北京市加碘低钠盐的标签配料表:氯化钠含量:(60~80)g/100 g氯化钾含量:(20~35)g/100 g碘元素含量【含在碘酸钾(KIO3)中】:(18~3
题型:不详难度:来源:
北京市加碘低钠盐的标签
配料表: 氯化钠含量:(60~80)g/100 g 氯化钾含量:(20~35)g/100 g 碘元素含量【含在碘酸钾(KIO3)中】:(18~33)mg/kg 抗 结 剂:亚铁氰化钾 储存方法:置于干燥阴凉处储存 食用方法:待食品熟后加入 (1)根据包装袋上所要求的食用和储存方法,可以推测碘酸钾可能的化学性质为 ; (2)碘酸钾中钾、碘、氧三种元素的质量比为 ; (3)碘酸钾中碘元素的质量分数为 ; (4)根据资料卡片,北京市实行新标准后,每千克食用盐中少加了 mg的碘酸钾。 (5)若该低钠盐中碘元素含量为25 mg/kg,中国营养学会推荐成年人每天摄入碘的量为0.15 mg,若其中90%来源于食盐,则每天食用该碘盐的质量为 g即可。 |
答案
(1)受热易分解 (有此答案给1分,还有其他合理说法不扣分) (2)39:127:48 (3)59.3% (4)8.4 (5)5.4 |
解析
试题分析:(1)根据包装袋上所要求的食用和储存方法,可推知碘酸钾见光或受热易分解;(2)碘酸钾(KIO3)中钾、碘、氧三种元素的质量比=39:127:16×3=39:127:48。(3)碘酸钾中碘元素的质量分数=×100%=59.3%。(4)每千克食用盐中少加碘的质量=30mg-25mg=5mg;少加碘酸钾的质量=5mg÷59.3%=8.4mg。(5)每天食用该碘盐的质量="0.15" mg×90%÷25 mg/kg×1000g/kg=5.4g。 |
举一反三
(本题包括1小题,共12分) 27.(11分)四硫化钠(Na2S4)固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数,反应原理为:2 Na2S4 + O2 + 2H2O =" 8S↓+" 4 NaOH。 【实验资料】 ①四硫化钠(Na2S4)的相对分子质量为 ,其中硫元素的质量分数为 (结果精确到0.1%)。 ②四硫化钠受热时,会与空气中的水蒸气反应,生成少量有毒气体硫化氢。 ③NaOH溶液呈碱性,可吸收硫化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体 ④硫代硫酸钠(Na2S2O3)可溶于水,常温下与NaOH溶液不反应。 【实验过程】 ①取碳酸钠、 硫粉混合后置于试管中,加热(如图1所示,夹持装置已略去),制得Na2S4,反应为4Na2CO3 + 12S + X 2 Na2S4+ 2 Na2S2O3 + 4CO2,X 的化学式为 ,蘸有浓NaOH 溶液的棉花的作用是 。 ②冷却后,取下棉花,放置一段时间,再向该试管中加入10ml水,迅速塞紧橡胶塞,充分振荡,测量液面至橡胶塞下沿的距离,记录数据h1(如图2所示) ③将该试管插入水中(如图3所求),取下橡胶塞,观察到 ,塞紧橡胶塞。将试管取出,倒过来,测量液面至橡胶塞下沿的距离,记录数据h2,理论上h1:h2= ④按照①~③再重复实验2次.3次实验数据如下表所示。
| 第1次
| 第2次
| 第3次
| h1/cm
| 11.2
| 11.4
| 11.6
| h2/cm
| 8.9
| 9.1
| 9.2
| 【解释与结论】根据第1次实验数据,计算空气中氧气的体积分数为 (结果精确到0.1%)。 【反思与评价】(1)若实验过程②中,取下棉花后,未放置一段时间即进行后续操作,会影响测定结果,请说明有何影响,并阐述理由: 。(2分) (2)若要保证实验的效果,至少需要生成四硫化钠(Na2S4)0.174g ,则理论上实验时至少取碳酸钠粉末 克?写出计算过程(2分) |
把12g某固体放入90g水中充分溶解后过滤,滤出该固体2g,则该滤液的溶质质量分数是 |
“用微观的眼光看世界”是我们学习化学的重要思想方法,回答下列问题:
(1)稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图甲所示.从微观角度分析该反应的实质 ; (2)图乙所示属基本反应类型中的 反应; (3)图甲中为了准确控制反应的进度,可先向氢氧化钠溶液中加入几滴无色酚酞溶液,当二者恰好完全反应时,溶液的颜色变化是 ,此时溶液中存在的粒子是 ; (4)40克固态的氢氧化钠配制成溶液后,能与245克稀硫酸恰好完全反应,则稀硫酸的溶质质量分数是 。 |
某校兴趣小组同学收集到含有硝酸银的溶液10g,他们利用铁锌合金回收其中的金属银,其实验过程如图所示。
(1)固体A的成分是 (填化学式);滤液C中一定含有的溶质是 (填化学式)。 (2)写出铁与硝酸银反应的化学方程式: 。 (3)计算硝酸银的相对分子质量 ;原硝酸银溶液中溶质的质量为 。 |
某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数,进行如下实验: ①称取25.0g石灰石样品,平均分成两份,并分别加工成块状和粉末状; ②将两份样品分别投入两个锥形瓶中,各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸(样品所含杂质不溶于水也不与酸反应),测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示。请回答:
(1)由图中曲线分析得出,影响该化学反应速率的因素是: ;请另外举出—个生活或生产中控制化学反应速率的实例: 。 (2)每份样品充分反应后.生成二氧化碳的质量为 . (3)若每份样品中加入l00.0g稀盐酸,恰好完全反应,求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(要求写出计算过程.不考虑水、氯化氢的逸出.结果精确到0.1%) |
最新试题
热门考点