某同学将15.0g碳酸钙粉末置于250mL、87.0g的烧杯中,向其中加入105.4g某浓度的稀盐酸,充分反应后,称得烧杯及其剩余物的总质量为203.0g。则:
题型:不详难度:来源:
某同学将15.0g碳酸钙粉末置于250mL、87.0g的烧杯中,向其中加入105.4g某浓度的稀盐酸,充分反应后,称得烧杯及其剩余物的总质量为203.0g。则: (1)反应生成的二氧化碳的质量为________________g;(1分) (2)烧杯内各物质的名称分别为_________ __________;(2分) (3)列式计算所得溶液的溶质质量分数。(3分) |
答案
(1)4.4g (2)碳酸钙、氯化钙、水 (3)10% |
解析
试题分析: (1)该反应中只有二氧化碳是气体,则二氧化碳的质量为15.0g+87.0g+105.4g-203.0g=4.4g,故答案为:4.4g; (2)烧杯中肯定有氯化钙、水这两种生成物,但由于题中没有明确指出“恰好完全反应”,所以还应考虑反应物有剩余的可能性。为此,我们通过生成4.4g二氧化碳,代入化学方程式可求得参加反应的碳酸钙的质量,从而判断碳酸钙是否有剩余。过程如下: 设参加反应的碳酸钙的质量为X CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 X 4.4g
X=10.0g 即碳酸钙有剩余,所以,烧杯中的物质有碳酸钙、氯化钙、水三种物质。 (3)所得溶液为氯化钙溶液,其质量分数为,为此需先求得氯化钙溶质及氯化钙溶液的质量各是多少,再代入即得结果。过程如下: 设生成的氯化钙的质量为Y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 111 44 Y 4.4g
Y=11.1g 反应后溶液质量为10g+105.4g-4.4g=111g 所得溶液的溶质质量分数为: ×100%=10% |
举一反三
某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石样品,并取稀盐酸200g,平均分成4份,将四份不同质量的样品加入到四份稀盐酸中,进行实验,结果如下:
实验
| 1
| 2
| 3
| 4
| 加入样品的质量/g
| 5
| 10
| 15
| 20
| 生成CO2的质量/g
| 1.54
| 3.08
| 4.4
| m
| (1)上表中m的数值是__________________; (2)试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。 (3)第三次反应后所得溶液的溶质质量分数是多少? |
在CO、CO2混合气体中,氧元素的质量分数为64%。将该混合气体5g通过足量的灼热氧化铜,充分反应后,气体再全部通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀的质量是 |
钙是维持人体正常功能所必需的元素。钙尔奇是常用的补钙剂,主要成分是CaCO3,钙尔奇每片2.0g。取1片钙尔奇,放入盛有10g稀盐酸的烧杯中,其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应(其它成分与盐酸不反应)。烧杯内物质质量变为11.34g。试计算: (1)反应产生二氧化碳 g,是 mol; (2)每片钙尔奇中含碳酸钙 mol; (3)服用钙尔奇通常一日2次,每次1片。则每人每天摄入钙元素的质量为 g。 (4)根据化学方程式列式计算上述反应所用稀盐酸溶质的质量分数(精确到0.01%) |
工业上制硝酸的基础反应是4NH3+5O2=4NO+6H2O,试计算34g 氨气(NH3)完全反应生成NO的质量. |
合成氨工业生产中所用催化剂的主要成分是FeO和Fe2O3,且FeO与Fe2O3的质量比为9:20时,其催化活性最大.以Fe2O3为原料制备该催化剂时,可加入适量木炭粉,发生如下反应:2Fe2O3+C4FeO+CO2↑.试计算应向160gFe2O3粉末中加入木炭粉的质量. |
最新试题
热门考点