某科研小组预测定孔雀石中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数.现称取30g该孔雀石样品放入烧杯中,再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应,反应的化学方程式为:
题型:不详难度:来源:
某科研小组预测定孔雀石中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数.现称取30g该孔雀石样品放入烧杯中,再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应,反应的化学方程式为:铜Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O.共消耗该稀盐酸146g(假设杂质不与稀盐酸反应,也不溶于水),最终称得烧杯中剩余物质的质量为171.6g.试求: (1)孔雀石中碱式碳酸铜的质量分数; (2)所得溶液中溶质的质量分数.(结果保留至0.1%) |
答案
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解析
试题分析:(1)依题意,CO2的质量=30g+146g﹣171.6g=4.4g 设孔雀石中碱式碳酸铜的质量为x,生成氯化铜质量为y Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O 222 270 44 x y 4.4g = x=22.2g = y=27g ∴孔雀石中碱式碳酸铜的质量分数为×100%=74% (2)根据(1)的计算可知,反应后溶液的质量=171.6g﹣(30g﹣22.2g)=163.8g ∴所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈16.5% 答:孔雀石中碱式碳酸铜的质量分数为74%;所得溶液中溶质的质量分数为16.5% |
举一反三
实验室有瓶存放一段时间的氢氧化钠固体,部分已变质为碳酸钠.取2.00g该固体,先加水充分溶解,再加入足量澄清石灰水,生成1.00g碳酸钙沉淀.计算: (1)2.00g该固体中碳酸钠的质量; (2)该氢氧化钠固体的变质程度.(计算结果保留到1%) (提示:氢氧化钠的变质程度是指已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数) |
将148g氯化钙溶液与一定量的碳酸钠溶液混合,恰好完全反应.过滤后,得到20g沉淀和溶质质量分数10%的溶液.求:碳酸钠溶液中溶质质量分数是多少? |
化学实验小组的同学取碳酸钠固体放入烧杯中,加入95.8g水充分溶解,反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如图所示:
(1)根据图示推测,当加入196g稀硫酸时,放出气体的质量为 g. (2)计算实验中所用碳酸钠固体的质量. (3)计算A点对应的溶液中溶质的质量分数. |
为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数,某化学兴趣小组的同学用过量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应),并将生成的气体用100g氢氧化钠溶液恰好完全吸收,形成不饱和溶液.该溶液总质量与反应时间的变化关系如图.试分析解答:
(1)赤铁矿石中所含主要物质的颜色为: . (2)实验中多余的一氧化碳能否用水吸收? . (3)上述反应中产生二氧化碳的质量为 g. (4)计算实验结束后所得不饱和溶液中所含溶质的质量. |
1.6克由碳、氢两种元素组成的某化合物在氧气中完全燃烧生成3.6克水,则同时生成二氧化碳的质量为( ) |
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