(6分)称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g,加入100g蒸馏水,完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液,反应生成BaSO
题型:不详难度:来源:
(6分)称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g,加入100g蒸馏水,完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液,反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示.试回答下列问题:
(1)完全反应后生成BaSO4沉淀 g. (2)恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克? (3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少? |
答案
(1)23.3; (2) 142g (3) 9.3% |
解析
试题分析:根据图示可知生成沉淀的质量;硫酸钠与氯化钡反应会沉淀硫酸钡沉淀,根据沉淀的质量,利用化学方程式硫酸钡与硫酸钠的质量比可求出硫酸钠的质量。 设BaCl2的质量为x,反应生成的NaCl的质量为y;恰好完全反应时消耗Na2SO4的质量为z BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl 208 142 233 117 x z 23.3g y = x=20.8g y=11.7g z=14.2g (2)恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量为:14.2g÷10%=142g (3)恰好完全反应时,溶液中NaCl的质量为:11.7g+(32.5g﹣20.8g)=23.4g 恰好完全反应时所得NaCl 溶液溶质的质量分数×100%=9.3% 答:恰好完全反应时所得NaCl 溶液溶质的质量分数为9.3% |
举一反三
甲乙丙三个实验小组分别进行“Na2CO3和NaOH混合物中Na2CO3含量测定”的实验: (1)甲组的实验方案是:将50克的混合物溶解在水中配成溶液,滴加10%稀盐酸,观察到现象: 。根据消耗盐酸溶液的质量来测定碳酸钠的含量。你认为这个方案是否正确,理由是_______ 。 (2)乙组同学的方案是:根据沉淀的质量计算得出碳酸钠的含量,
乙经正确计算,得出碳酸钠的含量偏大,原因可能是 ,溶液M中的溶质(用化学式表示)是 。 (3)丙组的实验方案是:将50克样品与足量的稀盐酸反应,用下图装置测定产生的CO2气体的体积,通过计算得出样品中Na2CO3的质量。请分析装置中油层的作用是____ _ ____。现收集到0.1摩尔CO2气体,求原混合物中Na2CO3的质量百分数是多少?(精确到0.1%)。(根据化学方程式,写出计算过程)
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为测定部分变质的烧碱中氢氧化钠的质量分数,称取样品5.3g,加入10%的氯化钡溶液,至沉淀不再产生,洗涤、烘干、称量后得到沉淀0.01mol。 ① 写出氢氧化钠变质的化学方程式 。 ② 求样品中氢氧化钠的质量分数。(根据化学方程式计算) |
现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g,向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的质量关系如下图所示。
① 写出有关的反应方程式 ⒂ , ⒃ ; ② 当加入NaOH溶液质量为ag时,溶液中的溶质是 ⒄ ; ③ 求混合溶液中CuCl2的质量分数 ⒅ 。 (请根据化学方程式计算) ④ 求恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的总质量 ⒆ 。 |
有NaCl 和Na2CO3的混合物样品4g,为了测定该混合物中Na2CO3的质量分数,现将足量盐酸加到此混合物中,得到部分数据与图像。
① 样品完全反应后,共放出二氧化碳气体的物质 的量为 mol。 ② 计算混合物中Na2CO3的质量分数。 (根据化学方程式列式计算) |
(6 分)镁是一种用途广泛的金属材料,目前大部分镁都是利用从海水中提取的镁盐 制取的。某校化学活动小组欲测定海水中氯化镁的含量,取海水样品 200g,加入适量 氢氧化钠溶液,至恰好完全反应为止,称量所得沉淀物的质量为 0.58g。 请你根据上述资料,回答下列问题: ⑴金属镁的物理性质有: 。(答出一条即可) ⑵查阅资料可知,海水中镁元素的含量比较低,所以,从海水中提取 MgCl2 时, 经历了“MgCl2 → Mg(OH)2 → MgCl2”的转化过程,请分析这样做的目的是 ⑶列式计算:上述 200g 海水样品中,所含 MgCl2 的质量是多少? (提示:MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl ) |
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