(3分)电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池(又称“电瓶”),它的优点是可以充电循环使用,电瓶内发生的化学反应是:PbO2(固)+ 2H2S

(3分)电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池(又称“电瓶”),它的优点是可以充电循环使用,电瓶内发生的化学反应是:PbO2(固)+ 2H2S

题型:不详难度:来源:
(3分)电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池(又称“电瓶”),它的优点是可以充电循环使用,电瓶内发生的化学反应是:
PbO2(固)+ 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4↓+ 2H2O
某电瓶中装有36%的稀硫酸1200 g,电瓶工作时有310.5 g的铅参加反应。试计算:
(1)原稀硫酸中所含溶质的质量是      g。
(2)电瓶工作时消耗硫酸的质量。
(3)反应后硫酸溶液中溶质的质量分数。(最后结果精确到0.01%)
答案
 (1)432g ;  (2)294g ;(3)14.36g
解析
 
试题分析:(1)原来m(溶质)=1200g×36%=432 g…………………………………………………(1分)
(2)解:设需消耗纯稀硫的质量为x,同时生成水的质量为y。
PbO2 (固)+ 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4 ↓+ 2H2O
196   207             36
x    310.5g           y
     
x =294g             …………………………………………………(1分)

y=54g
剩余m(溶质)­=432g-294g=138g
剩余m(溶液)=1200g-­294g+54g=960g
(3)剩余H2SO4 溶液中溶质的质量分数= x 100% =14.38%  ……(1分)
答:需消耗稀硫酸中溶质为294g,此时电瓶中硫酸溶液中溶质的质量分数是14.38%。
考点:根据化学方程式的计算、有关溶液的计算  
举一反三
(3分)煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程,主要反应为:C + H2O  CO + H2
若生产1 t氢气,计算所需碳的质量。
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(3分)过氧化钙(CaO2)与水反应可产生氧气:2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑,因此广泛用于水产养殖、污水处理等领域。若用288 g过氧化钙来给鱼池增氧,理论上可释放出多少克氧气?
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(3分)在13 g锌粉中加入过量的20%的硫酸铜溶液,充分反应后过滤,得到242.2 g溶液,则反应后溶液中剩余的硫酸铜的质量是多少?
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(3分)某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6g固体样品,用图1所示的装置继续实验,测定的部分数据如图2所示。

请计算:固体样品中氧化铁的质量是多少?
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(5分)煤、石油、天然气是化石燃料。
(1)石油属于           (填“纯净物”或“混合物”)
(2)天然气(主要成分CH4)完全燃烧的方程式是                                  
(3) 煤是复杂的混合物,主要含有碳元素,还含有硫等元素,100t含硫4%的煤完全燃烧,会向空气中排放         t二氧化硫。
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