日常生活中，燃烧现象屡见不鲜．小明设计了如下的实验方案探究燃烧的条件．【实验1】分别将一根小木条和一根玻璃棒在酒精灯上烧，并观察；【实验2】点燃两根蜡烛并将其中

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日常生活中，燃烧现象屡见不鲜．小明设计了如下的实验方案探究燃烧的条件．
【实验1】分别将一根小木条和一根玻璃棒在酒精灯上烧，并观察；
【实验2】点燃两根蜡烛并将其中一根用玻璃杯罩住，并观察．
分析上述两个实验，请帮小明将下表未完成的实验报告填写完整．

答案

设计意图

实验现象

实验结论

实验1

燃烧与物质的性质有关

______

物质具有可燃性才能燃烧

实验2

______

玻璃杯内蜡烛逐渐变小并熄灭，玻璃杯外蜡烛仍燃烧

______

（1）木条是可燃物，玻璃棒不是可燃物．实验现象是：木条燃烧，玻璃棒不燃烧．
（2）玻璃杯内蜡烛熄灭是因为瓶内的蜡烛燃烧耗尽了瓶中的氧气，瓶外蜡烛仍然燃烧是因为蜡烛始终与氧气充分接触，设计意图是研究燃烧与氧气的关系．实验结论是与氧气接触才可能燃烧．
故答案为：

举一反三

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		木条燃烧，玻璃棒不燃烧
	燃烧与氧气的关系		与氧气接触才可能燃烧
资料：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，五氧化二磷能污染空气，五氧化二磷易溶于水．（1）在探究可燃物燃烧条件的课堂上，老师用甲图所示装置进行实验．实验时观察到的现象是：铜片上的红磷和水中白磷不燃烧，铜片上的白磷______．（2）小明同学设计了乙、丙两个对比试验，完成了探究过程．得到以下实验事实： ①不通入空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通入空气时，冷水中的白磷不燃烧； ③不通入空气时，热水中的白磷不燃烧；④通入空气时，热水中的白磷燃烧．该实验中，能证明可燃物的温度必须达到着火点才能燃烧的事实是（填序号）______；能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是______．（3）结合老师与小明设计的实验，小强设计了实验装置丁．小明与小强的实验都比老师的实验有一个明显的优点．这个优点是______．
对比实验现象，发现规律性内容，是科学研究的基本方法．找出不同事物之间的共同点，是对比分析的关键．在500mL的烧杯中注入400mL开水，并投入一小块白磷．在烧杯上盖一薄铜片，铜片上端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面水的白磷．如图所示．一段时间后，可看到的现象是 ______．若将氧气通入烧杯底部与白磷接触，可看到的现象是______．通过这个实验，说明可燃物燃烧的条件是______，从这个实验里，我们可以知道白磷应保存在______中．
化学教师在课堂上做了一个小魔术：吹气生火．只见老师通过一根细长的玻璃管，对着蒸发皿中的一团棉花吹气，不一会，棉花就燃烧起来．同学们觉得很好奇：通常情况下，嘴中呼出的气体是不会使棉花燃烧的．为什么老师对着棉花吹气就能使其燃烧？同学们已经知道：可燃物的燃烧需要两个条件①______②______；小娟同学课下询问老师知道了其中的道理：口中吹出的气体中含有一定量的CO₂，棉花（实为脱脂棉）中包裹着黄色过氧化钠（Na₂O₂），CO₂与Na₂O₂反应生成白色的Na₂CO₃和氧气，同时放出大量的热，最终使棉花燃烧起来．请帮助小娟同学完成下列问题：（1）写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式：______．（2）小娟同学通过查阅资料得知： ①Na₂O₂不仅能与CO₂反应也能够与H₂O反应． ②碱石灰中的成分既能吸收水蒸气，又能吸收二氧化碳．她设计了如图所示装置，来验证Na₂O₂与CO₂反应生成了O₂，并测定某过氧化钠样品中Na2O2的质量分数（杂志不参加反应）．实验步骤如下：①连接装置并检查气密性； ②向A-C装置中加入相应的药品，其中B装置内加入过氧化拿样品的质量为9.0g； ③缓慢通入CO₂，充分反应后，称得B装置中固体药品的质量为11.8g．回答下列问题： a．检验D装置中收集到的气体是氧气的操作是______． b．A装置的主要作用是______．装置A中干燥及能否使用碱石灰？______（填“能”或“不能”），原因是______ c．装置c的作用是______ d．实验测得该过氧化钠样品中Na₂O₂的质量分数为______．（精确到0.1%）
探究燃烧的条件实验如图：观察到铜片上A点白磷燃烧并产生白烟，B点红磷不燃烧．水中C点白磷没有明显现象．请回答：（1）本实验包含两个对比实验，其中______点（填A、B、C，下同）和______点为一组实验，说明燃烧需要在氧气的条件下，温度要达到可燃物的着火点才能燃烧．（2）另一组对比实验是由______点和______点组成，实验说明______．
根据下列实验回答问题．（1）A实验中水的作用是______．白磷燃烧的化学方程式为______．（2）某同学用B装置（气密性良好）测定空气中氧气含量时，因红磷量不足，其结果明显小于1/5，接着他将装置中水倒出，马上又用此装置进行了第二次实验（红磷过量，气密性良好），发现结果还是明显小于1/5，其原因是______．（3）乙同学设计的如图C的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质． ①当打开K₁、关闭K₂时，利用I装置可以制备H₂、O₂、CO₂气体，但Ⅱ装置只可以收集其中的______气体． ②当打开K₂、关闭K₁，利用I、Ⅲ装置可以检验生成的二氧化碳，反应的化学方程式为______；若要证明二氧化碳与水发生反应，烧杯中应放入的试剂是______．