(6 分)镁是一种用途广泛的金属材料,目前大部分镁都是利用从海水中提取的镁盐 制取的。某校化学活动小组欲测定海水中氯化镁的含量,取海水样品 200g,加入适量
题型:不详难度:来源:
(6 分)镁是一种用途广泛的金属材料,目前大部分镁都是利用从海水中提取的镁盐 制取的。某校化学活动小组欲测定海水中氯化镁的含量,取海水样品 200g,加入适量 氢氧化钠溶液,至恰好完全反应为止,称量所得沉淀物的质量为 0.58g。 请你根据上述资料,回答下列问题: ⑴金属镁的物理性质有: 。(答出一条即可) ⑵查阅资料可知,海水中镁元素的含量比较低,所以,从海水中提取 MgCl2 时, 经历了“MgCl2 → Mg(OH)2 → MgCl2”的转化过程,请分析这样做的目的是 ⑶列式计算:上述 200g 海水样品中,所含 MgCl2 的质量是多少? (提示:MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl ) |
答案
⑴ 银白色固体/ 良好延展性、传导性/ 密度、硬度均较小/ 熔沸点较高 等 ⑵ 采用化学沉淀法将海水中的镁元素予以富集、提取分离 |
解析
试题分析:利用化学方程式氯化镁与氢氧化镁反应的质量比即可计算出氯化镁的质量。 ⑶解:设海水样品中MgCl2的质量为x,则 MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl 95 58 x 0.58g , 得 x = 0.95g 答:该海水样品中含有0.95gMgCl2。 |
举一反三
为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分,将废液过滤,取滤液20克于烧杯中,在不断振荡的条件下,向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直至过量,有关的变化如图所示:根据题中有关信息和图像分析回答下列问题: 原废液中的溶质成分有 用化学式回答)。
(2)A点处溶液中溶质的质量是多少克?(通过计算回答) |
(3分)为测定NaCl和Na2SO4固体混合物中NaCl的质量分数,化学小组同学进行如下实验活动:
由此测得原固体混合物中NaCl的质量分数是多少?(已知:Na2SO4 + BaCl2 ===BaSO4↓ + 2NaCl) |
(7分)某同学做了如下实验:
实验数据及部分实验现象如下表:
| 第一次
| 第二次
| 加氧化铜的质量(g)
| m
| m
| 加稀硫酸的质量(g)
| 50
| 100
| 加氢氧化钡溶液的质量(g)
| 100
| 100
| B中主要现象
| 淡蓝色沉淀
| ?
| 若第一次试验每一步均恰好完全反应且所用氢氧化钡溶液的溶质的质量分数为8.55%,请回答下列问题: 1、写出第一次试验有溶液颜色改变的化学反应方程式 ; 2、第二次实验B中的主要现象是 ; 3、试验中加入氧化铜m的数值为 ; 4、求解第二次反应中生成固体质量(X)的比例式 ; 5、若将第二次反应后的滤液蒸发32.35克水,则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ; 6、若用98%的浓硫酸配制试验中所需硫酸,则需要加水的质量为 。 |
一包生石灰打开在空气中放置一段时间后,经测定固体成分为氢氧化钙和碳酸钙,向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应,同时生成2.2g二氧化碳。则固体混合物中钙、碳元素的质量比为………………………( ) |
(7分)学过金属活动性后,秦思同学通过实验探究锌粉与硝酸亚铁和硝酸银两种盐溶液的反应。实验现象和数据如下:
| 第一次
| 第二次
| 第三次
| 第四次
| 硝酸亚铁与硝酸银的混合溶液
| 100g
| 100g
| 100g
| 100g
| 锌粉
| 2g
| 3.25g
| m
| 9.75g
| 向滤液中加入稀盐酸后的实验现象
| 产生白色沉淀
| 无明显现象
| 无明显现象
| 无明显现象
| 向滤渣中加入100 g稀盐酸后的实验现象
| 无明显现象
| 无明显现象
| 产生气泡,溶液变为浅绿色
| 现象与第三次相同
| (1)第四次向滤渣中加入稀盐酸后产生气泡的化学方程式为 ; (2)根据第一次的实验现象,你认为此次滤液中的溶质是 ; (3)根据已知条件列出求解第二次实验中置换出金属银的质量(x)的比例式 ; (4)若第三次实验锌与两种盐溶液恰好完全反应,则m的质量为__________________; (5)若向第三次反应后的滤液中加入一定质量的水,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为10%,则加入水的质量为__________________; (6)若用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制第四次实验中与滤渣恰好完全反应所需的稀盐酸,则需要浓盐酸与水的质量比为_______________。 |
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