甲乙丙三个实验小组分别进行“Na2CO3和NaOH混合物中Na2CO3含量测定”的实验:(1)甲组的实验方案是:将50克的混合物溶解在水中配成溶液,滴加10%稀

甲乙丙三个实验小组分别进行“Na2CO3和NaOH混合物中Na2CO3含量测定”的实验:(1)甲组的实验方案是:将50克的混合物溶解在水中配成溶液,滴加10%稀

题型:不详难度:来源:
甲乙丙三个实验小组分别进行“Na2CO3和NaOH混合物中Na2CO3含量测定”的实验:
(1)甲组的实验方案是:将50克的混合物溶解在水中配成溶液,滴加10%稀盐酸,观察到现象:                  。根据消耗盐酸溶液的质量来测定碳酸钠的含量。你认为这个方案是否正确,理由是_______                      
(2)乙组同学的方案是:根据沉淀的质量计算得出碳酸钠的含量,

乙经正确计算,得出碳酸钠的含量偏大,原因可能是                ,溶液M中的溶质(用化学式表示)是                    
(3)丙组的实验方案是:将50克样品与足量的稀盐酸反应,用下图装置测定产生的CO2气体的体积,通过计算得出样品中Na2CO3的质量。请分析装置中油层的作用是____    _  ____。现收集到0.1摩尔CO2气体,求原混合物中Na2CO3的质量百分数是多少?(精确到0.1%)。(根据化学方程式,写出计算过程)

答案
(1)(1)过一会儿产生气泡 (1分)、正确,因为碳酸钠和氢氧化钠都会消耗盐酸 (1分)(2)洗涤不充分或没有完全干燥(1分), (1分)氯化钙、(1分)氯化钠和(1分)氢氧化钠(3)防止二氧化碳溶解在水中或和水反应 ;  21.2%
解析
 
试题分析:(1)(1)甲组的实验方案是:将50克的混合物溶解在水中配成溶液,滴加10%稀盐酸,观察到现象是过一会儿产生气泡 该方案是正确,理由是碳酸钠和氢氧化钠都会消耗盐酸 ;(2)乙组同学的方案是:根据沉淀的质量计算得出碳酸钠的含量乙经正确计算,得出碳酸钠的含量偏大,是因为在操作过程中溶质偏多或溶剂偏少引起的,故原因可能是洗涤不充分或没有完全干燥;溶液M中的溶质由过量的氯化钙、生成的氯化钠和没有参加反应的氢氧化钠;(3)(3)丙组的实验方案是,装置中油层的作用是防止二氧化碳溶解在水中或和水反应  
设碳酸钠的物质的量为Xmol
     (1分)
1                                1      (1分)
Xmol                             0.1mol
         (1分)        


举一反三
为测定部分变质的烧碱中氢氧化钠的质量分数,称取样品5.3g,加入10%的氯化钡溶液,至沉淀不再产生,洗涤、烘干、称量后得到沉淀0.01mol。
① 写出氢氧化钠变质的化学方程式                              
② 求样品中氢氧化钠的质量分数。(根据化学方程式计算)
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现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g,向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的质量关系如下图所示。

① 写出有关的反应方程式   ⒂         ⒃     
② 当加入NaOH溶液质量为ag时,溶液中的溶质是  ⒄ 
③ 求混合溶液中CuCl2的质量分数  ⒅  
(请根据化学方程式计算)
④ 求恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的总质量   ⒆ 
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有NaCl 和Na2CO3的混合物样品4g,为了测定该混合物中Na2CO3的质量分数,现将足量盐酸加到此混合物中,得到部分数据与图像。

① 样品完全反应后,共放出二氧化碳气体的物质
的量为        mol。
② 计算混合物中Na2CO3的质量分数。
(根据化学方程式列式计算)              
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(6 分)镁是一种用途广泛的金属材料,目前大部分镁都是利用从海水中提取的镁盐 制取的。某校化学活动小组欲测定海水中氯化镁的含量,取海水样品 200g,加入适量 氢氧化钠溶液,至恰好完全反应为止,称量所得沉淀物的质量为 0.58g。 请你根据上述资料,回答下列问题:
⑴金属镁的物理性质有:                                                                。(答出一条即可)
⑵查阅资料可知,海水中镁元素的含量比较低,所以,从海水中提取 MgCl2 时, 经历了“MgCl2 → Mg(OH)2  → MgCl2”的转化过程,请分析这样做的目的是                                                   
⑶列式计算:上述 200g 海水样品中,所含 MgCl2 的质量是多少?
(提示:MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl )
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为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分,将废液过滤,取滤液20克于烧杯中,在不断振荡的条件下,向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直至过量,有关的变化如图所示:根据题中有关信息和图像分析回答下列问题:
原废液中的溶质成分有   用化学式回答)。

(2)A点处溶液中溶质的质量是多少克?(通过计算回答)
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