（7分）为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，某化工厂设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：（1）此流程中，在沉淀池发生的化学反应为CO2+2NH3+C

题型：不详难度：来源：

（7分）为综合利用生产过程中的副产品CaSO₄，某化工厂设计了以下制备(NH₄)₂SO₄的工艺流程：

（1）此流程中，在沉淀池发生的化学反应为CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O==CaCO₃↓+ (NH₄)₂SO₄
在煅烧炉中发生的化学反应方程式为                          ；该工艺中可循环使用的X为               (填化学式)；副产品Y有何用途                 (填一种即可)。
（2）从贮液池中获得(NH₄)₂SO₄晶体要进行操作b，操作b是                 。若经过一定处理后的贮液池中，形成30℃时(NH₄)₂SO₄的饱和溶液，则此时溶质质量分数为               （已知30℃时硫酸铵的溶解度为78g）。
（3）欲制备6.6t (NH₄)₂SO₄晶体，理论上需要CaSO₄多少吨？

答案

（1）CaCO₃CaO+CO₂↑     CO₂    食品干燥剂等
（2）蒸发    43.8%
（3）6.8吨

解析

试题分析：（1）煅烧炉中的物质是碳酸钙，化学反应方程式为：CaCO₃CaO+CO₂↑；该工艺中可循环使用的X为CO₂；其中副产品Y是氧化钙，用途是：食品干燥剂等
（2）从贮液池中获得(NH₄)₂SO₄晶体要进行操作b，操作b是：蒸发，若经过一定处理后的贮液池中，形成30℃时(NH₄)₂SO₄的饱和溶液，已知30℃时硫酸铵的溶解度为78g，所以此时溶质质量分数为=78g/178g×100%=43.8%
（3）根据化学方程式：CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O==CaCO₃↓+ (NH₄)₂SO₄中(NH₄)₂SO₄与CaSO₄的质量关系，即可算出CaSO₄的质量
解：设CaSO₄的质量为x
CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O==CaCO₃↓+ (NH₄)₂SO₄
                                       136                    132
x                      6.6t
136：132=x：6.6t
x=6.8t