(9分)盐酸和氯化坝的混合溶液40g,其中盐酸的溶质质量分数为10%.向混合溶液中加入9%的硫酸溶液20g恰好完全反应.计算:(1)生成沉淀的质量是多少克?(2
题型:不详难度:来源:
(9分)盐酸和氯化坝的混合溶液40g,其中盐酸的溶质质量分数为10%.向混合溶液中加入9%的硫酸溶液20g恰好完全反应.计算: (1)生成沉淀的质量是多少克? (2)反应后所得溶液中盐酸的质量分数.(计算结果精确到0.1) |
答案
(1)4.3g;(2)9.5% |
解析
试题分析: 根据题意可以知道反应中消耗了硫酸的质量为:20g×9%=1.8g 设生成BaSO4沉淀的质量为x,生成HCl的质量为y BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl 98 233 73 1.8g x y == 解得:x=4.3g y=1.3g (2)所以反应后溶液中氯化氢的质量为:40g×10%+1.3g=5.3g 反应后溶液的质量为:40g+20g﹣4.3g=55.7g 反应后溶液中含HCl的质量分数为:×100%=9.5%; 答:(1)生成沉淀的质量是4.3克; (2)反应后所得溶液中盐酸的质量分数9.5% |
举一反三
为研究黄铜(铜锌合金)的组成,某学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止.生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示,请计算:
(1)10g样品中锌的质量是多少克? (2)滴加的硫酸溶液质量是多少克? |
在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中,加入适量铁粉,使其恰好反应。,.则原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为 |
某炼铁厂用含杂质20%的赤铁矿为主要原料来炼铁,若该炼铁厂每天炼得含杂质4%的生铁100t,则每天至少需该赤铁矿多少吨?(计算结果保留一位小数) |
根据侯德榜制碱法原理,实验室制备纯碱(Na2CO3)的主要步骤是::将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热,控制温度在30-35℃,搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕后,继续保温30分钟,静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质,经过处理后,转入蒸发皿中,灼烧2小时,得Na2CO3固体。 四种盐在不同温度下的溶解度(g)表
温度 溶解度 盐
| 0℃
| 10℃
| 20℃
| 30℃
| 40℃
| 50℃
| 60℃
| 100℃
| NaCl
| 35.7
| 35.8
| 36.0
| 36.3
| 36.6
| 37.0
| 37.3
| 39.8
| NH4HCO3
| 11.9
| 15.8
| 21.0
| 27.0
| ①
| ——
| ——
| ——
| NaHCO3
| 6.9
| 8.1
| 9.6
| 11.1
| 12.7
| 14.5
| 16.4
| ——
| NH4Cl
| 29.4
| 33.3
| 37.2
| 41.4
| 45.8
| 50.4
| 55.3
| 77.3
| 已知:1、①温度高于35℃NH4HCO3会分解。2、碳酸氢钠受热分解:2 NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑ (1)饱和NaCl溶液中加入NH4HCO3固体,发生了复分解反应,生成NaHCO3晶体,写出其中发生反应的化学方程式 。 (2)加料完毕后,继续保温30分钟,目的是 ,用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质,杂质中一定含有的物质是 (以化学式表示)。 (3)过滤掉NaHCO3晶体后的滤液中还有一定量的NaHCO3溶解在水中,此时可向滤液中加入一定量的 ,并作进一步处理,使NaCl溶液循环使用。 (4)某小苏打样品中混有少量碳酸钠,取药品2.0g加热到质量不再减少为止,共收集到二氧化碳气体0.22L(二氧化碳的密度为2.0g/L)。向加热后的剩余固体中加入一定量质量分数为3.65%的稀盐酸,使其恰好完全反应,求消耗该稀盐酸的质量是多少克? |
北京市加碘低钠盐的标签
配料表: 氯化钠含量:(60~80)g/100 g 氯化钾含量:(20~35)g/100 g 碘元素含量【含在碘酸钾(KIO3)中】:(18~33)mg/kg 抗 结 剂:亚铁氰化钾 储存方法:置于干燥阴凉处储存 食用方法:待食品熟后加入 (1)根据包装袋上所要求的食用和储存方法,可以推测碘酸钾可能的化学性质为 ; (2)碘酸钾中钾、碘、氧三种元素的质量比为 ; (3)碘酸钾中碘元素的质量分数为 ; (4)根据资料卡片,北京市实行新标准后,每千克食用盐中少加了 mg的碘酸钾。 (5)若该低钠盐中碘元素含量为25 mg/kg,中国营养学会推荐成年人每天摄入碘的量为0.15 mg,若其中90%来源于食盐,则每天食用该碘盐的质量为 g即可。 |
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