从实验数据可以发现:第一、二次每当加入5 mL稀盐酸时酸都完全反应,生成氢气的质量为0.04 g,即m=0.04,当第三次加入5 mL稀盐酸后,5 g黄铜中的锌已经完全反应,就只能生成0.02 g氢气了,则5 g黄铜中锌完全与稀盐酸反应生成氢气的质量为m(H2)="0.04" g+0.04 g+0.02 g="0.10" g,根据锌与盐酸反应的化学方程式,由氢气的质量可以求出锌的质量,从而求出锌的质量分数。 (2)设此黄铜样品中锌的质量为x。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 2 x 0.10 g x=3.25 g 则此黄铜样品中锌的质量分数为×100%=65%。 |