(5分)某校课外活动小组的同学在测定由MgCl2和NaCl组成的固体混合物的组成时,进行了如下实验。取20克固体配成200克溶液,平均分成四份,然后分别加入一定
题型:不详难度:来源:
(5分)某校课外活动小组的同学在测定由MgCl2和NaCl组成的固体混合物的组成时,进行了如下实验。取20克固体配成200克溶液,平均分成四份,然后分别加入一定质量分数的NaOH溶液,所得实验数据见下表:
| 实验一
| 实验二
| 实验三
| 实验四
| 固体混合物溶液的质量/g
| 50
| 50
| 50
| 50
| 加入NaOH溶液的质量/g
| 10
| 20
| 30
| 40
| 生成沉淀的质量/g
| 1
| m
| 2.9
| 2.9
| 请分析数据,回答下列问题: (1)m= ; (2)20g原固体混合物溶液和足量NaOH溶液反应最多生成沉淀的质量 g; (3)在实验三中,完全反应后所得溶液中氯化钠的质量分数是多少?(结果保留一位小数,写出计算过程) 。 |
答案
(1)2 (2)11.6 (3)7.9% |
解析
试题分析:数据分析处理题,一定要找出其中的规律,而当规律打破时,往往表示反应结束,有可能恰好完全反应,也有可能是某种反应物过量 (1)根据实验一的数据可知,当加入NaOH溶液的质量为10g时,生成沉淀的质量为1g,所以当实验二加入NaOH溶液的质量为20g时,生成沉淀的质量m为2g (2)因为取20克固体配成200克溶液,平均分成四份,根据实验数据每份50g,和足量NaOH溶液反应最多生成沉淀的质量是2.9g,所以20g原固体混合物溶液和足量NaOH溶液反应最多生成沉淀的质量=2.9g×4=11.6g (3)在实验三中,本应生成3g沉淀,结果只生成2.9g,说明50g固体混合物溶液中的MgCl2完全反应,根据反应:MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl中Mg(OH)2与NaCl质量关系,可求出NaCl质量,再加上原固体中的NaCl,即溶质的质量 解:设NaCl质量为x,MgCl2质量为y MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl 95 58 117 y 2.9g x 58:117=2.9g:x x=5.85g 95:58=y:2.9g y=4.75g ∴反应后所得溶液中氯化钠的质量分数=5.85g+(5g-4.75g)/50g+30g-2.9g×100%=7.9% |
举一反三
(7分)为综合利用生产过程中的副产品CaSO4,某化工厂设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程:
(1)此流程中,在沉淀池发生的化学反应为CO2+2NH3+CaSO4+H2O==CaCO3↓+ (NH4)2SO4 在煅烧炉中发生的化学反应方程式为 ;该工艺中可循环使用的X为 (填化学式);副产品Y有何用途 (填一种即可)。 (2)从贮液池中获得(NH4)2SO4晶体要进行操作b,操作b是 。若经过一定处理后的贮液池中,形成30℃时(NH4)2SO4的饱和溶液,则此时溶质质量分数为 (已知30℃时硫酸铵的溶解度为78g)。 (3)欲制备6.6t (NH4)2SO4晶体,理论上需要CaSO4多少吨? |
(3分)电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池(又称“电瓶”),它的优点是可以充电循环使用,电瓶内发生的化学反应是: PbO2(固)+ 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4↓+ 2H2O 某电瓶中装有36%的稀硫酸1200 g,电瓶工作时有310.5 g的铅参加反应。试计算: (1)原稀硫酸中所含溶质的质量是 g。 (2)电瓶工作时消耗硫酸的质量。 (3)反应后硫酸溶液中溶质的质量分数。(最后结果精确到0.01%) |
(3分)煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程,主要反应为:C + H2O CO + H2。 若生产1 t氢气,计算所需碳的质量。 |
(3分)过氧化钙(CaO2)与水反应可产生氧气:2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑,因此广泛用于水产养殖、污水处理等领域。若用288 g过氧化钙来给鱼池增氧,理论上可释放出多少克氧气? |
(3分)在13 g锌粉中加入过量的20%的硫酸铜溶液,充分反应后过滤,得到242.2 g溶液,则反应后溶液中剩余的硫酸铜的质量是多少? |
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