______; (2)锥形瓶中的现象是______, 反应的化学方程式为______; (3)玻璃管上的气球为何先变大后变小______; (4)某同学在实验结束后打开橡胶塞,发现锥形瓶中又开始产生大量烟,你认为这是因为______;然后,他又立即将橡胶塞塞回去,这时天平______(填平衡或不平衡); (5)氧气的相对分子质量是______;要使3.1克白磷完全燃烧至少需要氧气______克; (6)白磷露置在空气中极易自燃,随意放置或丢弃容易引发火灾,当实验结束后,如果锥形瓶中还有白磷,为了保证安全,你将如何处理?______. |
某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律:
实验I:称量镁条,在空气中点燃,待反应结束后,将生成物全部收回再称量. 实验II:将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中,称量,然后将盐酸与锌粒接触,过一会在称量. 实验III:将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中,并在锥型瓶口塞上橡皮塞,称量,然后设法将两种溶液接触(有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成)过一会再称量.数据见下表:
编号 | 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ | 反应前/g | 4.8 | 112.6 | 118.4 | 反应后/g | 8.0 | 112.4 | 118.4 | 为了探究质量守恒定律,某同学设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验,请分析有关问题: (1)装置:锥形瓶的底部铺有一层细沙,其作用是______. (2)实验现象:白磷燃烧产生______,气球先变大又变小.气球先变大后又变小的原因______. (3)燃烧后称量:发现托盘天平指针偏向右边,造成的原因可能是______. (4)反思:白磷燃烧______(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律,理由是______. |
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