(5分)某石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用4 g石灰石样品,把20 g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也
题型:不详难度:来源:
(5分)某石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用4 g石灰石样品,把20 g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶于水),充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如下表:
次数
| 第一次
| 第二次
| 第三次
| 第四次
| 稀盐酸的用量
| 5 g
| 5 g
| 5g
| 5g
| 剩余固体的质量
| 3 g
| 2 g
| 1 g
| 1 g
| (1)写出反应的化学方程式___________________________________________________; (2)列出4 g石灰石完全反应生成的二氧化碳质量(x)的比例式_________________; (3)该稀盐酸的溶质质量分数为___________; (4)向第二次反应结束后的溶液中加入8.88 g水,所得不饱和溶液的溶质质量分数为___________; (5)若要配制20 g上述稀盐酸需要36.5%的浓盐酸和水的质量比为________________。 |
答案
(1)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(2)100/44=3g/X(3)14.6%(4)11.1%(5)2:3 |
解析
试题分析:(1)碳酸钙与稀盐酸反应的方程式为:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑; (2)根据在化学反应中各物质质量成比例,碳酸钙与二氧化碳的质量比为100:44,可得4g石灰石完全反应生成的二氧化碳质量为X,比例式为100/44=3g/X; (3)设5g稀盐酸中溶质的质量为X CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 73 1g x 100:73=1g:X解得X=0.73g 所以盐酸溶液的溶质质量分数为:0.73g/5g*100%=14.6% (5)根据溶液稀释前后溶质的质量不变可得:20g*14.6%=m*36.5%,解得m="8" 则需加水的质量为20g-8g=12g,即需要36.5%的浓盐酸和水的质量比8g:12g=2:3。 |
举一反三
(5分)某校课外活动小组的同学在测定由MgCl2和NaCl组成的固体混合物的组成时,进行了如下实验。取20克固体配成200克溶液,平均分成四份,然后分别加入一定质量分数的NaOH溶液,所得实验数据见下表:
| 实验一
| 实验二
| 实验三
| 实验四
| 固体混合物溶液的质量/g
| 50
| 50
| 50
| 50
| 加入NaOH溶液的质量/g
| 10
| 20
| 30
| 40
| 生成沉淀的质量/g
| 1
| m
| 2.9
| 2.9
| 请分析数据,回答下列问题: (1)m= ; (2)20g原固体混合物溶液和足量NaOH溶液反应最多生成沉淀的质量 g; (3)在实验三中,完全反应后所得溶液中氯化钠的质量分数是多少?(结果保留一位小数,写出计算过程) 。 |
(7分)为综合利用生产过程中的副产品CaSO4,某化工厂设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程:
(1)此流程中,在沉淀池发生的化学反应为CO2+2NH3+CaSO4+H2O==CaCO3↓+ (NH4)2SO4 在煅烧炉中发生的化学反应方程式为 ;该工艺中可循环使用的X为 (填化学式);副产品Y有何用途 (填一种即可)。 (2)从贮液池中获得(NH4)2SO4晶体要进行操作b,操作b是 。若经过一定处理后的贮液池中,形成30℃时(NH4)2SO4的饱和溶液,则此时溶质质量分数为 (已知30℃时硫酸铵的溶解度为78g)。 (3)欲制备6.6t (NH4)2SO4晶体,理论上需要CaSO4多少吨? |
(3分)电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池(又称“电瓶”),它的优点是可以充电循环使用,电瓶内发生的化学反应是: PbO2(固)+ 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4↓+ 2H2O 某电瓶中装有36%的稀硫酸1200 g,电瓶工作时有310.5 g的铅参加反应。试计算: (1)原稀硫酸中所含溶质的质量是 g。 (2)电瓶工作时消耗硫酸的质量。 (3)反应后硫酸溶液中溶质的质量分数。(最后结果精确到0.01%) |
(3分)煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程,主要反应为:C + H2O CO + H2。 若生产1 t氢气,计算所需碳的质量。 |
(3分)过氧化钙(CaO2)与水反应可产生氧气:2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑,因此广泛用于水产养殖、污水处理等领域。若用288 g过氧化钙来给鱼池增氧,理论上可释放出多少克氧气? |
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