资料：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，五氧化二磷能污染空气，五氧化二磷易溶于水．（1）在探究可燃物燃烧条件的课堂上，老师用甲图所示装置进行实验．实验时
题型：不详难度：来源：
（1）在探究可燃物燃烧条件的课堂上，老师用甲图所示装置进行实验．实验时观察到的现象是：铜片上的红磷和水中白磷不燃烧，铜片上的白磷______．
（2）小明同学设计了乙、丙两个对比试验，完成了探究过程．得到以下实验事实：
①不通入空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通入空气时，冷水中的白磷不燃烧；
③不通入空气时，热水中的白磷不燃烧；④通入空气时，热水中的白磷燃烧．
该实验中，能证明可燃物的温度必须达到着火点才能燃烧的事实是（填序号）______；能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是______．
（3）结合老师与小明设计的实验，小强设计了实验装置丁．小明与小强的实验都比老师的实验有一个明显的优点．这个优点是______．
答案
（2）能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）的变量是：温度，有冷水，有热水，有热水的必须能够燃烧，其它变量均相同，所以②④符合这一说法；能证明可燃物通常需要接触空气的变量是：是否解触空气，有空气燃烧的，有不同空气不燃烧的，其它各量均相同；所以③④正确；
（3）图乙是在水下完成的，生成的五氧化二磷不会对空气进行污染．
故答案为：（1）燃烧了，产生大量的白烟．（2）②④；③④（3）防止污染空气
举一反三
______．若将氧气通入烧杯底部与白磷接触，可看到的现象是______．通过这个实验，说明可燃物燃烧的条件是______，从这个实验里，我们可以知道白磷应保存在______中．同学们已经知道：可燃物的燃烧需要两个条件①______②______；
小娟同学课下询问老师知道了其中的道理：口中吹出的气体中含有一定量的CO2，棉花（实为脱脂棉）中包裹着黄色过氧化钠（Na2O2），CO2与Na2O2反应生成白色的Na2CO3和氧气，同时放出大量的热，最终使棉花燃烧起来．请帮助小娟同学完成下列问题：
（1）写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：______．
（2）小娟同学通过查阅资料得知：
①Na2O2不仅能与CO2反应也能够与H2O反应．
②碱石灰中的成分既能吸收水蒸气，又能吸收二氧化碳．
她设计了如图所示装置，来验证Na2O2与CO2反应生成了O2，并测定某过氧化钠样品中Na2O2的质量分数（杂志不参加反应）．
实验步骤如下：①连接装置并检查气密性；
②向A-C装置中加入相应的药品，其中B装置内加入过氧化拿样品的质量为9.0g；
③缓慢通入CO2，充分反应后，称得B装置中固体药品的质量为11.8g．
回答下列问题：
a．检验D装置中收集到的气体是氧气的操作是______．
b．A装置的主要作用是______．装置A中干燥及能否使用碱石灰？______（填“能”或“不能”），原因是______
c．装置c的作用是______
d．实验测得该过氧化钠样品中Na2O2的质量分数为______．（精确到0.1%）
观察到铜片上A点白磷燃烧并产生白烟，B点红磷不燃烧．水中C点白磷没有明显现象．请回答：
（1）本实验包含两个对比实验，其中______点（填A、B、C，下同）和______点为一组实验，说明燃烧需要在氧气的条件下，温度要达到可燃物的着火点才能燃烧．
（2）另一组对比实验是由______点和______点组成，实验说明______．
（1）A实验中水的作用是______．白磷燃烧的化学方程式为______．
（2）某同学用B装置（气密性良好）测定空气中氧气含量时，因红磷量不足，其结果明显小于1/5，接着他将装置中水倒出，马上又用此装置进行了第二次实验（红磷过量，气密性良好），发现结果还是明显小于1/5，其原因是______．
（3）乙同学设计的如图C的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质．
①当打开K1、关闭K2时，利用I装置可以制备H2、O2、CO2气体，但Ⅱ装置只可以收集其中的______气体．
②当打开K2、关闭K1，利用I、Ⅲ装置可以检验生成的二氧化碳，反应的化学方程式为______；若要证明二氧化碳与水发生反应，烧杯中应放入的试剂是______．
【提出问题】
①白磷和红磷是否都能燃烧？
②燃烧是否都需要空气（氧气）？
③白磷和红磷燃烧所需要的温度是否一样？
【进行实验】
