(3分)为测定NaCl和Na2SO4固体混合物中NaCl的质量分数,化学小组同学进行如下实验活动:由此测得原固体混合物中NaCl的质量分数是多少?(已知:Na2
题型:不详难度:来源:
(3分)为测定NaCl和Na2SO4固体混合物中NaCl的质量分数,化学小组同学进行如下实验活动:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222010955-10415.png) 由此测得原固体混合物中NaCl的质量分数是多少?(已知:Na2SO4 + BaCl2 ===BaSO4↓ + 2NaCl) |
答案
设样品中氯化钠的质量为y,硫酸钠的质量为z,反应生成氯化钠的质量为x Na2SO4 + BaCl2 ===BaSO4↓ + 2NaCl 142 233 117 z 23.3g x
X=11.7g z=14.2g 10%= ×100% y=10.1g NaCl%= ×100%=41.6% 答:略 |
解析
试题分析:由题意可知,生成的硫酸钡沉淀的质量为23.3g,反应的化学方程式为Na2SO4 + BaCl2 ===BaSO4↓ + 2NaCl,利用化学方程式即可求得生成氯化钠的质量和原有硫酸钠的质量;难点是原有氯化钠的质量设为y:已知所得氯化钠溶液质量分数为10%,利用质量守恒定律可得所得溶液的质量为 117g+100g+14.2g—23.3g,溶质为11.7g+y,列式解方程即可求得y;原固体混合物质量即可求得;原固体混合物中NaCl的质量分数即可求得. |
举一反三
(7分)某同学做了如下实验:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222010944-55056.jpg) 实验数据及部分实验现象如下表:
| 第一次
| 第二次
| 加氧化铜的质量(g)
| m
| m
| 加稀硫酸的质量(g)
| 50
| 100
| 加氢氧化钡溶液的质量(g)
| 100
| 100
| B中主要现象
| 淡蓝色沉淀
| ?
| 若第一次试验每一步均恰好完全反应且所用氢氧化钡溶液的溶质的质量分数为8.55%,请回答下列问题: 1、写出第一次试验有溶液颜色改变的化学反应方程式 ; 2、第二次实验B中的主要现象是 ; 3、试验中加入氧化铜m的数值为 ; 4、求解第二次反应中生成固体质量(X)的比例式 ; 5、若将第二次反应后的滤液蒸发32.35克水,则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ; 6、若用98%的浓硫酸配制试验中所需硫酸,则需要加水的质量为 。 |
一包生石灰打开在空气中放置一段时间后,经测定固体成分为氢氧化钙和碳酸钙,向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应,同时生成2.2g二氧化碳。则固体混合物中钙、碳元素的质量比为………………………( ) |
(7分)学过金属活动性后,秦思同学通过实验探究锌粉与硝酸亚铁和硝酸银两种盐溶液的反应。实验现象和数据如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222010917-81247.png)
| 第一次
| 第二次
| 第三次
| 第四次
| 硝酸亚铁与硝酸银的混合溶液
| 100g
| 100g
| 100g
| 100g
| 锌粉
| 2g
| 3.25g
| m
| 9.75g
| 向滤液中加入稀盐酸后的实验现象
| 产生白色沉淀
| 无明显现象
| 无明显现象
| 无明显现象
| 向滤渣中加入100 g稀盐酸后的实验现象
| 无明显现象
| 无明显现象
| 产生气泡,溶液变为浅绿色
| 现象与第三次相同
| (1)第四次向滤渣中加入稀盐酸后产生气泡的化学方程式为 ; (2)根据第一次的实验现象,你认为此次滤液中的溶质是 ; (3)根据已知条件列出求解第二次实验中置换出金属银的质量(x)的比例式 ; (4)若第三次实验锌与两种盐溶液恰好完全反应,则m的质量为__________________; (5)若向第三次反应后的滤液中加入一定质量的水,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为10%,则加入水的质量为__________________; (6)若用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制第四次实验中与滤渣恰好完全反应所需的稀盐酸,则需要浓盐酸与水的质量比为_______________。 |
(7分) 某学生做了如下图所示的实验。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222010904-90074.png)
| 第一次
| 第二次
| 加入硫酸铜的质量
| m
| m
| 加入氢氧化钠溶液的质量
| 50g(溶质质量分数16%)
| 50g(溶质质量分数16%)
| 加入稀硫酸的质量
| 50g
| 100g
| 实验现象
| 蓝色固体和蓝色溶液
| 蓝色溶液
| 若第二次所加物质恰好完全反应(溶液损失忽略不计),请回答下列问题: (1)写出实验中发生反应的化学方程式___________________________; (2)第一次实验后的溶液中所含溶质的化学式为___________________________; (3)根据已知条件列出求解实验中生成沉淀的质量(x)的比例式______; (4)实验中加入硫酸铜的质量(m)为______; (5)在第二次实验中,若向加入氢氧化钠溶液反应后的滤液中加入43.8 g水,则所得溶液中溶质的质量分数为_____________; (6)若用溶质质量分数为98%的硫酸溶液配制实验中所需的稀硫酸,则需要加水的质量为_________。 |
实验室最近购进一批石灰石,交给同学们去测定其中碳酸钙的质量分数。同学们向一定量的样品中加入10%的稀盐酸,一直加到不再产生气泡为止,共用去稀盐酸73g。 (1)计算参加反应的碳酸钙的质量。 (2)同学们无法算出该样品中碳酸钙的质量分数,原因是 __________________________。 |
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