(3分)电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池(又称“电瓶”),它的优点是可以充电循环使用,电瓶内发生的化学反应是:PbO2(固)+ 2H2S
题型:不详难度:来源:
(3分)电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池(又称“电瓶”),它的优点是可以充电循环使用,电瓶内发生的化学反应是: PbO2(固)+ 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4↓+ 2H2O 某电瓶中装有36%的稀硫酸1200 g,电瓶工作时有310.5 g的铅参加反应。试计算: (1)原稀硫酸中所含溶质的质量是 g。 (2)电瓶工作时消耗硫酸的质量。 (3)反应后硫酸溶液中溶质的质量分数。(最后结果精确到0.01%) |
答案
(1)432g ; (2)294g ;(3)14.36g |
解析
试题分析:(1)原来m(溶质)=1200g×36%=432 g…………………………………………………(1分) (2)解:设需消耗纯稀硫的质量为x,同时生成水的质量为y。 PbO2 (固)+ 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4 ↓+ 2H2O 196 207 36 x 310.5g y x =294g …………………………………………………(1分)
y=54g 剩余m(溶质)=432g-294g=138g 剩余m(溶液)=1200g-294g+54g=960g (3)剩余H2SO4 溶液中溶质的质量分数= x 100% =14.38% ……(1分) 答:需消耗稀硫酸中溶质为294g,此时电瓶中硫酸溶液中溶质的质量分数是14.38%。 考点:根据化学方程式的计算、有关溶液的计算 |
举一反三
(3分)煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程,主要反应为:C + H2O CO + H2。 若生产1 t氢气,计算所需碳的质量。 |
(3分)过氧化钙(CaO2)与水反应可产生氧气:2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑,因此广泛用于水产养殖、污水处理等领域。若用288 g过氧化钙来给鱼池增氧,理论上可释放出多少克氧气? |
(3分)在13 g锌粉中加入过量的20%的硫酸铜溶液,充分反应后过滤,得到242.2 g溶液,则反应后溶液中剩余的硫酸铜的质量是多少? |
(3分)某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6g固体样品,用图1所示的装置继续实验,测定的部分数据如图2所示。
请计算:固体样品中氧化铁的质量是多少? |
(5分)煤、石油、天然气是化石燃料。 (1)石油属于 (填“纯净物”或“混合物”) (2)天然气(主要成分CH4)完全燃烧的方程式是 ; (3) 煤是复杂的混合物,主要含有碳元素,还含有硫等元素,100t含硫4%的煤完全燃烧,会向空气中排放 t二氧化硫。 |
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