同一化学反应进行的快慢与很多因素有关。现用100g溶质的质量分数为30%的双氧水与一定质量的二氧化锰混合制取氧气，为使反应慢点进行而又不影响生成氧气的质量，下列

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同一化学反应进行的快慢与很多因素有关。现用100g溶质的质量分数为30%的双氧水与一定质量的二氧化锰混合制取氧气，为使反应慢点进行而又不影响生成氧气的质量，下列操作不能达到目的的是[ ]
A．减少双氧水的用量
B．加水稀释
C．逐滴加入双氧水
D．降低温度

答案

举一反三

许多因素会影响化学反应速率。请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的。示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈。答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率。
(1)同种食品在夏天比冬天更容易变质。
(2)过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量MnO₂时分解加速。
(3)在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量l0％的稀盐酸，前者先反应完。

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经过学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系，请各举一例说明：
（1）使用催化剂，能改变化学反应的速度；
（2）反应物的量不同，生成物可能不同；
（3）反应物的量不同，反应现象可能不同。

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物质的变化需要在一定条件下进行，通过控制反应条件可以控制化学反应的快慢．下列做法是为了控制化学反应变慢的是[ ]
A．用较浓的食醋除水垢
B．某些食品密封包装时充入氮气
C．面团发酵时放在温热处
D．煤燃烧时向煤炉中不断地鼓入空气

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“用H₂O₂和MnO₂制氧气”的反应方程式为：_____________________．
小华同学做了该实验后，展开了下列思考与探究：问题一：催化剂MnO₂的用量对反应速率有没有影响呢? 他做了这样一组实验：每次均用30 mL10％的H₂O₂溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：(其他实验条件均相同)

请分析表中数据回答：MnO₂的用量对反应速率有没有影响呢?如果有，是怎样影响的呢?答：__________________________________________________________________．
问题二：H₂O₂溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢? 他又做了一组实验：每次均取5 mL 30％的H₂O₂溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶浠讲行章聆．记录数据如下：(实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同)

请分析表中数据回答：H₂O₂溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢?如呆有，是怎样影响的呢?答：_____________________________．由表中数据还可看出，该反应是个___________反应．(填“放热”或“吸热”)
问题三：还有哪些因素可能影响该反应的速率呢? 请说出你的一个猜想：____________________________________．
启发：在探究问题一和问题二的实验中，小华采用了控制变量的实验方法，从而轻松的解决了多种因素影响反应速度的问题．你认为在探究问题一时，小华控制的变量是： ____________________________．

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影响化学反应速度的因素主要有：反应温度、反应物浓度、是否使用催化剂等。取一定质量的用砂纸打磨好的镁带与足量的浓盐酸混合，反应速度与时间的关系如图所示。如下是对曲线变化趋势的三种解释：①ab段是因为该反应要吸收热量，使反应环境的温度降低； ②bc段是因为反应一段时间后要消耗一定质量的盐酸，再加上浓盐酸有挥发性，导致盐酸的浓度明显降低；③cd段是因为反应物镁带已消耗完，反应停止。针对如上三种解释，你认为错误的是

[ ]
A．只有①
B．只有②
C．只有③
D．全部都错误

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